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（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）_____________________；
（3）A与J所形成化合物的晶体类型是_____________
（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为_____________________________；D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应，还能与I的单质反应，则Y与I的单质反应的化学方程式为_______________________。
X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（ ）
A．Z的最高价氧化物在常温的条件下能与W的氢化物的水溶液反应
B．原子半径由小到大的顺序：X<Y < Z< W
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．室温条件下不可以用Y制的容器盛放浓硫酸
【解析】Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，说明Y是铝。Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，因此Z是Li或Si，但由于Z的原子序数大于Y的，所以Z是Si，则X是C。Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数是7，所以W是Cl。硅只能溶于HF中，不溶于盐酸，A错误。原子半径由小到大的顺序Al＞Si＞Cl＞C，B不正确。C属于铝热反应，正确。常温下，铝在浓硫酸中钝化，可以用Y制的容器盛放浓硫酸，D不正确。所以正确的答案是C。
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X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（ ）
A．Z的最高价氧化物在常温的条件下能与W的氢化物的水溶液反应
B．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．室温条件下不可以用Y制的容器盛放浓硫酸
【解析】Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，说明Y是铝。Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，因此Z是Li或Si，但由于Z的原子序数大于Y的，所以Z是Si，则X是C。Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数是7，所以W是Cl。硅只能溶于HF中，不溶于盐酸，A错误。原子半径由小到大的顺序Al＞Si＞Cl＞C，B不正确。C属于铝热反应，正确。常温下，铝在浓硫酸中钝化，可以用Y制的容器盛放浓硫酸，D不正确。所以正确的答案是C。
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A. 离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
B. 主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高
C. N2分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子
(2)下列叙述正确的是____。
A. 用VSEPR理论预测PCl3的立体构型为平面三角形
B. SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
C. 在NH4+和[Cu(NH3)2]2+中都存在配位键
D. 铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大。已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素。Y 原子的价电子排布为msnmpn，R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题：
(3)Z2+的核外电子排布式是______________。如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图（○代表X），可确定该品胞中阴离子的个数为___________。
(5)Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是_____________。中心原子采取的杂化轨道类型是____，该分子中含有____个π键。
(6)R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的乙气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_________。
(7)这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____ 晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____（用元素符号作答）。
A．离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
B．主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高
C．N2分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子
II．下列叙述正确的是
A．用VSERP理论预测PCl3的立体构型为平面三角形
B．SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
C．在NH+4和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
III．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大．已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素．Y原子的价电子排布为msnmpn．R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：
（3）Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是
（4）R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的乙气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
（5）这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于