4、下列物质中，含有极性键的分子是 A、CO₂ 　　　B、He　　　　 C、O₂ 　　　　D、NH₄Cl

3、为防治“非典”，日常生活中常用一些消毒剂。下列物质中可作为消毒剂的有

①次氯酸钠　　 ②过氧乙酸　　 ③双氧水　　 ④漂白粉　　　 ⑤含碘食盐　　　 ⑥白醋　　　　　 ⑦二氧化硫

A、②③④⑤⑥　　 B、①②③④⑥　　　 C、①③④⑦　　 D、②③⑤⑥

2、下列物质中，不与NaOH溶液反应的是 A、二氧化碳　　　　 B、石墨　　　　　　 C、二氧化硅　　　 　　D、氢氧化铝

1、下列物质没有固定熔点的是 A、NaCl　　　　 B、干冰　　　　　 C、玻璃　　　　 D、金刚石

26．乙炔与氢气在催化剂Ni的作用下逐步加成生成乙烯、乙烷。现有标准状况下的丙炔(CH₃－C≡CH)与氢气的混合气体13.44L，通入装有催化剂Ni的装置中，充分反应。

(1)写出发生反应的化学方程式。

(2)设混有气体中H₂的物质的量为x，当x取不同值时，推断所得气体的成分，计算所得气体在标准状况下的体积V(可以用含“x”的代数式表示)，请填表回答：

(3)在下面的坐标中，画出V随x值变化的曲线。

第二学期期末考试

25． 一定条件下，某有机物在足量O₂中燃烧，只产生CO₂和水蒸气。若将产物通过足量的澄清石灰水，得到白色沉淀30g；若将产物通过足量的碱石灰，碱石灰增重18.6g。

(1)若有机物的质量为4.2g，求该有机物分子的实验式。

(2)若有机物的质量为5.8g，且其物质的量为0.1mol，求该有机物化学式。

24．某地刚出土的文物表面附着一种固体A，实验证明它有下图所示的转化关系。其中F和H是用途十分广泛的两种金属，G是一种黑色化合物，D、E都是常见的非金属单质。

试回答下列问题：

(1)组成A的元素有_________________(写元素符号)。

(2)G+H反应的化学方程式为：______________________________________________。

I→K反应的化学方程式为：______________________________________________。

(3)含有杂质碳的F有潮湿空气中可以形成A，试用反应式表示F形成A的变化过程：

　 ___________________________________；　 ___________________________________；

　 ___________________________________；　 ___________________________________。

23．有机物A、B、C具有相同的分子式。取14.8g有机物B在足量的氧气中燃烧，可生成CO₂ 0.6mol、H₂O 10.8g，已知B的蒸气密度是相同条件下氢气的37倍。

(1)有机物A的分子式为___________，若A能与Na₂CO₃溶液反应产生气体，则A的结构简式为____________________。

(2)有机物B既能与NaOH溶液发生反应，又能在稀硫酸、加热条件下发生反应，生成两种相对分子质量相同的有机物，则B的结构简式这________________。

(3)有机物C中加入金属钠有气泡产生，加入银氨溶液，水强加热会产生银镜，结构测定分子中不含－CH₃，则有机物C的结构简式为___________________，有机物C与O₂在Ag作液化剂，加热条件下反应的化学方程式为________________________________________。

22．五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A元素的最高正价与最低负价的代数和为2，B、E同主族，C元素原子核外电子占据六个原子轨道，且有1个未成对电子，D元素的原子的中子数比质子数多1，0.1mol D元素的单质与足量的稀H₂SO₄反应，产生的气体在标准状况下的体积为3.36L，E与C形成阴、阳离子个数比为1……2的化合物，推断并回答：

(1)元素D在周期表里的位置______________，E原子的电子排布式为_____________。

(2)A的单质的结构式_________________，用电子式表示A的氢化物的形成过程_______

_________________________。

(3)B元素原子的电子排布图__________________，A的第一电离能大于B的第一电离能的原因_____________________。

(4)D的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式___________________________。

21．淀粉是绿色植物光合作用的产物，也是人类重要的食物之一。

(1)淀粉属于_______________(填写有机物类别)物质，在淀粉酶的作用下发生_________反应而生成葡萄糖，该反应的化学方程式为________________________________________。

(2)葡萄糖在工业上有着广泛的用途，列举两例____________________________________，葡萄糖在血液里称为“血糖”，葡萄糖在人体内发生氧化反应而释放能量，写出该反应的方程式_____________________________________________________________________。

(3)心脏病患者往往心血供应不足。为刺激心脏的收缩常使用心脏起搏器，用于该医疗电器的锂电池寿命可达十年以上。锂电池的负极材料是______________，电解质溶液_______(能、不能)用水溶液，锂电池寿命长的原因是______________________________________。