电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是原电池或电解池中均如此

　[例题]将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO₃去氧化溶液中亚铁离子，待反应后剩余的Fe²⁺离子尚需12毫升0.3摩/升KMnO₄溶液才能完全氧化，写出硝酸钾和氯化亚铁完全反应的方程式

　[分析]铁跟盐酸完全反应生成Fe²⁺，根据题意可知Fe²⁺分别跟KMnO₄溶液和KNO₃溶液发生氧化还原反应，KMnO₄被还原为Mn²⁺，那么KNO₃被还原的产物是什么呢？

　根据电子得失守恒进行计算可得KNO₃被还原的产物是NO，

　所以硝酸钾和氯化亚铁完全反应的化学方程式为：

　电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等

　[例题]在Na₂SO₄和K₂SO₄的混和溶液中，如果[Na⁺]=0.2摩／升，[SO₄^2-]=x摩／升 ，[K⁺]=y摩／升，则x和y的关系是

(A)x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x-0.1) (D)y=2x-0.1

　[分析]可假设溶液体积为1升，那么Na⁺物质的量为0.2摩，SO₄^2-物质的量为x摩，K⁺物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na⁺]+[K⁺]=2[SO₄^2-]，所以答案为BC

　元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。

　[例题]有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K₂CO₃37.3% 取1克该样品投入25毫升2摩／升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体

3.(A)1克 (B)725克 (C)0.797克 (D)2.836克

　[分析]KOH、K₂CO₃跟盐酸反应的主要产物都是KCl，最后得到的固体物质是KCl，

　根据元素守恒，盐酸中含氯的量和氯化钾中含氯的量相等：

　n(KCl)=n(Cl^－)=n(HCl)

　所以答案为B

　质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。

[例题]150⁰C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的

(A)96倍 (B)48倍 (C)12倍 (D)32倍

[分析]根据质量守恒定律可知混和气体的质量等于碳酸铵的质量，从而可确定混和气体的平均分子量，混和气体密度与相同条件下氢气密度的比，所以答案为Cw.w.w.k.s.5.u.c.o.

9.阿波罗宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池，其电极反应为：

2H₂+4 OH^- 4 H₂O+4e^-，O₂+2 H₂O+4e^-　　　 4 OH^-。

在负极上发生反应的物质是　　　　　 负极发生的是　　　　　 (填氧化或还原)反应，电池反应是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

8.在右图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是(　　 )

A.碳棒上有气体放出，溶液的pH增大　　

B.a是正极，b是负极

　 C.导线中有电子流动，电子从a极流到b极

D.a极上发生了氧化反应

7.据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O₂＝2ZnO，原料为锌粒.电解质和空气，则下列叙述正确的是(　　　 )

A.锌为正极，空气进入负极反应　　　 　　　 B.负极反应为Zn－2e^-＝Zn²⁺

C.正极发生氧化反应　　　 　　　 　　　　　　　 D.电解液肯定不是强酸

6.现在各类碱性电池已经占有了越来越多的市场份额，这类电池广泛地应用于各种小型

用电器(如照相机.收音机等)中。有一种新型的锌锰电池就是这种碱性电池，它是在传

统锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙述中正确的是(　　 )

A.由于碱性物质的存在，这种电池的缺点是容易漏液失效

B.这种电池较传统锌锰电池使用寿命长

C.这种电池的电解质由传统的KOH改进为NH₄Cl

D.这种电池的电解质由传统的NH₄Cl　改进为KOH

5.日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质(其中加入

MnO₂氧化吸收H₂)，电极反应可简化为：Zn－2e＝Zn²⁺；2NH₄⁺+2e＝2 NH₃+H₂(NH₃

再用于结合Zn²⁺。)根据上述叙述判断下列说法中正确的是(　　 )

A.干电池中Zn为正极，碳为负极

B.干电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极

C.干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器

3.已知空气-锌电池的电极反应为： 锌片：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O　　

石墨：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- 　根据此判断，锌片是(　　 )。

A.负极，并被氧化　　 B.负极，并被还原　 C.正极，并被氧化　　 D.正极，并被还原

2Ag+Zn(OH)₂ 　　　Ag₂O+Zn+H₂O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )

A.Ag　　　　　　　　 B.Zn(OH)₂　　　　　　　　　 C.Ag₂O　　　　　　　　 D.Zn