19．根据O、S、Se、Te和F、Cl、Br、I在周期表中的位置，用化学式或元素符号回答下列回题：①非金属性最活泼的元素是______。②还原性最强的离子是______。③常温下单质是液态的元素是______。④常温下气态氢化物是液态的元素是______。⑤不存在最高价态的元素是______。⑥完成以下四个化学方程式：F₂+H₂O_____　　　　　　　　　　　　　　 Cl₂+H₂S_____　　　　　　　　 _　　　　　　 Br₂+H₂Se______　　　　　　　　 　 I₂+H₂Te______　　　　　　　　　　　　 　　　　 根据上述四个反应的事实说明，具有相同电子层的卤素比氧族元素______。　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 20．标况下，4.48L氧与臭氧的混合气体，通过松节油质量增加了4.8g(松节油吸收臭氧与氧气无反应)，则混合气体中氧气占______体积分数，混合物的总质量是______g。　　 21．同温同压下，氧气和臭氧的体积比3∶2，它们的物质的量之比为______，分子数之比为______，质量之比______，密度之比为______，原子个数之比为______，按此比例混合后，混合气体的平均相对分子质量为______，混合气体中氧气的体积分数为______，标准状况下，1L混合气体中含氧分子数为个______个．　　　　　　　　　　　　　　　　 22．将铜丝伸入硫蒸气中，观察到的现象是______，化学方程式_____　　　　　 _；把铜丝加热后伸入氯气中，观察到的现象是______，化学方程式_____　　　　　　　　　 _。

1．氧族元素的性质随核 电荷数增加而依次减小的是　 [ 　]　　　　　　　　　 A．单质的熔点　　　 B．原子得电子能力　　　 C．形成氢化物的稳定性 　D．原子半径　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2．氧族元素形成的氢化物其稳定性的排列顺序是 [ 　]　　　　　　　　　　　　　 A．H₂Se＞H₂S＞H₂O＞H₂Te　 　　　　 B．H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te　　　 　　　　　　 C．H₂S＞H₂Se＞H₂Te＞H₂OD．H₂Se＞H₂Te＞H₂O＞H₂S3．下列说法不正确的是 [ 　]　 A．硫化氢比碲化氢稳定B．H₂SeO₃中的Se既有氧化性，又有还原性 　C．硒酸钠的分子式是Na₂SeO₃D．硫不能导电，而碲却能够导电　　　　　　　　 4．下列单质中，通常最不易与H₂化合的是 [ 　]A．氧 　B．硫C．硒 D．碲　 5．在水溶液显酸性的下列氢化物中，最稳定的是 [ 　]A．H₂O　B．H₂S　 C．H₂Se 　D．H₂Te 6．在氧族元素的单质中，氧化性最强的是 [ 　]A．氧 　B．硫C．硒 　D．碲　 7．在氧族元素的下面的离子中，还原性最强的是 [ 　]　 　　　　　　　　　　　　 A．O^2-　　B．S^2- C．Se^2- 　D．Te^2-　　　　　 　　　　　　　　　　 8．下列各组物质中，其含氧酸和它的氧化物相互对应的是　 [ 　]　　　　　 A．SO₂和H₂SO₄ 　B．CO和H₂CO₃ C．TeO₂和H₂TeO₃ 　D．SeO₃和H₂SeO₄　 9．关于硒及其化合物的叙述错误的是 [ 　]　　　　 　　　　　　　　　　　　 A．H₂Se稳定性比H₂S强　 B．H₂Se还原性比H₂S强 　C．H₂Se能在空气中燃烧　　　 D．H₂SeO₃酸性比H₂SeO₄弱　　　　　　　　　　　 10．下列叙述不正确的是 [ 　]　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．H₂S，H₂Se，H₂Te稳定性增强　　 B．H₂S，H₂Se，H₂Te还原性增强 　　C．S，Se，Te氧化性减弱　　 D．H₂S比H₂Te酸性弱　　　　　　　　　　　 11．对氧族元素叙述错误的是 [ 　]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．原子最外层电子数相等B．由上而下原子半径依次增大 　C．由上而下阴离子的还原性增强　　　 D．由上而下核电荷数依次增加，核对最外层电子的吸引力也增大　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 12．下列微粒的还原能力强弱的顺序正确的应是 [ 　]　　 　　　　　　　　　　 A．Cl-＞S^2-＞I-＞Te^2- B．S^2-＞I-＞Cl-＞Te^2- 　C．Te^2-＞S^2-＞I-＞Cl^-　　 D．I-＞S^2-＞Te^2-＞Cl^-　　　　　　　　　　　　　　 13．以下微粒半径大小，排列正确的是 [ 　]　　　　　　　　　　　　　　　 A．Se＜S 　B．O＜S　　 　　 C．S^2-＞S 　D．O^2-＞S^2-　　　　　　　 　　　　 14．下面对氧、硫、硒、碲的叙述中正确的是 [ 　]　　　　　　　　　　　　　　　 A．均可显-2，+4，+6价 　　 B．能跟大多数金属直接化合 　C．都能跟氢气直接化合　　　 D．固体单质都不导电 　　　　　　　　　　　　 15．下列微粒的还原性由小到大排列顺序正确的是 [ 　]　　　　　　　　　　　　 A．Cl^-＜Br^-＜I^-＜Se^2-＜S^2- B．Cl^-＜Br^-＜Se^2-＜Se^2-＜I^- 　　C．Cl^-＜Br^-＜Se^2-＜S^2-＜I^- 　D．Cl^-＜Br^-＜I^-＜S^2-＜Se^2- 　　　　　　　　　 16．可以用两种单质直接化合而制得的物质是 [ 　]　A．Cu₂S 　B．FeCl₂ 　　C．FeS　　D．CuS　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 17．能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有： [ 　]①Cl₂与铁反应生成FeCl₃，S与铁反应生成FeS；②Cl₂和H₂的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H₂反应需较高温度；③将Cl₂通入氢硫酸中可置换出硫；④常温时硫单质为固态而氯单质为气态。A．①③ 　B．①②③　　　　　 C．②④ 　D．①②③④　　　　　　　　　　　　　　　　　　 18．比较下列各组元素及化合物的性质(用大、小、强、弱来回答)。①硫的原子半径比氧______，比硒______②S^2-的还原性比Cl^-______比O^2-______。③S的氧化性比氯______，比氧______。④硫酸的酸性比高氯酸______。

