摘要： 有关物质的量浓度的概念的计算 例1:将23.4gNaCl溶于水.配成250ml溶液.计算所得溶液的物质的量浓度. 例2:配制500ml0.1 mol·L-1NaOH溶液所需要的NaOH的质量?
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
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下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中，正确的是（ ）
| A、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 | B、在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者 | C、在NaHA溶液中一定有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+） | D、在Na2A溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-） |
下列有关几个定量实验的说法，正确的是
A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
B．可用25ml碱式滴定管量取20.00mlNa2CO3 溶液
C．做测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，把加热得到的白色粉末放在空气中冷却会造成结果偏高
D．做测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，称量操作至少要有四次
E．在中和热的测定实验中，作为量热计的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好
F．若酸碱用量不同，相同条件下测得的中和热数值不同
G．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，所用的NaOH中混有Na2O会使配制的NaOH溶液浓度偏高
H．仰视容量瓶刻线会使所配溶液的浓度偏高；开始仰视，放出溶液后俯视滴定管会使所量取的溶液体积偏小．
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B、D、E、G
B、D、E、G
（填序号）A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
B．可用25ml碱式滴定管量取20.00mlNa2CO3 溶液
C．做测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，把加热得到的白色粉末放在空气中冷却会造成结果偏高
D．做测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，称量操作至少要有四次
E．在中和热的测定实验中，作为量热计的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好
F．若酸碱用量不同，相同条件下测得的中和热数值不同
G．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，所用的NaOH中混有Na2O会使配制的NaOH溶液浓度偏高
H．仰视容量瓶刻线会使所配溶液的浓度偏高；开始仰视，放出溶液后俯视滴定管会使所量取的溶液体积偏小．