将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO₂气体（气体体积在标准状况下测定）．
（1）写出铜与浓硝酸反应化学方程式．标明电子转移的方向和数目．
（2）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度是多少？
（3）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？

化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：

T（K）	938	1100
K	0.68	0.40

（1）已知可逆反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：
①写出该反应平衡常数的表达式．
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量（选填“增大”、“减小”、“不变”）；充入氦气，混合气体的密度（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）常温下，浓度均为0.1mol?L^-1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是
②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol?L^-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是（填编号）．
A．HCN   B．HClO   C．C₆H₅OH   D．CH₃COOH   E．H₂CO₃
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为
（3）已知常温下Cu（OH）₂的K_sp=2×10^-20．又知常温下某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，则应调整溶液pH大于；要使0.2mol?L^-1的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全 （ 使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为．

用Pt电极电解500mL含KNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液一段时间，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，则电路中通过的电子的物质的量为mol，混合液中Cu²⁺的物质的量浓度为mol/L．

（2013?江苏二模）氧化铜矿石含有CuO和Cu₂（OH）₂CO₃，还含有Fe₂O₃、FeO和SiO₂等．铜、铁是畜禽所必需的微量元素．某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：

（1）氧化铜矿石粉碎的目的是．
（2）写出“酸浸”中Cu₂（OH）₂CO₃发生反应的离子方程式．
（3）“中和/过滤”中加入CaCO₃的目的是．
（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有．
（5）加入铁屑的作用是、．
（6）表2和图1为“烘干粉碎”的试验结果．
表2．硫酸铜晶体（CuSO₄?5H₂O）干燥试验表

序号	t/h	t/℃	m/g	x
1	3	80	5	4
2	3	160	10	1
3	4	160	10	0.8
4	4	160	5	0
5	5	80	5	3
6	5	160	15	1

表2中，m为CuSO₄?5H₂O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数．据此可确定由CuSO₄?5H₂O和FeSO₄?7H₂O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为，（分别指出两条件的温度和时间）．