27、(3分)　　　　　　

26、(7分)(1)　　　　　　　　　 　(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3)　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25、(8分)(1)A　　　　 B　　　　 C　　　　　 D　　　　　 (2)　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (3)　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24、(5分)(1)　　 　(2)　　 　(3)　　 　(4)　　 　(5)　　 　

23、(3分)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

30、(8分)有Na₂SO₄和Na₂CO₃ 混合液10.0mL，加入足量的BaCl₂溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.45g。将沉淀与过量的盐酸反应，得到112mL(标准状况)CO₂ 气体，(1)写出有关化学方程式

(2)求原混合溶液中Na₂SO₄ 和Na₂CO₃ 的物质的量浓度。

第二学期期末考试

高 一 化 学 答 卷 纸

29、(9分)SO₂是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO₂的含量，某学生课外活动小组设计了如下实验装置：

(1)检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端没在水中)，然后　　　　 (填写操作方法)时，如看到　　　　 (填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好。

(2)向试管中加入0.00005mol/L的碘水10mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2~3滴淀粉溶液配制成溶液A。测定指定地点的空气中的SO₂的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由色　　 变为　　 色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　。

(3)我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO₂的最高浓度限值(mg/m³)为一级标准0.15，二级标准0.50，三级标准0.70。该学生课外活动小组在某一地点测量空气中SO₂的含量，当反应恰好完全时，记录抽气次数为120次(假设每次抽气500mL)。则试通过计算确定该地点的空气中SO₂的含量为　　　　　 ，属于　　　　　 级标准。

28、(9分)下图是实验室制SO₂并验证SO₂某些性质的装置图，试回答：

(1)⑥中发生的化学反应方程式为____________________________________________。

(2)①中实验现象为______________证明______________________________________。

(3)②中品红溶液_________，证明SO₂有___________。

(4)③中现象是_____________，证明SO₂有___________性。

(5)④中现象是_____________，证明SO₂有___________性。

27、(3分)抽取某地酸雨水样进行检验，测得各离子的浓度分别是：[Na⁺]=2.3×10^－5 mol/L　 [Cl^－]=3.5×10^－5mol/L　 [NH₄⁺]=7.0×10^－6mol/L　 [SO₄^2－]=2.5×10^－6mol/L　 则该酸雨中[H⁺]=________。

26、(7分)有一包白色固体，可能含有NaCl、Na₂SO₄、CaCl₂、CuSO₄、Na₂CO₃ 和CaCO₃ ，将固体放入水中，经搅拌后变为无色溶液，在溶液里加入BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部消失并有气体放出，由此推断： (1)原固体肯定有_____________________________， (2)原固体肯定不存在______________________________________。 (3)______________不能确定存在与否，要确定其存在，应进行的实验是___________________________________________________________。