2、将氯化钠晶体研成粉末，离子键有什么变化？

2、指出构成下列物质的微粒和键型：

思考：1、在水的三态变化中，H₂O 中H-O是否有什么变化？

1、 写出下列物质的电子式

(1)CO₂　　　　　　　　 　　(2)H₂O　　　　

(3)CaCl₂ 　　　　(4)NaCl　

2、运用化学键的知识分析这个反应的实质。

总结：

离子键：_______之间通过_______形成的化学键。

比较:离子键和共价键的区别和联系

练习:

联想质疑:水在直流电的作用下分解

2H₂O === 　　2H₂ ↑　 +　 O₂↑

思考：水在通电条件下发生分解反应，为什么要通电？

总结：

化学键的定义：_________________________________

思考:应如何理解化学键的定义?

总结:

练习:下列图示中A、B对相邻的理解哪个是正确的?　　　 　

分析：根据水在通电时分解成H₂和O₂ 的过程中化学键的变化，你认为化学反应的实质是什么?

结论: 化学反应的实质是____________________________

练习:完成下列表格

引导分析:元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素。金属元素一般容易失电子，非金属元素一般容易得电子。我们发现非金属和非金属元素之间，非金属元素和金属元素之间、金属元素和金属元素之间大都可以通过化学键构成物质，它们之间的化学键是否一样呢？

回顾:(1)钠在氯气中的燃烧实验并写出反应的化学方程式

(2)氢气在氯气中的燃烧实验并写出反应的化学方程式

联想质疑:氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？

交流研讨：请根据核外电子排布规律讨论：

1. 氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？

9.A元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时，要得到6.02×10²³个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g H₂，用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。　

(1)写出两种元素的名称：A.______________B._____________。　

(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A._____________，B._____________。　

(3)用电子式表示A、B形成化合物的过程。

答案：1、A2、B3、D　4、BC　5、BC6、AC7、D8、CD　 9、(1)A.钙　B.溴

(2)A.Ca²⁺　?　

(3)

8.同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。化合物碘化膦(PH₄I)是一种晶体，下列对它的叙述错误的是(　)　

A.它是一种离子化合物　　 B.这种化合物加热时，可能产生有色气体　

C.这种化合物的电子式为D.这种化合物不能跟烧碱发生反应

7.A和B两元素能形成AB₂型离子化合物，则A和B的原子数可能是(　)　

A.6和8　　　　　 B.11和6　　　　 C.20和8　　　　　　 D.20和17　

6.下列叙述正确的是(　)　

A.两个非金属原子之间不可能形成离子键　　 B.非金属原子间不可能形成离子化合物　

C.离子化合物中可能有共价键　　 D.共价化合物中可能有离子键