2．本章要求同学们：

①理解物体作曲线运动的条件，知道曲线运动中质点的速度沿轨道的切线方向，且必具有加速度；

②理解运动的合成与分解，知道合运动和分运动是同时发生的，并且互不影响，能在具体的问题中分析和判断运动的合成、运动的分解的具体意义，理解运动的合成和分解遵循平行四边形定则；

③知道什么是平抛运动，理解平抛运动是两个直线运动的合成：水平方向的匀速直线运动、竖直方向的自由落体运动，且这两个方向上的运动互不影响。掌握平抛运动的规律，会在实际问题中加以运用；

④理解匀速圆周运动，理解匀速圆周运动是变速运动，理解和掌握线速度、角速度、周期等概念，以及它们之间的关系；

⑤知道向心力、向心加速度及其方向，会根据向心力、向心加速度知识解释有关现象，计算有关问题，并且会在具体问题中分析向心力的来源，明确向心力是按效果命名的力。

⑥掌握应用牛顿运动定律解决匀速圆周运动问题的一般方法，会处理水平面、竖直面内的问题。

1．通过本节习题课的复习，进一步熟悉全章的基本内容，提高解决问题的能力。

6、胶体的提纯净化

利用渗析的方法，将胶体中的杂质离子或小分子除去。

① 实验步骤

(1)把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如图)(半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，它有非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过)。

(2)2min后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL，向其中一支试管里滴加少量AgNO₃溶液，向另一支试管里滴加少量碘水，观察现象。

② 实验现象：可以看到在加入AgNO₃溶液的试管里出现了白色沉淀；在加入碘水的试管里并没有发生变化。

③ 实验结论：Cl^－能透过半透膜，从半透膜袋中扩散到了蒸馏水中，淀粉不能透过半透膜，没有扩散到蒸馏水中。胶体分散质的粒子比溶液分散质的粒子大。

④注意事项：半透膜袋要经检验未破损，否则，淀粉粒子也会进入蒸馏水。不能用自来水代替蒸馏水，否则，实验结论不可靠。一般要在2min以后再作Cl^－的检验，否则，Cl^－出来的太少，现象不明显。

说明：应用实验的原理和方法，可以除去胶体溶液中的离子或小分子杂质。为了提高除杂的速度和提高除杂的程度，要定期更换蒸馏水。应用渗析洁皿用流动水来精制胶体，若要检验半透膜袋有无损坏，则应取悬放过此袋样品的烧杯中少量溶液，向其中加入大量I₂溶液，若变蓝，则可说明已损坏，淀粉胶体已透过半透膜进入水中。思考再进一步：能否用溴水代替碘水？何故？

5、胶体的应用

胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：

① 盐卤点豆腐：将盐卤()或石膏()溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。

② 肥皂的制取分离　 ③ 明矾、溶液净水④ FeCl₃溶液用于伤口止血　 ⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化　 ⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧ 土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用

⑨ 硅胶的制备：　

含水4%的叫硅胶

⑩ 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞

4、胶体的性质：

① 丁达尔效应--丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射)，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。

② 布朗运动--在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。

③ 电泳--在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。

说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。

B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。

带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如、胶体、金属氧化物。

带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As₂S₃胶体、硅酸胶体、土壤胶体

特殊：AgI胶粒随着AgNO₃和KI相对量不同，而可带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I^－而带负电；若AgNO₃过量，则因吸附较多Ag⁺而带正电。当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。

C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。

D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。

胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体(如胶体，AgI胶体等)和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液(习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围)，只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。

④聚沉--胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质(酸、碱及盐)、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。

胶体稳定存在的原因：(1)胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮(2)胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮

胶体凝聚的方法：

(1)加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径＞10^－7m，从而沉降。

能力：离子电荷数，离子半径

阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al³⁺＞Fe³⁺＞H⁺＞Mg²⁺＞Na⁺

阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO₄^2－＞NO₃^－＞Cl^－

思考：① 淀粉胶体加入少量电解质能否使其凝聚？(否！)有无电泳现象？(无！)

思考：② 胶体中分别逐渐加入HCl溶液、MgCl₂溶液，现象有何异同？为什么？(加入过量盐酸，使胶体凝聚成沉淀后又发生中和反应而溶解成FeCl₃溶液，而MgCl₂能使胶体凝聚而不能溶解)

(2)加入带异性电荷胶粒的胶体：思考：将胶体和硅酸胶体混合有何现象？什么原因？

(3)加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。

你知道豆腐的生产过程吗？为什么常常加入石膏？

注意：蛋白质变性凝聚(加热、加重金属盐等不属胶体意义上的凝聚，此变性过程为化学过程。)

3、胶体的制备

A. 物理方法

① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小

② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。

B. 化学方法

① 水解促进法：FeCl₃+3H₂O(沸)= (胶体)+3HCl

② 复分解反应法：KI+AgNO₃=AgI(胶体)+KNO₃　 Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃(胶体)+2NaCl

思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？

提示：KI+AgNO₃=AgI↓+KNO₃(黄色↓)　　Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃↓+2NaCl(白色↓)

2、胶体的分类：

①. 根据分散质微粒组成的状况分类：

如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm-100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm-100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。

②. 根据分散剂的状态划分：

如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10^-9~10^-7m之间的分散系。

4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

下面比较几种分散系的不同：

注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。

3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。