19.如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中。试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是 　　　　　　(2)产生上述现象的原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)写出有关反应的离子方程式　　　　　　　　　 　　　　

(4)由实验推知，溶液和的总能量　　　　　 (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

18.破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁KJ,破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q₂KJ,形成1mol水中的化学键释放的能量为Q₃KJ。下列关系中，正确的是　 (　　　 )

A.Q₁+Q₂＞Q₃　　　　　　　　　　　 B.2Q₁+Q₂＞2Q₃

C.Q₁+Q₂＞2Q₃　　　　　　　　　　 D.2Q₁+Q₂＜2Q₃

17.下列反应中生产物总能量高于反应物总能量的是　　　 (　　 )

A.碳酸钙受热分解　　　　　 B.乙醇燃烧

C.铝与氧化铁粉末反应　　　 D.氧化钙溶于水

16.已知化学反应2C(s)+O₂(g)2CO(g),2CO₂(g)+O₂(g)2CO₂都是放热反应。据此判下列说法不正确的是() 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量。

B.56gCO和32gO₂所具有的总能量大于88gCO₂ 所具有的总能量。

C.12gC和32gO₂所具有的总能量大于44gCO₂所具有的总能量。

D.将一定质量的C燃烧，生成CO₂比生成CO时放出的热量多。

15.写出以下物质的电子式。

　(1)原子　　 C 　　　　　　N 　　　O 　　　F 　　　　Na 　　　　　　

Mg 　　　　Al 　　　　Ca 　　　　　S　　　　 Cl 　　　　　　

　(2) 离子　　 　Na⁺Mg²⁺Al³⁺O^2－

　NH₄⁺F^－S^2－Cl^－ 　　　　　　　

　　 (3)单质　 N₂ H₂

 　(4)离子化合物Na₂O 　　　　　　Na₂O₂K₂S 　　　　　　　

(NH₄)₂S 　　　　　　　NH₄Cl　 　　　　　　　　　

共价化合物H₂O 　　　　　CO₂HCI 　　　　　　　　　　　

　B

14.下列所熟悉的物质：

O₂　 金刚石　　 NaBr　 H₂SO₄　 Na₂CO₃　　 Na₂S　　 NaHSO₄

(1)这些物质中，只含共价键的是　 　　　　；只含离子键的是　 　　　　　　；既含共价键又含离子键的是　 　　　　　

(2)将NaHSO₄熔化，破坏了NaHSO₄中的 　　　　　键，写出其电离方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)将NaHSO₄溶于水，破坏了NaHSO₄中的　 　　　　　　　，写出其电离方程式 　　　　　　　　　　　　　

13.拆开(形成)1mol共价键所需要消耗(放出)的能量称为该化学键的键能。某些化学键的键能如下表(kJ·mol^-1)：

(1)1molH₂在2molCl₂中燃烧，放出热量 　　　　　　　kJ。

(2)在一定条件下，1molH₂与足量的Cl₂、Br₂、I₂分别反应，放出热量由多到少的顺序是 　　　。A. Cl₂>Br₂>I₂ B.I₂>Br₂>Cl₂

预测1molH₂在足量F₂中燃烧比在Cl₂中放热 　　　　。

12.在H、Na、O、Cl四种元素中，由两种元素组成的离子化合物有 　　　　　　、　　　　　　 　、 　　　　　　、　　　　　　 ，由两种元素组成的共价化合物有 　　　　　　　、　　　　　　 　、　　　　　　 　。　　

11. 下列所列的物质 ：①HCl　 ②CO₂　 ③H₂O　 ④H₂ ⑤NaOH　 ⑥ Cl₂　 ⑦NaF　 ⑧CH₄　　 ⑨CaO　 ⑩MgCl₂　　　

(1)属于离子化合物的是 　　　　　　，属于共价化合物的是 　　　　　　　。

(2)只含共价键的是 　　　　　　　　，只含离子键的是　　 　　，既含有离子键又有共价键的是　 　　　　　　　。

(3)属于电解质的是　 　　　　　　，属于非电解质的是　 　　　　　　　　　。

10. 下列说法中正确的是　　　　　　　　　　 (　　　 )

A物质发生化学反应都伴随着能量变化。

B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化。

C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生产物的总能量一定不同。

D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量是高于生产物的总能量。