1、风化：风化是指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去一部分或全部结晶水的现象。风化是一个化学变化过程。例如，日常生活中碱块(Na₂CO₃·10H₂O)变成碱面(Na₂CO₃)，就是风化现象。(自然岩石的风化是指岩石与空气、水、二氧化碳等物质长期作用，发生了复杂的化学反应，形成了许多大小不等的岩石碎块或砂粒的作用。)

①_____________________________________

②_____________________________________

③_____________________________________

④_____________________________________

⑤_____________________________________

⑥_____________________________________

⑦_____________________________________

⑧_____________________________________

⑨_____________________________________

⑩_____________________________________

⑾_____________________________________

⑿_____________________________________

⒀_____________________________________

⒁_____________________________________

⒂_____________________________________

5、，在空气中含量太少，虽然含量高，但化学性质不活泼，而化学性质活泼，所以MgO多 　6、依据原理，多产生的只可能来自或，或二者都分解放氧 　答：只取加强热，没有产生，而同样条件下可放出

46]．(1)在酸性溶液中PbO₂、NaBiO₃是强氧化剂，都能把Cl^－氧化成Cl₂。写出反应的方程式。

(2)应在什么介质中制备PbO₂、NaBiO₃？写出反应方程式。

45]．将NaBiO₃固体(黄色、微溶)加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合液中加热。固体溶解，溶液显紫色(反应生成的Bi³⁺无色)。请写出该反应的离子方程式并注明氧化剂、还原剂。

44]．工业上制备的硫磺是将硫铁矿和焦炭的混合物放在炼硫炉中，并在有限的空气中燃烧制得的。请配平方程式：FeS₂+C+O₂－Fe₃O₄+CO+S。

43]．以最小整数比配平下列反应方程式：

RuS₂+KClO₃+HCl－RuO₄+RuCl₃+H₂S+S+KCl

42]．N₂H₄在一定条件下热分解，产生NH₃、N₂和H₂，设反应后混合气体密度为原来的x(同温同压下)。

(1)如果产生NH₃和N₂物质的量比为2︰1，写出N₂H₄分解的化学方程式；

(2)如果x＝7/13，写出N₂H₄分解的化学方程式；

(3)确定x的取值范围：　　　　　　　　　　　　 ；

(4)计算产生的混合气体中NH₃、N₂和H₂的体积含量。(给出推理、计算过程)

41]．S₂O在碱性条件下发生的歧化反应如下：

S₂O+OH^－→S^2－+S₂O₄^2－+SO₃^2－+H₂O

该反应包含两个独立的歧化反应，它们的离子方程式分别为　　　　 、　　　　 。如果这两个独立的歧化反应是等物质的量发生的，则按上述S₂O的总歧化反应的配平的离子方程式为　　　　　　 。

40]．配平Cl₂+AgF+H₂O－AgClO₃+AgCl+HF+O₂时有无穷多组系数，如5，10，5－1，9，10，1或7，14，7－1，13，14，2；……。若H₂O前面的系数为11，写出配平后的系数　　　　　　　　　　　 　　　　若a，b，c……为任意自然数，试用字母配平方程式，并能反映出所有情况：