7、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl^－物质的量浓度相同的是(　 )

　 A、100mL 0.5mol/L MgCl₂溶液

B、200mL 0.25mol/L CaCl₂溶液

C、50ml 1mol/L NaCl溶液

D、25ml 0.5mol/L HCl溶液

6、1mol/L的Na₂SO₄溶液是(　　 )

　　　 A、溶液中含有1mol Na₂SO₄

　　　 B、1升水中加入142g Na₂SO₄

　　　 C、1mol Na₂SO₄溶于1mol水中

　　　 D、将322g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水后再稀释成1000ml

5、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是(　　 )

A、溶于500mL水中

B、溶于1L水中

C、溶解后溶液的总体积为500mL

D、溶解后溶液的总体积为1L

4、　 将80克 NaOH配成10 L溶液， 该溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　

3、　 5 mol NaOH配成500ml溶液， 该溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　

2、5 mol NaOH配成10L溶液， 该溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　 　

1、物质的量浓度是以单位体积　　　　　 　里所含的溶质B的　　　　　　 　来表示溶液的组成的物理量，物质的量浓度的符号是　　　 ，单位为　　　　　 ，数学表达式为：　　　　　　

2、 一定物质的量的溶液的稀释

规律：稀释前后溶质的质量不变

　 稀释前后溶质的物质的量不变

公式　　　　　　　　　　 　　　　

例3：配制250ml1 mol·L^－1HCl溶液，需要12 mol/L

HCl溶液的体积是多少？

课堂归纳与小结(列于本章所学的关系式)

课后巩固练习

1、 有关物质的量浓度的概念的计算

　 例1：将23.4gNaCl溶于水，配成250ml溶液，计算所得溶液的物质的量浓度。

例2：配制500ml0.1 mol·L^－1NaOH溶液所需要的NaOH的质量？

3、物质的量浓度

_______________________________________叫做物质的量浓度。

说明：①物质的量浓度的单位由溶质的__________的单位和溶液的__________单位来决定。溶质的物质的量取______________为单位，溶液的体积取________为单位，故物质的量浓度的单位为____________。

②浓度单位中的每升，指的是____________体积，而非_____________的体积。

③用物质的量浓度(mol·L^－1)　　　 来表示的溶液通常称作物质的量浓度溶液(有时筒称摩尔溶液)

④物质的量浓度的计算可按公式：c=，式中c表示溶液的______________，n表示溶液中______________，V表示_________________。如1L食盐水中含有0.5molNaCl，则该溶质的物质的量浓度：c=_______________________。

⑤由于溶液是均一的，从摩尔溶液中取出任意体积的溶液，其浓度与原来________，但所含溶质的物质的量则因体积不同而________________。

⑥溶液的物质的量浓度c与溶液中溶质的质量分数A%及溶液密度ρ(g·mL^－1)之间的关系：

设溶液体积为1L，则：

c=_______________或A%=___________________。

练习：