26．(1)(2分)已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：

PbSO₄+2CH₃COONH₄ ＝(CH₃COO)₂Pb+(NH₄)₂SO₄。当醋酸铅溶液中通入H₂S时，有黑色沉淀PbS和CH₃COOH生成。表示这个反应离子方程式是

(2)(4分)已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表:

　①上述四种物质能在水中发生的复分解反应为_________________________________；

②能在液氨中发生的复分解反应为_____________________________________。

(3)(4分)请把下面一些常用危险化学药品的标志贴在对应的化学药品瓶子上(在横线上写上编号即可)。

　　　　　　　 ______　　　 ______　 　　　______　　　 ______

(4)(8分)现有碳酸盐矿石(主要成分为CaCO₃、BaCO₃)需分离出BaCO₃，并尽可能除去Ca²⁺，为完成此分离查得有关溶解度(克/100克水)数据如下：

温度 　 物质	0℃	50℃	80℃
Ca(OH)2 Ba(OH)2	0.173 1.64	0.130 13.1	0.004 101.5

分离要求：(1)原料只有矿石、焦炭、空气和水，不用其它化学原料；(2)Ca²⁺含量越低越好。下图是分离的实验步骤，在箭头上方注明反应所需条件、方法和所需的物质，在方框里写上各步产物的分子式或化学式。

(5)(6分)实验室欲配制6mol/L的硫酸溶液.现在三种不同浓度的硫酸：①240mL、1mol/L的硫酸　 ②150mL25%(ρ=1.18g/cm³)的硫酸③18mol/L的H₂SO₄足量.还有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL.配制要求：①②两种H₂SO₄全部用完，不足部分由③补充.问需选用哪种容量瓶?需用18mol/L浓H₂SO₄多少毫升?

25. (6分)将5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl₂溶液混和，设混和后总体积为8.0L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol·L^-1，BaCl₂物质的量浓度为0.30mol·L^-1。问：

(1)混合溶液中则Cl^-物质的量浓度为多少？

(2)混和前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？

(3)混和前BaCl₂溶液中BaCl₂的物质的量浓度为多少？

24．(4分)将下列离子方程式改写成化学方程式

　　 (1)Fe³⁺+3OH^-==== Fe(OH)₃↓

　　 (2)Ba²⁺+SO₄^2-==== Ba SO₄↓

　　 (3 ) CO₃^2-+2H⁺====CO₂↑+H₂O

　　 (4)Fe₂O₃+6H⁺====2Fe³⁺+3H₂O

23．(4分)写出下列反应的离子方程式：

　　 (1)MgSO₄(aq)与Ba(OH)₂(aq)反应

　　 (2)Fe(OH)₃溶于稀硫酸

(3)CO₂通入澄清的石灰水

　(4)K₂CO₃(aq)与AgNO₃(aq)反应

22．(8分)H₂SO₄的摩尔质量为　　　　　　 ，1.204×10²⁴个H₂SO₄分子物质的量为　　　　 ，所含电子物质的量为　　　　　　 ，共含　　　　　　　 个氧原子

21．(5分)现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。则：

(1)该气体的物质的量为__________________mol。

(2)该气体所含原子总数为________________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为_____________L。

(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为______________。

(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_______________g·mol^-1。

20．(13分)实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol/L的Na₂CO₃溶液100mL，回答下列问题：

(1)所需主要仪器为：药匙、　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 、

　　　　　 和　　　　　　　 。　　

(2)本实验须称量碳酸钠晶体(Na₂CO₃•10H₂O)　　　　 g。

(3)容量瓶上标有　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 。

(4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2--3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2cm处，用滴管加水至刻度线。请指出上述操作中的3处错误：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

19．(12分)(1)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒。可用　　　　 的方法除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒。

②除去H₂中的CO₂，可用　　　　 的方法除去。

③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用　　　　 　　　　 的方法。

④粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。要将粗盐提纯，可先将粗盐溶解，按一定的顺序加入沉淀剂，再　　　　 ；然后将溶液调成中性并

　　　　 就可以得到较为纯净的氯化钠。

⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用　　　　 的方法。

(2)某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。

18．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K⁺)=c(Cl^-)=c(Na⁺)=

c(SO₄^2-)(c表示物质的量浓度)，则其溶质可能是　　　　　　　　　　　　　　

A．KCl、Na₂SO₄　　　　　　　 B．KCl、Na₂SO₄、NaCl

C．NaCl、Na₂SO₄、K₂SO₄　　　　 D．KCl、K₂SO₄、Na₂SO₄

　第Ⅱ卷(非选择题　 共76分)

17．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是　　　　　　　　　　　　　

　　 A．澄清的石灰水与盐酸的反应　　　　　　　　　 OH^-+H⁺ ＝ H₂O

　　 B．氧化铜与硝酸(aq)反应　　　　　　　　　　 O^2-　 + 2H⁺ = H₂O

C．硫酸镁(aq)与氢氧化钡(aq)混合　　　　　 Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

D．碳酸钙溶于稀盐酸中　　　　　　　　　　　 CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+H₂O+CO₂­