本节课我们来学习新的一章：原子核。本章主要介绍了核物理的一些初步知识，核物理研究的是原子核的组成及其变化规律，是微观世界的现象。让我们走进微观世界，一起探索其中的奥秘！我们已经知道原子由原子核与核外电子组成。

　　 那原子核内部又是什么结构呢？原子核是否可以再分呢？它是由什么微粒组成？用什么方法来研究原子核呢？

　　 人类认识原子核的复杂结构和它的变化规律，是从发现天然放射现象开始的，1896年，法国物理学家贝克勒尔发现，铀和含铀的矿物能够发出看不见的射线，这种射线可以穿透黑纸使照相底片感光。居里和居里夫人在贝克勒尔的建议下，对铀和铀的各种矿石进行了深入研究，又发现了发射性更强的新元素。其中一种，为了纪念她的祖国波兰而命名为钋(Po)，另一种命名为镭(Ra)。

4.)CaCO₃、Fe(OH)₃的溶解度都很小，CaCO₃属于强电解质，而Fe(OH)₃属于弱电解质；CH₃COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH₃COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有无必然联系？怎样区分强弱电解质？

[学生归纳] 强、弱电解质的判断标准：(关键是)　　　　　　　　　　　　　　　

[课堂巩固]下列物质能导电的是_　　　　　 __,属于强电解质的是　　 _________ ,属于弱电解质的是____________,属于非电解质的是______________　 __.

a.铜丝　　　　　 b.金刚石　　　 c.石墨　　　　 d.NaCl　　　 e.盐酸　　　

f.蔗糖　　　　　 g.二氧化碳　　 h. 浓硫酸　　 i.硫酸钾　　　 j. 醋酸

k. 碳酸　　　　 l.碳酸氢铵　　 m.氯气　　　　 n.硫酸钡

[问题解决]

相同浓度的氢氧化钠和氨水的电离程度有无差异？提出你的假设并设计实验加以验证，完成下表。

[课后反思]我的问题和收获

3.)强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液吗？

2.)难溶物一定是弱电解质吗？

1.)强电解质溶液的导电能力一定强吗？

1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与　　　　　 反应；

2．若按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象

①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。

　　　　　　　　　　　　 盐酸和醋酸的性质比较

[重点剖析]

1．我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，根据经验，你认为它们的电离程度有无差异？

3、下列物质中，属于电解质的是　　　　　　 ，属于非电解质的是　　　　　　 。

①铜　　　 ②氨水　 ③CuSO4·5H2O晶体　　 ④盐酸溶液　　

⑤石墨　　　 ⑥酒精　　　 ⑦碳酸钠　　　　 ⑧蔗糖

[课堂教学]

为什么我们电解水制H₂ 、O₂时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H₂SO₄，而不是氨水或醋酸呢？

分析可能原因，设计实验、讨论方案。

[活动与探究]