某兴趣小组的学生根据Mg与CO₂反应原理，推测钠也应能在CO₂中燃烧。为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下探究过程。
(1)甲同学首先设计了实验室制取二氧化碳的三种发生装置，若选用碳酸氢钠分解制二氧化碳应选用装置是____（填装置序号“A”“B”或“C”，下同）；若用石灰石与稀盐酸为原料，并能控制反应随时发生随时停止，最好应选用的装置是____。

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性．U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为；XW的电子式为；Z元素在周期表中的位置是．
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）．
①原子晶体     ②离子晶体     ③分子晶体     ④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式），用一个离子方程式加以证明：．
（4）YW2气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为．

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素．E的单质在C₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．F和C元素形成的化合物F₃C₄具有磁性．A的单质在C₂中燃烧可生成AC和AC₂两种气体．D的单质是一种金属，该金属在AC₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题：
（1）B的单质分子的结构式为；DC的化学式为；A元素在周期表中的位置是．
（2）A元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）．
①离子晶体     ②原子晶体    ③金属晶体    ④分子晶体
（3）A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B、C的氢化物沸点最高的是（写化学式）；B、C的氢化物分子结合H⁺能力较强的是（写化学式），用一个离子方程式加以证明．

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性．U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题：
（1）UW₂的结构式为；XW的电子式为；
（2）V、W、X三种元素组成的化合物中化学键的类型为．
（3）U、V形成的10电子氢化物中沸点较低的是（写化学式）；理由：
（4）YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为．由此可知VW和YW₂还原性较强的是（写化学式）．

W、X、Y、Z、A、B是原子序数依次增大的六种常见元素．A的单质在Y₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．B和Y元素形成的化合物B₃Y₄具有磁性．W的单质在Y₂中燃烧可生成WY和WY₂两种气体．Z的单质是一种金属，该金属在WY₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
（1）X的单质分子的电子式为；B元素的在周期表中的位置是；
（2）Z在WY₂中燃烧的化学方程式，W、X、Y分别与氢形成的10电子氢化合物中，沸点最低的是（写化学式）；
（3）AY₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体XY有关的离子方程式为，有此可见XY和AY₂相比还原性较强的是（写化学式）．