（1）对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，该反应中，________是还原剂，________是还原产物，被还原的物质是________。

（2）在一定条件下，反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是________。

①该反应是置换反应

②反应中NH3被氧化为N2

③在反应中体现了金属铜的还原性

④该反应中CuO作为氧化剂参与反应

（3） 配平反应：____H2S+___SO2=____S+____H2O。

其中，氧化产物为________，还原剂为________，氧化剂为______。

A.1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA

B.2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA

C.标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数为0.5NA

试回答下列问题：

（1）实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，气体A遇空气变成红棕色，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含__________________。（填离子符号）

（2）实验①中发生反应的离子方程式为_________________________________。

（3）根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO42－，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确认原溶液中含有SO42－，试写出实验④可行的操作方法及现象______________________________。

II ：汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

（4）氧化还原法消除NOx的转化如下：

①反应I为NO+O3 = NO2+O2，生成标准状况11.2 L O2时，转移电子的物质的量是______mol。

②反应Ⅱ中，当n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为___________。

（5）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。

① 装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式________________

② 装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为__________。

（1）氨的催化氧化是工业生产硝酸的基础，写出该化学方程式_________。

（2）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨，并探究氨的性质（部分仪器已略去）。

请回答：

①用装置B收集氨时，氨的进气口是__（选填“a”或“b”）。打开装置B中的活塞c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是______，______。

②向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现 _____，（填现象）发生反应的化学方程式为_______。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3·H2O===Fe（OH）2↓+2NH4+和_________。

③为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨的__（填序号）。

（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为________________(填化学式)。

（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。

①W溶液中所含金属阳离子为________________。

②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为_________________________________________________________。

（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1。

①阴离子的电子式为___________________。

②1mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为_____________mol。

（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸。

①B在元素周期表中的位置为______________________________。

②如果常温下W为气体，W所形成的二元弱酸溶液中，含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为______________________；

该二元弱酸的一级电离常数为Ka1，则pKa1=—lgKa1≈______________________。

③如果A元素的周期序数是B元素的两倍，W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为_________________。

A. 反应CH4＋2O2CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂

B. 反应Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

C. 反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂

D. 反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂

A.如图表示向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况

B.如图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点

C.如图表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变

D.如图表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n (CO2)的情况

（1）五种元素中非金属性最强的是____（填元素符号）。

（2）由A和B、D、E所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是___（用化学式表示）。

（3）C和E形成的离子化合物的电子式为 __，用电子式表示A和B形成的过程___，A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式___

（4）D的最高价氧化物的水化物的化学式为____。

（5）由A和B形成的一种气体在工业上用途很广，实验室制取的方程式为____。

A.氧化废液中的溴化氢

B.分离CCl4和水层

C.分离四氯化碳和液溴

D.密封存放单质溴

A. 焰色反应均为黄色

B. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3

C. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质

D. 物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多