A.火电站产生的SO2、NO2等气体能形成酸雨

B.加高火电站的烟囱可减少尾气中CO的含量

C.静电沉淀器除尘利用了胶体的性质

D.向煤中加入CaO，可以减少SO2的排放

（1）操作①在加热时盛装混合物的仪器可选择__________。

（2）操作②若改为加硝酸钡溶液，对本实验的影响是__________。

（3）进行操作②后，判断SO42－已除尽的方法是__________。

（4）操作③的目的是_____________。

（5）操作⑤蒸发结晶的具体操作为____________。

（1）S2－的结构示意图为__________；7 g 35Cl2所含的中子数为________。

（2）下列物质中，能导电的有____________；属于电解质的是_________。

①石墨②CO2 ③液态HCl ④Na2CO3固体 ⑤熔融Al2O3 ⑥葡萄糖 ⑦KOH溶液

（3）工业上电解饱和食盐水制氯气的化学方程式为_____________，用双线桥表示其电子转移。

下列说法正确的是（ ）

A.该混合物一定含有CuO、SiO2，可能含有Na2O

B.该混合物可能含有Fe2O3

C.该混合物一定不含CaO和Na2O

D.无法确定是否含有CaO和Fe2O3

（1）反应的△H_____0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为_____molL﹣1s﹣1。

（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T_____100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是_____________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

A.分离KCl和MnO2混合物的步骤：加水溶解、过滤，滤渣洗涤后干燥，滤液蒸发结晶

B.蒸馏提纯时温度计的位置如图1所示，收集的产品中混有低沸点杂质

C.NaCl晶体中混有少量KNO3杂质的分离方法为：加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

D.萃取溴水时，加入适量CCl4，转移至分液漏斗中，如图2，用力振摇

【题目】氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气，也是合成纤维、合成橡胶的重要原料。实验室制备氮气的反应式：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）

A.元素的电负性：N>O>H

B.氮气分子的电子式：

C.钠电离最外层一个电子所需要的能量：①>②

D.水中的氢键可以表示为：O—H…O，其中H…O之间的距离即为该氢键的键长

①O2和O3 ②CH2=CH﹣CH3和CH2=CH﹣CH=CH2 ③和

④ 和 ⑤CH3CH2CH3和CH3C（CH3）3

⑥和质量数为238中子数为146的原子 ⑦CH3COOH与HCOOCH3

按要求用序号填空

属于同系物的是________ 属于同分异构体的是_____属于同种物质的是________

（2）下列反应中，属于吸热反应的是__________．

①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳

⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应．

（3）现有：①干冰 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是____________；既存在离子键又存在共价键的是____________。

（4）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483 kJ·mol -1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68kJ·mol -1则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式为________________________________。

【题目】一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是（ ）

①A的质量不发生变化 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C

③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化

⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2 ⑥B的浓度不变

A. ①③⑤⑥B. ①③④⑥C. ②④⑤D. ②③④

【题目】某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①