22.　 　F　 ，C　 ， D　 ， E

21.　 10　　 、　 230　　 、　　 5N_A　　　　 、　　 80　　 、

　　 0.5　　 、　　 48　　 、　 6.02×10²³　　 、　　 3.5 　　。

20.KClO₃　 +　 6HCl(浓)→ KCl　 +　 3Cl₂↑ +　 3H₂O

25．(7分)把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)。

求：(1)反应中消耗HCl的物质的量。

(2)该混合物中铝、铁的物质的量。

24．(6分)常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO₄·5H₂O,恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm³。求：

(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量。

(2)该溶液中CuSO₄的物质的量浓度。

23．(共16分)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

⑴三次检测结果中第　　　　　　 次检测结果不正确。

⑵在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：

首先，向溶液中滴加　　　　 溶液(填化学式)，其目的是　　　　　　　　　　　 ；其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；第三，过滤，向滤液中加入　　　　 溶液(填化学式)，其目的是　　　　　　　　　　 ；

第四，过滤，再向滤液中加入__________溶液(填化学式)，其目的是　　　　　　　　 。

22．(8分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法　 B．加热分解　 C．结晶法　 D．分液法　 E．蒸馏法　 F．过滤法

⑴ 　　　　分离饱和食盐水和沙子的混合物；

⑵ 　　　　从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

⑶ 　　　　分离水和苯的混合物；

⑷ 　　　　分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C)，已知四氯化碳和甲苯互溶。

21．(8分)6.02×10²⁴个Na⁺约含　　　　 mol Na⁺，其质量为　　　　　　 g；5molCH₄含有　　　　　　 个CH₄，其质量为　　　　 g；3.01×10²³个SO₄^2-约含　　　 molSO₄^2-，其质量为　　　 g；49gH₂SO₄约含有　　　　　　 个H，共含有　　　 mol原子。

20．(4分)用双线桥表示出反应KClO₃ + 6HCl(浓)→KCl + 3Cl₂↑+ 3H₂O­中电子转移的方向及数目。

17．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H₂O₂ → H₂O　 IO₃^- → I₂　 MnO₄^- → Mn²⁺　 HNO₃ → NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是(　　 )

A． H₂O₂ B． IO₃^- C． MnO₄^- D． HNO₃