摘要：实验室制法: 由强酸制弱酸的原理 FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S ↑ FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S ↑ FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S ↑ ［问］由实验原理.我们可知.制取H2S应采取什么样的装置呢? 固.液混合.不加热.可选用和H2.CO2相同的装置 也可用启普发生器. ［讲］但在制备气体之前要检查装置的气密性. ［问］那么收集装置是什么样的呢? 用向上排空气法收集H2S.理由是密度比空气大.且能溶于水 ［问］H2S气体有剧毒.造成大气污染.那么尾气吸收试剂应用什么呢?能用H2O吗? H2S是酸性气体.应用碱液吸收.不用H2O是因为H2S在H2O中的溶解度小. ［投影］资料卡片------常用干燥剂 酸性:浓硫酸.硅胶.P2O5 碱性:NaOH.碱石灰 中性:CaCl2 .Na2SO4 但CuSO4 只能证明有水存在.却不能大量吸收水 ［问］要制得干燥的H2S应怎么办? H2S是酸性.有强还原性的气体.可选用P2O5和中性干燥剂. ［问］如何验满呢? [板书] 用湿润的Pb(CH3COO)2试纸 Pb(CH3COO)2 + H2S == PbS↓ + 2CH3COOH 试纸变黑 ［问］下面我们可利用课前制备的H2S气体.研究一下H2S气体的化学性质 [板书] 3.化学性质 ［思考与交流］请大家分析H2S中S元素的化合价.并从氧化还原反应的角度来推测其化学性质. H2S中S显-2价.是S的最低价.故在发生氧化还原作用时只显还原性. ［视频实验］在导管口用火点燃H2S气体.观察完全燃烧时发出淡蓝色火焰.然后用一个蒸发皿靠近火焰现象.皿底部附有淡黄色粉末. ［问］由此现象可得出什么结论? [板书] (1) 可燃性 ［讲］H2S燃烧的产物与O2用量有关.当O2充足时.H2S能完全燃烧而以出淡蓝色火焰.并生成H2O与SO2. [板书] 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 ［讲］当火焰罩上蒸发皿时.有淡黄色粉末出现时.是由于H2S不完全燃烧生成S之故. [板书] 2H2S + O2 2H2O +S ［思考与交流］请大家分析上述两反应.讨论出H2S与O2按不同比例混合时的氧化产物 ［过］由刚才的学习我们知道.H2S具有还原性.可被O2氧化为SO2或S.那么能否被具有氧化性的卤素单质所氧化呢? ［问］碘水.溴水.氯水能将H2S氧化吗?氯.溴.碘.硫的氧化性顺序如何呢? [板书](2) 还原性:H2S + X2 ==2HX +S↓ ［投影小结］单质氧化性:Cl2>Br2 >I2>S 离子还原性:Cl―<Br―<I― <S2― ［小结］事实证明.H2S是一种较强的还原剂.可被O2.卤素单质.SO2.酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化. ［讲］H2S除了有强还原性外.还有不稳定性.即在较高温度时易分解为H2和S.其稳定性弱于S的同族元素O所形成的氢化物H2O [板书](3) 不稳定性:H2S H2↑+S ［过］H2S气体溶于水时.可得氢硫酸.下面我们就来一起讨论它的性质. [板书] (4) H2S气体的水溶液----氢硫酸 ［讲］氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸.其酸性比碳酸还要弱.具有酸的通性. ［思考与交流］现有氢硫酸(H2S).亚硫酸(H2SO3).亚硫酸钠(Na2SO3)三瓶溶液.它们在空气中易变质. (1) 分析变质的原因 均有强还原性.能被空气中的氧气氧化. 2H2S+O2==2S↓+2H2O 2H2SO3+ O2==2H2SO4 2Na2SO3 +O2==2Na2SO4 (2) 设计实验证明是否发生变质 H2S :观察是否有浑浊 H2SO3:加BaCl2溶液.是否有白色沉淀 Na2SO3:先加盐酸酸化.再加入BaCl2溶液.看是否有白色沉淀生成 (3) 设计实验证明溶液已完全发生变质 H2S :加入硫酸铜溶液.看是否有黑色沉淀 H2SO3:加入品红溶液.看是否褪色 Na2SO3 :加入酸性高锰酸钾溶液.看溶液是否褪色 ［总结］本节从硫单质的性质讲起.从S的-2.0.+4.+6价的价态对它的氢化物.氧化物及其对应的水化物和盐的氧化还原性进行了分析.重点学习了SO2的性质.使我们对酸雨的形成与防治有了一定的认识. ［自我评价］

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