3．如图试管中是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后的溶液，请设计实验探究氢氧化钠与盐酸是否恰好完全反应。

2．设想你已设计并完成了一个简便可行的实验，以研究NaOH溶液(Na⁺、OH^-、H₂O)中，哪种粒子使无色酚酞试液变红。请填写好如下实验报告：

实验目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

实验药品：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

实验仪器及其他：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1．你知道铁、铜、铝三种金属的活动性顺序吗？请写出其活动性顺序：，并设计实验去证明。

6．研究性学习小组选择“H₂O₂生成O₂的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程:

[假设] H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂种类有关

[实验方案]常温下，在两瓶相同体积的H₂O₂溶液中分别加入相同质量MnO₂和红砖粉,测量各生成一瓶(相同体积)O₂所需要的时间。

[进行实验]右下图是他们进行实验的装置图,气体发生装置中A仪器名称是:,此实验中B处宜采用的气体收集方法是:。

[实验记录]

[结论]该探究过程得出的结论是______________________________________。

[反思]H₂O₂在常温下分解缓慢,加入MnO₂或 红砖粉后反应明显加快,若要证明MnO₂和 红砖粉是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的和是否改变。

H₂O₂生成O₂的快慢还与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。(只要求提出假设和实验方案)[假设]_______________________________________________。

[实验方案]________________________________________________。

你若还能提出新的合理的假设和实验方案,本题奖励4分(化学试卷总分不超过60分)

[假设]______________________________________________________。

[实验方案]__________________________________________________。

.三、有关物质性质的探究

5．按表中要求收集四瓶氢气和空气混合气，并点火实验，结果列于表中。

(1)如何收集混合气［ 以V(H₂): V(空气) = 2 : 8 为例］？

(2)由点火实验的结果可知，氢气在空气混合气中爆炸范围的上限在 　　　%(体积，下同)到 　　　%之间。

(3)为进一步精确探究爆炸范围的上限，请再收集三瓶混合气并点火实验。写出具体的方案、结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4．影响化学反应速率有很多因素，例如催化剂二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率。请你列举生活中的事例，对影响化学反应速率的其他可能的因素再作出两种猜想，并设计验证方法或操作以证明你的猜想(将有关内容填在下表中)：

3．小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。

(1) 从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐的溶解速率的影响：

因素①______________________ ,你的预测_____________________________；

因素②___________________ , 你的预测___________________________________。

从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是______________________________________________________________________。

2．某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验：

① 称取x g胆矾晶体，研细后加入10 mL蒸馏水溶解；

　 ② 将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；

　 ③ 将所得沉淀转移到坩埚，均匀缓慢加热至完全变为黑色，研细备用；

　 ④ 按下表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与

MnO₂的催化效果做比较，实验时间均以生成50 mL气体为准(见图甲)，其他可能影响实验的因素均忽略。

回答下列问题：

　 (1)步骤①中的x应至少称取 　　　　g(结果保留1位小数)，上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 　　　　　　　(填序号)。

　(2)表格中的“待测数据”是指 　　　　　　　　　　　　。

　 (3)为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意　　　　　 (填字母编号)。

　 a．视线与凹液面最低处相平　　 b．读数前不能移动量气管和水准管

　 c．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数

　 d．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数

　(4)若50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1 mL，刻度A为20，则此时气体的读数为 　　　　　　　。

　(5)如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验。(提示：可从催化剂的概念完成实验。)

1．小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃。

［提出问题］铜是在什么条件下锈蚀的？小林对此进行了探究。

［猜想］根据铜锈化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、___、___ 共同作用的结果。

［设计与实验］借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，如下图所示：

(1) 实验较长时间后，发现试管中的光亮铜片最先生锈(填字母编号)_________________。

(2) 从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，他只考虑了水这个单一条件，C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为______________。

(3) D试管中除光亮铜片外，还有的另外两种物质为__________，从D试管的实验中，获得的结论是______________________________。

［评价与改进］我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是(可用图表示)_________________________。

［反思与小结］通过铜片锈蚀条件的探究实验，我获得的启示是：__________________。

13．(1)CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反应生成CaCO₃沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：

　CaCl₂ + NaHCO₃ == CaCO₃↓+ NaCl + HCl

　　　　　　　 CaCl₂ + 2 NaHCO₃ == CaCO₃↓+ 2 NaCl + CO ₂↑+ H₂O

你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由。　　　　　　　　 　　　　　

　 (2)已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。将白色Mg(OH)₂加到FeCl₃溶液中有红棕色沉淀生成。请写出反应的化学方程式并简述理由。14．小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数。

　 查阅资料：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；常温下氧气密度为1.42g／L。

　 设计原理：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H₂O₂的质量，继而得双氧水溶液中溶质的质量分数。

　 过程方法：(1)小海首先设计(如左图)：向装有样品溶液(20 g)的锥形瓶(75 g)中投入0.5g二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1 g，则产生氧气的质量是　 g，双氧水溶液中溶质的质量分数为　　　 。

　(2)小林对小海的设计提出质疑后，设计如中图的方案(只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管)，请你说明小林质疑的理由是　 　　。

　　 (3)小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计如右图的方案(试剂用量不变)。请你说明小明认为他们误差较大的原因：　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　 。如果要满足小明的要求，该实验需用　　　　　 mL的量筒。