摘要：联想质疑:水在直流电的作用下分解 2H2O === 2H2 ↑ + O2↑ 思考:水在通电条件下发生分解反应.为什么要通电? 总结: 化学键的定义: 思考:应如何理解化学键的定义? 总结: 练习:下列图示中A.B对相邻的理解哪个是正确的? 分析:根据水在通电时分解成H2和O2 的过程中化学键的变化.你认为化学反应的实质是什么? 结论: 化学反应的实质是 练习:完成下列表格 化学反应 断裂的键 形成的键 2H2 +O2 ==2H2O H2+Cl2==2HCl N2+3H2==2NH3 引导分析:元素有一百多种.这些元素从大的角度分两类:金属元素.非金属元素.金属元素一般容易失电子.非金属元素一般容易得电子.我们发现非金属和非金属元素之间.非金属元素和金属元素之间.金属元素和金属元素之间大都可以通过化学键构成物质.它们之间的化学键是否一样呢? 回顾:(1)钠在氯气中的燃烧实验并写出反应的化学方程式 (2)氢气在氯气中的燃烧实验并写出反应的化学方程式 联想质疑:氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠.在形成化学键方面是否相同? 交流研讨:请根据核外电子排布规律讨论:1. 氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势?
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水在很多的反应中，起到极其重要的作用．根据下面水参与的反应，回答问题：
①2F2+2H2O═4HF+O2 ②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ ④2H2O
2H2↑+O2↑
（1）水只作氧化剂的是
（2）请标出下列反应的电子转移的方向和数目．
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
（3）上述反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O若转移5mol电子，则所得氧化产物的物质的量为
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①2F2+2H2O═4HF+O2 ②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ ④2H2O
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（1）水只作氧化剂的是
③
③
；（填写序号，下同）水只作还原剂的是①
①
；水既作氧化剂，又做还原剂的是④
④
；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是②
②
．（2）请标出下列反应的电子转移的方向和数目．
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
（3）上述反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O若转移5mol电子，则所得氧化产物的物质的量为
1
1
mol．水在很多的反应中，起到及其重要的作用．根据下面水参与的反应，回答问题：
①NaH+H2O═NaOH+H2↑ （NaH中H为-1价） ②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ ④CO2+H2O═H2CO3
⑤2H2O
2H2↑+O2↑ ⑥2F2+2H2O═4HF+O2
（1）水只作氧化剂的是
（2）水作氧化剂时，被还原的元素是
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①NaH+H2O═NaOH+H2↑ （NaH中H为-1价） ②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ ④CO2+H2O═H2CO3
⑤2H2O
| ||
（1）水只作氧化剂的是
①③
①③
；（填写序号，下同）水只作还原剂的是⑥
⑥
；水既作氧化剂，又做还原剂的是⑤
⑤
；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是②
②
．（2）水作氧化剂时，被还原的元素是
H
H
（填元素符号），若电解1mol水，转移的电子数为2NA
2NA
个．
下列说法正确的是
①水在溶液中作氧化剂时1 mol水只能得到1 mol电子 ②保持温度不变，在Na2CO3的不饱和溶液中加Na2CO3粉末会使c(Na+)/c(
)比值减小 ③
在碱溶液中水解1 mol该物质只消耗1 mol NaOH ④pH相同，体积相同的盐酸和醋酸分别与锌粉反应，则在单位时间内后者得到的氢气多
A.①② B.①④ C.①②③ D.②④
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下列说法正确的是
①水在反应中作氧化剂时1 mol水只能得到1 mol电子
②保持温度不变，在Na2CO3的不饱和溶液中加Na2CO3粉末使c（Na+）/c（
）比值减小
③
在NaOH溶液中水解，1 mol该物质只消耗1 mol NaOH
④pH相同，体积相同的盐酸和醋酸分别与锌粉反应，单位时间内后者得氢气多
A.①④ B.①②③
C.②④ D.①②
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2H2↑+O2↑