摘要：NO2溶于水的问题 ［讲］依据原理:3NO2+H2O==2HNO3+NO.若有气体剩余.应为NO. ［投影］例1.将20mL NO和NO2 的混合气体的试管倒立于盛有H2O水槽中.充分反应后.余于气体体积变为10mL.求原混合气体中NO和NO2 各占多少? 解法一:设NO体积为x mL.NO2体积为y mL x+y==20 3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 3 1 y y/3 x+y/3==10 解之得.x==5 y==15 ［讲］利用差量法可帮助快速解题.可在题中寻找体积差 解法二:设NO2体积为x mL 3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO △V 3 1 2 x 20-10==10 x = 15 ［讲］若将NO和O2的混合气体通入水中.会发生反应4NO+3O2+2H2O＝＝4HNO3 ［板书］2.NO和O2的混合气体通入H2O ［讲］通过方程式分析可知.若NO过量则余下气体为NO.若O2过量则余下气体为O2.解这类题的关键是分析过量并判断余下气体成份. ［投影］例2.一支试管中充有20mLNO气体.倒置于水槽中.现向其中通入一定量的O2.试管内最终有4mL气体.则通入O2的体积可能是多少? 解:若最终余下气体的成份为NO.则与水反应的NO为20-4＝16mL 4NO+3O2+2H2O＝＝4HNO3 4 3 16 X X=12 mL 若最终余下气体的成份为O2.则20mLNO均与水反应 4NO+3O2+2H2O＝＝4HNO3 4 3 20 X X=15mL 此时.通入O2的体积为15+4＝19mL ∴通入O2的体积可能是12 mL 或19 mL ［点击试题］一定条件下.将等体积的NO和O2混合于一试管中.然后将试管倒立于盛有H2O 的水槽中.充分反应后剩余气体的体积与原混合气体的体积之比是多少? ［讲］若将NO2和O2的混合气体通入水中.会发生反应4NO2+O2+2H2O＝＝4HNO3 ［板书］3.NO2和O2的混合气体通入H2O ［讲］通过这个反应可知.若O2过量则剩余气体为O2.但是若NO2过量.则过量的NO2还会和H2O继续反应.则余下气体为NO. ［投影］例3.在一支容积为30mL的试管内充满NO2 和O2的混合气体.把试管倒置于水中.充分反应后余5mL.则原混合气体中NO2 和O2的体积各是多少? 解:设原混合气体中NO2的体积为x mL .O2的体积为y mL 则 x + y == 30 若O2过量.则余下5 mL 气体为O2 ,则所有的NO2全部参加反应.而参加反应的O2的体积为 mL 4 NO2 + O2 +2H2O == 4HNO3 4 1 x y-5 x == 4(y-5) 解之得.x = 20 mL y = 10 mL 若NO2过量.则O2全部参加反应.而过量的NO2还会和H2O继续反应.余下的5 mL气体为NO. 4 NO2 + O2 +2H2O == 4HNO3 4 1 4y y 则过量的NO2体积为 mL 3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 3 1 5 则 x-4y == 15 解之得.x = 27 mL y = 3 mL ∴NO2和O2的体积是20 mL和10 mL 或27 mL和3 mL ［点击试题］将充满NO2 和O2混合气体的量筒倒置于H2O 中.充分反应后保持气体压强不变.水进入至量筒体积的一半处停止了.则原混合气体中NO2 和O2的体积比是多少? ［小结］本节学习了氮的氧化物.重点是NO和NO2的性质.尤其是NO与氧气和NO2与H2O的反应. ［自我评价］

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