摘要：①.各种反应物和生成物的电子总数都与相等,
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_204467[举报]
原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．
（I）已知A、B、C、D、E和F六种微粒都是由两种元素的原子组成，所含原子数目依次为2、3、4、4、5和5，且都含有10个电子，又知D和F为阳离子．
请回答：
（1）A、B、C各自形成的晶体熔沸点高的主要原因是 ．
（2）C的立体结构为 形，上述六种微粒中与C立体结构相似的是 （填电子式）．
（3）E、F的立体结构类型相同原因是E、F的中心原子均采用 杂化，形成等性杂化轨道．
（Ⅱ）CO与N2互为等电子体．
（4）根据上表CO与N2键能判断：CO与N2分子中成键的方式相似，都包含 （写出成键方式及数目）；CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2更容易参加化学反应的原因是 ．
（5）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．Fe原子的价电子排布式为 ；Ni原子的核外电子运动状态有 种．金属镍（Ni）在CO气流中轻微加热可生成液态的Ni（CO）4，它易溶于非极性溶剂，在423K温度下就分解生成Ni和CO，从而得到高纯度的镍粉．据此可判断Ni（CO）4晶体属于 （填晶体类型）；Ni（CO）4是配合物，配位体是 ．
查看习题详情和答案>>
（I）已知A、B、C、D、E和F六种微粒都是由两种元素的原子组成，所含原子数目依次为2、3、4、4、5和5，且都含有10个电子，又知D和F为阳离子．
请回答：
（1）A、B、C各自形成的晶体熔沸点高的主要原因是
（2）C的立体结构为
（3）E、F的立体结构类型相同原因是E、F的中心原子均采用
（Ⅱ）CO与N2互为等电子体．
| A-B | A=B | A≡B | ||||
CO |
键能（KJ/mol） | 357.7 | 798.9 | 1071.9 | ||
| 键能差值（KJ/mol） | 441.2 | 273 | ||||
| N2 | 键能（KJ/mol） | 154.8 | 418.4 | 941.7 | ||
| 键能差值（KJ/mol） | 263.6 | 523.3 | ||||
（5）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．Fe原子的价电子排布式为
(1)下列关于氧化物的各项叙述正确的是__ （填写序号）。
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物
②非金属氧化物肯定是酸性氧化物
③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④金属氧化物都是碱性氧化物
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
(2)下列元素一定为主族元素的是____。
①最高正价为+6，并且不能与氢形成气态氢化物
②最外层电子数为1，并且有+1、+2两种化合价
③除最外层外，其余各电子层都达到了饱和
④次外层电子数是最外层电子数的3倍
⑤最外层电子数为3的一种元素
⑥能形成气态氢化物的一种元素
⑦最高价氧化物对应的水化物是酸的一种元素
(3)已建立化学平衡的某可逆反应，改变条件，使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是
____。
①生成物的物质的量分数一定增加
②生成物总产量一定增加
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤反应物的浓度一定增大
⑥正反应速率一定大于逆反应速率
⑦一定使用催化剂
(4)A、B、C是三种互不同族也不同周期的短周期元素，原子序数总和为26，它们可以形成一种三原子化合物，这种化合物的化学式是____。
查看习题详情和答案>>
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物
②非金属氧化物肯定是酸性氧化物
③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④金属氧化物都是碱性氧化物
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
(2)下列元素一定为主族元素的是____。
①最高正价为+6，并且不能与氢形成气态氢化物
②最外层电子数为1，并且有+1、+2两种化合价
③除最外层外，其余各电子层都达到了饱和
④次外层电子数是最外层电子数的3倍
⑤最外层电子数为3的一种元素
⑥能形成气态氢化物的一种元素
⑦最高价氧化物对应的水化物是酸的一种元素
(3)已建立化学平衡的某可逆反应，改变条件，使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是
____。
①生成物的物质的量分数一定增加
②生成物总产量一定增加
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤反应物的浓度一定增大
⑥正反应速率一定大于逆反应速率
⑦一定使用催化剂
(4)A、B、C是三种互不同族也不同周期的短周期元素，原子序数总和为26，它们可以形成一种三原子化合物，这种化合物的化学式是____。
某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样质量为1.56 g，为测定各成分的质量分数，按如图所示，原锥形瓶和水的总质量为190.72，将1.56 g上述样品投入锥形瓶中，充分反应后，电子天平最终的读数为192.12 g．求：
(1)反应中产生的氧气在标准状态下的体积为多少mL？
(2)样品中Na2O和Na2O2的物质的量比为多少？
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水．向该盐的溶液中滴加足量的盐酸，随着盐酸的逐滴加入，所观察到的现象是
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的水溶液显碱性，原因（用离子方程式表示）
（3）若甲为W的最高价氧化物对应的水化物，乙为Y的氢化物．现有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液，则①中由水电离出c（OH-）
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
查看习题详情和答案>>
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水．向该盐的溶液中滴加足量的盐酸，随着盐酸的逐滴加入，所观察到的现象是
先生成白色沉淀，并逐渐增加到最大量，然后逐渐减少，直至消失
先生成白色沉淀，并逐渐增加到最大量，然后逐渐减少，直至消失
，反应结束时，该反应的总反应离子方程式为AlO2-+4H+=Al3++2H2O
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的水溶液显碱性，原因（用离子方程式表示）
S2-+H2O?HS-+H2O；HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+H2O；HS-+H2O?H2S+OH-
；它的水溶液中存在多种离子，请写出电荷守恒的等式c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
．（3）若甲为W的最高价氧化物对应的水化物，乙为Y的氢化物．现有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液，则①中由水电离出c（OH-）
＜
＜
②中由水电离出的c（OH-）．（填“＞”、“=”或“＜”）（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水。向该盐的溶液中滴加足量的盐酸，随着盐酸的逐滴加入，所观察到的现象是 ，反应结束时，该反应的总反应离子方程式为 。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的水溶液显＿性，原因（用离子方程式表示）__________________________；它的水溶液中存在多种离子，请写出电荷守恒的等式 。
（3）若甲为W的最高价氧化物对应的水化物，乙为Y的氢化物。
现有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液，则①中由水电离出c(OH-)
_____②中由水电离出的c(OH-)。（填“>”、“=”或“<”）
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
。
查看习题详情和答案>>