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钒(V)及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用，其中接触法制硫酸工业中就要用到V2O5作催化剂：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。
某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10 L密闭容器中，在V2O5作催化剂下经5min反应达平衡，SO2的平衡转化率(α)为80%。
（1）5min内 v(SO3 )＝ mol·L－1·min－1
（2）该温度下平衡常数K＝
（3）若缩小容器体积，至达到新的平衡，在图中画出反应速率变化图象。
（4）硫酸工业尾气SO2用浓氨水吸收，反应的离子方程式是 ，吸收后的产物最终可制成肥料硫铵［即(NH4)2SO4］。
（5）某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。
①用该电池电解(NH4)2SO4溶液生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为 ；若电解得1mol(NH4)2S2O8，则电池左槽中H＋将 (填“增大”或“减少”) mol。
②电池使用一段时间后对其进行充电，充电过程中，阳电极反应式为： 。
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钒(V)及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用，其中接触法制硫酸工业中就要用到V2O5作催化剂：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0。
某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，在V2O5作催化剂下经5min反应达平衡，SO2的平衡转化率(α)为80%。
（1）5min内 v(SO3 )＝ mol·L－1·min－1
（2）该温度下平衡常数K＝
（3）若缩小容器体积，至达到新的平衡，在图中画出反应速率变化图象。
（4）硫酸工业尾气SO2用浓氨水吸收，反应的离子方程式是 ，吸收后的产物最终可制成肥料硫铵［即(NH4)2SO4］。
（5）某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。
①用该电池电解(NH4)2SO4溶液生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为 ；若电解得1mol(NH4)2S2O8，则电池左槽中H＋将 (填“增大”或“减少”) mol。
②电池使用一段时间后对其进行充电，充电过程中，阳电极反应式为： 。
钒(V)及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用，其中接触法制硫酸工业中就要用到V2O5作催化剂：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0。
某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，在V2O5作催化剂下经5min反应达平衡，SO2的平衡转化率(α)为80%。
（1）5min内 v(SO3 )＝ mol·L－1·min－1
（2）该温度下平衡常数K＝
（3）若缩小容器体积，至达到新的平衡，在图中画出反应速率变化图象。
（4）硫酸工业尾气SO2用浓氨水吸收，反应的离子方程式是 ，吸收后的产物最终可制成肥料硫铵［即(NH4)2SO4］。
（5）某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。
①用该电池电解(NH4)2SO4溶液生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为 ；若电解得1mol(NH4)2S2O8，则电池左槽中H＋将 (填“增大”或“减少”) mol。
②电池使用一段时间后对其进行充电，充电过程中，阳电极反应式为： 。
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2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，在V2O5作催化剂下经5min反应达平衡，SO2的平衡转化率(α)为80%。
（1）5min内 v(SO3 )＝ mol·L－1·min－1
（2）该温度下平衡常数K＝
（3）若缩小容器体积，至达到新的平衡，在图中画出反应速率变化图象。
（4）硫酸工业尾气SO2用浓氨水吸收，反应的离子方程式是 ，吸收后的产物最终可制成肥料硫铵［即(NH4)2SO4］。
（5）某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。
①用该电池电解(NH4)2SO4溶液生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为 ；若电解得1mol(NH4)2S2O8，则电池左槽中H＋将 (填“增大”或“减少”) mol。
②电池使用一段时间后对其进行充电，充电过程中，阳电极反应式为： 。
某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用标准盐酸滴定NaOH溶液，测定其浓度。
（1）该实验选用酚酞作指示剂；滴定到达终点的现象是_________________________。
（2）滴定：用酸式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。
右图表示第2次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。
此次滴定消耗标准盐酸的体积为________________mL。
并将该数据填入下表空格中。
| 滴定序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗盐酸标准液的体积(mL) | ||
| 滴定前 | 滴定后 | 消耗的体积 | ||
| 1 | V | 0．50 | 25．80 | 25．30 |
| 2 |
| |||
| 3 | V | 6．00 | 31．35 | 25．35 |
V（3）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)
c = ______________________________。
（4）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________；
b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果__________；
c．酸式滴定管用蒸馏水洗后装盐酸标准液进行滴定，则会使测定结果__________；
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