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[化学——物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子。请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的电子排布式为 。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （填元素符号）。
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D F（填“>”、“=”或“<”）。
（4）BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的类型属于 （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为 。l mol B2A2分子中含
键的数目是 。
（5）光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E(OH)4]—生成，则[E(OH)4]—中存在 。
a．共价键 b．配位键 c．σ键 d．π键
查看习题详情和答案>>（1）写出Si的基态原子核外电子排布式
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为
（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π健
（5）有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键；C的分子属于极性分子．则可推出：A的电子式是
（6）已知Si-Si键能为176kJ/mol，Si-O键能为460kJ/mol，O=O键能为497.3kJ/mol．则可计算出1mol硅与足量氧气反应时将放出
[选修3：物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子．请回答下列问题：
(1)E元素基态原子的电子排布式为________．
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(填元素符号)
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D________F(填“＞”、“＝”或“＜”)．
(4)BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示．该晶体的类型属于________(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为________．1 mol B2A2分子中含σ键的数目是________．
(5)光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E(OH)4]－生成，则[E(OH)4]－中存在________．
a．共价键
b．配位键
c．σ键
d．π键
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子．请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的电子排布式为 ．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （填元素符号）．
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D F（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示．该晶体的类型属于 （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为 ．l mol B2A2分子中含σ键的数目是 ．
（5）光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E（OH）4]-生成，则[E（OH）4]-中存在 ．
a．共价键 b．配位键 c．σ键 d．π键．
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