7. 下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是

A． Na⁺、 Mg²⁺、 Al³⁺ 　　　　　　B． HCl、H­₂S、 Ar　　　

C． H₂O、OH^-、 Na⁺ 　　　　　　　D． NH₄⁺、 Na⁺、F^-

6. 下列说法中正确的是(　　 )

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

②电子数相同的微粒不一定是同一种元素

③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素

④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子

⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子

⑥同种元素的原子其质量数必相等

A．①②④　　　　　　　 B．②③④　　　　　　　　　 C．③④⑥　　　　　　　　　 D．①⑤⑥

5. 已知某种元素的一种原子的核内质子数是m，中子数是n，下列说法正确的是(　　 )

A．该元素的相对原子质量是m+n

B．不能求得该元素的相对原子质量

C．m+n　　 可写在元素符号的左下角

D．若C-12的质量是w g,则该原子的质量是12(m+n)w g

4. 11g ²H₂¹⁸O所含的中子的物质的量为

A．4．5mol　　　　　 B．5mol　　　 C．5．5mol D．6mol

考点2：了解核外电子的排布

3.下列叙述错误的是(　　 )

(A)¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素

(B)¹H和²H是不同的核素，它们的质子数相等

(C)¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，它们的中子数不等

(D)⁶Li和⁷Li的电子数相等，中子数也相等

2.以下互为同位素的是(　　 )　

A.金刚石与石墨　　 B.D₂与H₂ C.40 19X 与 40 20Y 　　D.35 17Cl与37 17Cl

1.是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是(　　 )

A.　 原子核中含有92个中子　 B　 原子核外有143个电子

C　 与互为同位素　　　 D　 与互为同素异形体

19．(10分)某元素R的最高价氧化物11.2g，溶于水制得100g碱性溶液，其浓度为14.8%，R原子核内含有20个中子。通过计算，推测R是什么元素，写出推理过程。

18．(8分)周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2。写出这些化合物的化学式

17．(8分)元素周期表中前7周期的元素如下表所示：

元素周期表中前7周期的元素数目

(1)第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是_____　　　　　　 ___。

　 (2)周期表中________族所含元素最多，________族元素形成化合物最多。

　 (3)请分析周期数与元素数的关系，预言第8周期最多可能含有元素种数为_____

　　 A．18　　　　　　 B．32　　　　　　　 C．50　　　　　　 D．64