资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：-25℃，沸点：136.4℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：

（1）装置A中加热前应向烧瓶中加入___。

（2）实验中B装置的作用是___。

（3）写出D装置中物质制备的化学方程式___；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式__。

（4）E处球形冷凝管的冷却水应从___(填“c”或“d”)口通入。

（5）F装置中盛装的物质是___。

（6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：___。

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有___种不同运动状态的电子。

（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___。

（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于___晶体。

（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有___种。GaCl3原子的杂化方式为___。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有___个紧邻分子。D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是___（填字母标号）。

a．极性键 b．非极性键 c．配位键 d．金属键

(1) _____________

(2) ______________

II、写出下列有机化合物的结构简式．

(3)2，2，3三甲基﹣3﹣乙基己烷：___________．

(4)2﹣甲基﹣3﹣乙基庚烷：________．

A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度

B. 任何饮用水中氯离子(Cl－)的浓度均在10～27.3 mg/L之间

C. 该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为2×10－4 mol/L

D. 一瓶该品牌饮用矿物质水中SO42－的物质的量不超过1×10－5 mol

【题目】目前工业合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝-93.0kJ·mol-1

（1）已知一定条件下：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g) △H＝+l 530.0kJ·mol一1。则氢气燃烧热的热化学方程式为___。

（2）如图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。

①表示N2浓度变化的曲线是____。

②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是____。

③在25min末刚好平衡，则平衡常数K＝____。

（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是___。

A．气体体积不再变化，则已平衡

B．气体密度不再变化，尚未平衡

C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动

D．平衡后，压缩容器，生成更多NH3

（4）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3(g)＋6NO(l)5N2(g)＋6H2O(g) △H＜0，副反应②：2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)△H＞0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图。

请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是___，导致这种规律的原因是___(任答合理的一条原因)。

（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3（g）+3O2＝2N2+6H2O。则负极电极反应式为___。

A.电子由GaN沿着导线流向Cu

B.电解液中H+从质子交换膜右侧向左侧迁移

C.GaN表面发生氧化反应，有O2产生

D.Cu表面电极反应式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

【题目】碳及其化合物的转化关系：CCO2H2CO3CaCO3CO2，其中涉及的基本反应类型依次是( )。

A.化合、置换、分解、复分解

B.置换、复分解、化合、分解

C.置换、化合、复分解、分解

D.置换、化合、分解、复分解

A.

B.

C.

D.

A.利用装置甲除去NaCl中的氢氧化铁胶体

B.用装置乙收集CO2时，气体应b管进a管出

C.利用装置丙将CuSO4溶液蒸发获得CuSO45H2O

D.将丁中的液体依次从下口放出水层，从上口放出有机层

A. 简单气态氢化物稳定性：W >X

B. Y元素的相对原子质量为18

C. X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：l

D. 电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z