2.无土栽培技术研究需配制一种营养液.1L此营养液应含0.5molNH₄Cl、0.16molKCl和0.24molK₂SO₄.若用KCl、NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄三种固体物质来配制，则每升溶液需三种固体的物质的量依次是(　　 )

A.0.32mol、0.5mol、0.12mol　　　 B.0.02mol、0.64mol、0.24mol

C.0.64mol、0.02mol、0.24mol　　 D.0.16mol、0.5mol、0.24mol

答案　 C

[知识验证实验]

如果一个化学过程中涉及到发生了两个以上化学反应，并且这几个化学反应之间存在一定的内在联系(如第一个反应的生成物作为第二个反应中的反应物，依次下去)，则同学们可以找出反应起始物质和终了物质之间的物质的量关系，即关系式，通过关系式进行一步计算.

例　 工业上常用漂白粉跟酸反应得出的氯气对漂白粉的质量分数(X%)来表示漂白粉的优劣.漂白粉与酸的反应为：

Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄ ＝ 2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O

现为测定一瓶漂白粉的x%，进行如下实验：称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后转入250mL容量瓶内，用水稀释至得漂刻度.摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置.待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，加入0.100mol/l的Na₂S₂O₃溶液20.00mL，恰好与生成的碘完全反应：

2Na₂S₂O₃+I₂ ＝ Na₂S₄O₆+2NaI

试由上述数据计算该漂白粉的x%.

解析　 要计算该漂白粉的x%.

须求出漂白粉与酸作用产生的氯气的质量

由题可知，发生了三个反应

Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄ ＝ 2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O

Cl₂+2KI ＝ 2KCl+I₂

2Na₂S₂O₃+I₂ ＝ Na₂S₄O₆+2NaI

则有关系式：Cl₂-2Na₂S₂O₃

71g　　 2mol

y　　　 0.100mol/L×0.02L　　 y=0.071(g)

故2.00g漂白粉样品产生氯气0.071×=0.71(g)

所以x%=×100%=35.5%

答案　 X%=35.5%

[知识探究学习]

同学们可以每两个同学组成一个小组，分成若干小组，以“物质的量”的自述为题开一次“自我介绍会”，从物质的量的定义、如何理解物质的量这个基本物理量、物质的量的几种计算方法开展一次活动课.

本章实验总结

1.输送氯气的管道为检验其是否漏气，常用浓氨水来检验，试简述其依据的原理.

解析　 该过程发生的反应为：

3Cl₂+2NH₃ ＝ N₂+6HCl

HCl+NH₃ ＝ NH₄Cl

现象及结论　 看到白烟，说明有氯气泄漏.

14.现有2mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁，反应后生成的气体在标准状况下的体积比为2∶3，求加入盐酸中的铁的质量.

[生活实际运用]

13.Na₂O₂与H₂O反应，如果反应中有1mol电子发生转移，则生成O₂的物质的量是多少?若所得溶液为1L，求溶液的物质的量浓度.

12.将4.6g金属钠在空气中小心加热，使其燃烧，得到7g燃烧产物.

(1)求燃烧产物中Na₂O和Na₂O₂的物质的量之比.

(2)将燃烧产物全部溶解在18.8g水中，则所得溶液中溶质的质量分数.

11.将1.95gNa₂SO₄和Na₂CO₃的混合物溶于水得到溶液A，在A中加入足量的一定浓度的BaCl₂溶液10.0mL，然后过滤得沉淀B和滤液C.在C中加足量AgNO₃溶液，又生成5.74g沉淀.向B中加入足量稀硫酸，沉淀增加0.18g.计算：

(1)氯化钡溶液的物质的量浓度；

(2)原混合物中硫酸钠的质量分数.

10.12.3gLiNO₃·XH₂O转变为LiNO₃·(X-2)H₂O时质量减少3.6g，则X值是(　　 )

A.3　　　　　　 B.4　　　　　　 C.5　　　　　　 D.6

9.将由CaCO₃、MgCO₃组成的混合物充分加热至质量不再减小时，称得残留物的质量是原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两元素原子的物质的量之比是(　　 )

A.1∶1　　　　　 B.1∶2　　　　　 C.1∶3　　　　　 D.2∶1

8.在3Cl₂+6KOHKClO₃+5KCl+3H₂O的反应中，得电子和失电子的原子个数比为(　　 )

A.5∶1　　　　　 B.4∶1　　　 　　 C.3∶1　　　　　 D.2∶1

7.下列离子方程式书写不正确的是(　　 )

A.碘化钾溶液中滴入氯水　 2I^-+Cl₂＝ 2Cl^-+I₂

B.氯气和水的反应Cl₂+H₂O＝ H⁺+Cl^-+HClO

C.漂白粉溶液中通入适量的二氧化碳ClO^-+CO₂+H₂O＝ CO^2-₃+HClO

D.氯水中滴入硝酸银溶液Cl₂+Ag⁺＝ 2AgCl↓