3.下列物质能由单质直接化合而制得的是(　　 )

A.Fe₂S₃ 　　　　 B.FeCl₂ 　　　　 C.CuS　　　　　 D.AlCl₃

答案：D

2KNO₃+S+3C====K₂S+N₂↑+3CO₂↑，S作　　　　 剂。

答案：还原剂；氧化剂

二：臭氧

1：O₃与O₂物理性质的对比

2：同素异形体：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

如O₃、O­₂就是氧元素的同　　　　　　　 ，我们说O₃、O₂互为　　　　　　　　 关系。

［思考1］钠原子(Na)和钠离子(Na⁺)都是由同一种元素--钠元素形成的，它们是同素异形体吗?为什么?(不是，因为Na原子和Na⁺是同一元素的不同粒子，不属单质。)

［思考2］Fe₂O₃和Fe₃O₄的组成元素完全相同，它们是同素异形体吗?为什么?

(不是，因为它们是由完全相同的两种元素组成的化合物。)

［思考3］H与H互为什么关系?(互为同位素。)

3：同素异形体和同位素的区别

	同素异形体	同位素
定　 义	同一种元素的不同　　 互称同素异形体	同一元素的不同　　 (或不同原子)互称同位素。
研究对象	单　 质	核素或原子
举　 例	O2和　 ，石墨和	H、　　 ；Cl和Cl

4：O₃与O₂相比，有无共性?有何差别?(二者都具氧化性，而且O₃比O₂有着更强的氧化性；另O₃不稳定，能分解。)不稳定性：2O₃====3O₂

上述反应是否为氧化还原反应?为什么?(否，因无元素化合价的变化。)

造成O₃与O₂化学性质差别的原因是什么?(分子结构不同)

3O₂====2O₃

三：过氧化氢：(水溶液俗称　　　　　　　 )

1：从H₂O₂中氧的化合价是-　　 及氧元素常见的化合价是　　 价，可理解H₂O₂的　　 性和弱　　　 性。

2 H₂O₂==== H₂O+ O₂↑来分析

H₂O₂与MnO₂混合制O₂的反应有何特点?(固液，不加热)　　　　　　　　　　　　　 四：氧族元素练习

2.下列结论正确的是(　　 )

(1)粒子半径：S^2－＞Cl＞S＞F　 (2)稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Te　 (3)还原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－　 (4)氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te　 (5)酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SO₃　 (6)非金属性：F＞Cl＞S＞Se

A.(2)(4)(6)　　　　 B.(1)(2)(3)　　　　 C.(1)　　　　　 D.(6)

答案：A

1.钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是(　　 )

A.钋是能导电的固体　　　　　　　　　　 B.钋的氧化物、水化物至少有两种

C.钋与氢气不能直接化合　　　　　　　　　 D.钋的氢化物很稳定

答案：D

镁元素有3种核素²⁴Mg、²⁵Mg、²⁶Mg，它们的相对原子质量是23.985、24.986和25.983，原子所占的百分数依次为78.7%、10.13%、11.17%，计算镁元素的相对原子质量．

3．1.8gH₂¹⁶O中含的中子数等于________gD₂¹⁶O里所含的中子数．

1．(1)下列组成的微粒，属于原子的是________；

(2)下列组成的微粒，属于阳离子的是________；

(3)下列组成的微粒，属于阴离子的是________；

(4)下列组成的微粒，属于同一种元素的是________；

(5)下列组成的微粒，属于同位素关系的是________．

为________，气态氢化物的化学式为________．

10．互称为同位素的2种原子不可能具有的是

A．相同的电子数　 B．几乎完全相同的化学性质

C．相同的中子数　 D．相同的质子数

9．已知自然界中铱有2种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子质量为192.22，这2种同位素的原子个数比为

A．39∶61　　 B．61∶39　　 C．1∶1　 D．39∶11