7．符合 H⁺+OH ^- ==　 H₂O 这一离子方程式的是

A、稀硫酸与Ba(OH)₂溶液　 　　　　　　　　　　　　　 B、氢氧化钡和稀盐酸　

C、氢氧化铜与盐酸 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、烧碱溶液与醋酸

6．相同质量的镁和铝分别与足量的稀H₂SO₄反应，产生H₂的物质的量之比是

A、 1∶1　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 B、 9∶8　　　　　　　

C、 4∶3　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 D、3∶4

5．下列物质的水溶液中存在溶质分子的是

A、醋酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 B、氯化氢

C、氢氧化钠　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、碳酸钠

4．下列钠元素的化合物，无天然存在的是

(1)氧化物　 　(2)氢氧化物　 　(3)碳酸盐　 (4)硝酸盐　 　(5)硫酸盐

A、除(4)外 　　　　　　　　　　　　　　　B、(1) (2)　　

　 C、(2)　 (3)　　　 　　　　　　　　　　　　D、不属于上述组合

3．下列反应中，盐酸作氧化剂的是：

　　　　　　　 A、Fe + 2HCl == FeCl₂ + H₂↑　　　　　　　　 　　 B、MgO + 2HCl == MgCl₂ + H₂O

　　　　　　　 C、MnO₂ + 4HCl == MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O　　　 D、NaOH + HCl == NaCl + H₂O

2．下列物质中，几乎不具有导电性的是

A、熔融苛性钠　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、铁棒

C、KCl晶体　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 D、氯化氢水溶液

1．人类未来最理想的燃料是

A、煤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、石油　　　　　　　

C、天然气　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、氢气

23. 解析：可能发生反应路线如图

　　　　　　

　

3

若10g NaOH全部生成Na₂CO₃，Na₂CO₃质量为

若10g NaOH全部生成NaHCO₃，NaHCO₃质量为

而13.25g<14.8g<21g　 [极限思想，抓两端定中间]

∴14.8g固体为NaHCO₃、Na₂CO₃混合物

设NaHCO₃为xmol, Na₂CO₃ 为ymol

Na元素守恒：

利用C元素守恒可知m(CO₂)=n(CO₂)·M(CO₂)=(x+y)×44g/m=6.6g

[评析]巧用极端假设思想－抓两端定中间，确定成分物，先用不等式判断产物中成分，再进行计算，总结出定NaOH时CO₂与NaOH反应减压蒸发成分是增加的趋势，若CO₂为定值时，CO₂与NaOH反应减压蒸发成分是递减的趋势。

22. (1)

　　　 4NH₃+6NO　　 5N₂+6H₂O

　(2)NO : 0.8mol　 NH₃ : 0.2mol　 或NO : 0.3mol　 NH₃ : 0.7mol

21．　 1)A：镁　　 B：硅　　 C：氧(每空2分，共6分)

(2)(3)　　 　Mg₂Si;

Mg₂Si+4HCl　　 2MgCl₂+SiH₄↑(每空1分，共2分)

n(SiH₄)=n(Mg₂Si)