某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO₄溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO₄溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：
Ⅰ．配制FeSO₄溶液
（1）下列关于FeSO₄溶液配制操作步骤的合理顺序为（填字母）．
A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H₂SO₄后搅拌均匀并冷却到室温
B．称取一定质量的FeSO₄晶体样品
C．将样品溶于已配制的稀H₂SO₄中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
（2）回答下列问题：
①将样品溶于稀H₂SO₄，而不直接溶于水的理由是．
②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是．
Ⅱ．标定FeSO₄溶液的浓度
（1）用移液管量取20.00mL FeSO₄溶液放入锥形瓶中，用0.10mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴至终点，耗去KMnO₄溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，滴定反应的离子方程式为，据此可测得FeSO₄溶液的物质的量浓度为mol?L^-1．
（2）滴定时选用（A．石蕊　B．酚酞　C．不用指示剂，填字母）为指示剂，理由是．

平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：
A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ?mol^-1
20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q₁kJ．回答下列问题．
①计算20s内B气体的平均化学反应速率为，写出该反应的平衡常数表达式．
②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1mol C气体，反应达到平衡时，吸收热量Q₂ kJ，则Q₁与Q₂的相互关系正确的是（填字母）．
（A）Q₁+Q₂=a    （B） Q₁+2Q₂＜2a    （C）Q₁+2Q₂＞2a    （D）Q₁+Q₂＜a
③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入b mol A气体（b＞0）时，v_（正）v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数?（C）=

1

3

，则b=．
（2）常温下，将V mL、0.1000mol?L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L^-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题（忽略溶液体积的变化）．
①如果溶液pH=7，此时V的取值20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小关系为．
②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH^-）-c（H⁺）-c（CH₃COOH）=mol?L^-1．

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol?L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是
A．40.32L    B． 6.72L    C．20.16L    D．30.24L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式．
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为．
A． 0.25mol        B． 0.2mol        C．0.15mol       D．0.1mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为．