摘要：1．5 mol2 mol
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在CaF2(Ksp＝5.3×10－9 mol3·L－3)与CaSO4(Ksp＝9.1×10－6 mol2·L－2)混合的饱和溶液中，测得F－浓度为1.8×10－3 mol·L－1，则溶液中SO | |
A． |
3.0×10－3 mol·L－1 |
B． |
5.7×10－3 mol·L－1 |
C． |
1.6×10－3 mol·L－1 |
D． |
9.0×10－4 mol·L－1 |
的浓度为25℃时水的KW=1.0×10-14 mol2?L-2，而100℃时水的KW=5.5×10-13 mol2?L-2．若在100℃时某溶液的[H+]=1.0×10-7 mol?L-1，则该溶液呈（ ）
| A、酸性 | B、中性 | C、碱性 | D、可能是酸性，也可能是碱性 |
已知BaSO4和CaSO4的溶度积分别为1.1×10－10 mol2·L－2和9.1×10－6 mol2·L－2．计算：
(1)将0.5 L 2.0×10－3 mol·L－1的BaCl2溶液与0.5 L 2.0×10－3 mol·L－1的Na2SO4溶液混合，________(填“有”或“没有”)沉淀生成，原因是________．如果有沉淀生成，则生成的沉淀的物质的量是________mol．
(2)现有0.010 mol CaSO4，要把它配成CaSO4饱和溶液，最多加多少体积水？
已知在BaCO3饱和溶液中［Ba2+］·［
］=8.1×10-9 mol2·L-2，
H++
的电离平衡常数K=5.61×10-11。?
］=8.1×10-9 mol2·L-2，H++的电离平衡常数K=5.61×10-11。?在0.2 mol·L-1的BaCl2溶液中加入等体积的0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液。通过计算说明混合后的溶液中有无沉淀。??
查看习题详情和答案>>（14分）下表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| Kw/ mol2·L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
（1）若25< t1< t2，则a 1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：
（2）在25 ℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：
（3）若某温度下，纯水中c(H+) = 5×10-7 mol·L-1，则此时纯水中的c(OH-)=_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3 mol·L-1，则c(OH-)=_______________。 查看习题详情和答案>>