摘要：将0.2molKMnO4在一定温度下加热后生成amolO2,将剩余固体与过量浓盐酸混合加又生成bmolCl2.此时锰元素均以Mn2+形式存在.若a+b=m.则m的值可能为( ) A.0.35 B.0.45 C.0.55 D.0.60
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（9分）用KMnO4晶体和浓盐酸制取氧气和氯气。取0.2molKMnO4晶体先加热制得一定量的氧气后停止加热，再将残留物与过量浓盐酸混合、加热，得到Cl2，此时溶液中的主要离子是K+、Mn2+、H+、Cl-。计算：
（1）KMnO4晶体完全分解时制得的氧气在标准状况下的体积。
（2）将（1）中完全分解的固体产物与过量的浓盐酸反应，可制得Cl2的物质的量。
（3）若最后得到的Cl2为0.48mol，则KMnO4制氧气时的分解率。
用KMnO4晶体和浓盐酸制取氧气和氯气。取0.2molKMnO4晶体先加热制得一定量的氧气后停止加热，再将残留物与过量浓盐酸混合、加热，得到Cl2，此时溶液中的主要离子是K+、Mn2+、H+、Cl-。计算：
（1）KMnO4晶体完全分解时制得的氧气在标准状况下的体积。
（2）将（1）中完全分解的固体产物与过量的浓盐酸反应，可制得Cl2的物质的量。
（3）若最后得到的Cl2为0.48mol，则KMnO4制氧气时的分解率。
查看习题详情和答案>>在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入1L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4═2NO2（△H＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：
（1）在20s-40s之间，用N2O4表示的平均反应速率为
（2）在80℃时该反应的平衡常数K=
（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号）
①增大N2O4的起始浓度 ②向混合气体中通入NO2
③使用高效催化剂 ④升高温度
（4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色
（5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将
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| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4）（mol） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2）（mol） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
0.004mol?L-1?s-1
0.004mol?L-1?s-1
．（2）在80℃时该反应的平衡常数K=
3.6mol?L-1
3.6mol?L-1
．（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号）
④
④
．①增大N2O4的起始浓度 ②向混合气体中通入NO2
③使用高效催化剂 ④升高温度
（4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色
变浅
变浅
（填“变浅”、“变深”或“不变”）．（5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 | B、由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ | C、300℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1 | D、由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90 kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |