摘要：(3)2A1+3SO+3Ba+6OH====2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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硫酸铝钾是一种复盐，其电离方程式为KAl(SO4)2===K++Al3++2SO
，向含a mol KAl(SO4)2的溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液，过程中可能存在以下多个离子方程式
，向含a mol KAl(SO4)2的溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液，过程中可能存在以下多个离子方程式A.Ba2++SO
===BaSO4↓
B.Al3++3OH－===Al(OH)3↓
C.Al3++4OH－===AlO
+2H2O
D.2Al3++3SO
+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
E.Al3++2SO
+2Ba2++3OH－===2BaSO4↓+Al(OH)3↓
F.Al3++2SO
+2Ba2++4OH－===2BaSO4↓+AlO
+2H2O
请回答:
(1)Al3+完全沉淀时的离子方程式为_________________。(只选一个填写字母，下同)
(2)SO
完全沉淀时的离子方程式为_________________________。
(3)沉淀达到最大量时，沉淀的总和为__________ mol，此时的离子方程式为______________。
(4)在硫酸钾、硫酸铝和明矾组成的混合溶液中，若c(SO
)为a mol·L－1，当滴加完等体积的b mol·L－1 KOH溶液时，反应过程中生成的沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为__________ mol·L－1(用a、b表示)。
下列离子方程式书写正确的是
A．小苏打中加入过量的石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．氧化铁可溶于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．明矾溶液加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最多
2Al3++3SO
+3Ba2++6OH
=2Al（OH）3↓+BaSO4↓
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某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：
（1）补全上述①②③④各步反应的离子方程式
①Mg+2H+═Mg2++H2↑，
②
③
④2A1（OH）3═Al203+H20
（2）该样品中铝的质量分数是
×100%
×100%
（3）第②步中加入Na0H溶液不足时，会使测定结果
第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果
A．偏高 B．偏低 C．不影响．
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（1）补全上述①②③④各步反应的离子方程式
①Mg+2H+═Mg2++H2↑，
2Al+6H+═2Al3++3H2↑
2Al+6H+═2Al3++3H2↑
②
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
，Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Mg2++OH-═Mg（OH）2↓ ③
OH-+CO2=HCO3-
OH-+CO2=HCO3-
CO2+H20+A102-═Al（OH）3↓+HCO3- ④2A1（OH）3═Al203+H20
（2）该样品中铝的质量分数是
| 54b |
| 102a |
| 54b |
| 102a |
（3）第②步中加入Na0H溶液不足时，会使测定结果
B
B
第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果
A
A
第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果A
A
A．偏高 B．偏低 C．不影响．
向明矾水溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，写出符合下列要求的离子方程式．
（1）明矾水溶液中Al3+恰好沉淀时，
（2）只生成一种沉淀时，
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（1）明矾水溶液中Al3+恰好沉淀时，
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
；（2）只生成一种沉淀时，
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
．下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，H为白色沉淀，I为红褐色沉淀．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
（1）A在元素周期表中的位置是
（2）写出反应“J+D→G”的离子方程式：
（3）C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应，其产物之一都含A元素，该产物中A元素的存在形式为
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请回答以下问题：
（1）A在元素周期表中的位置是
第三周期、IIIA族
第三周期、IIIA族
；？写出A单质与NaOH溶液反应的化学方程式2A1+2H2O+2NaOH=2Na A1O2+3 H2↑
2A1+2H2O+2NaOH=2Na A1O2+3 H2↑
（2）写出反应“J+D→G”的离子方程式：
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
；实验室也可以将G直接转化为J，所用的试剂为Cl2
Cl2
．（3）C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应，其产物之一都含A元素，该产物中A元素的存在形式为
A1O2-
A1O2-
（用化学符号表示）．