4．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列事实解释正确的是　　　　 (　　 )

3．近日来，沈城“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。下列有关说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H₂O₂对人体无害

　　　 B．H₂O₂、Na₂O₂中都存在非极性共价键

　　　 C．H₂O₂既有氧化性，又有还原性，与KMnO₄反应时表现H₂O₂的还原性

　　　 D．H₂O₂做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HclO类似，和SO₂不同

2．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是(　　 )

　　　 A．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中

　　　 B．常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4gCu

　　　 C．在适当温度和催化剂作用下，用2mol SO₂和1mol O₂合成SO₃

　　　 D．将含有少量H₂O(g)的H₂通入足量Na₂O₂容器中并不断用电火花点燃

1．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是(　　 )

　　　 A．二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料

　　　 B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

　　　 C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

　　　 D．天然气、石油和煤均属于不可再生能源

例16、(09年福建卷)在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：

。下列说法正确的是

　　 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大　　　　　　 B. 通入CO₂，平衡朝正反应方向移动

　　 C. 升高温度，减小　　　　　　　 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小

[解析]平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO₂通入水中，相当于生成H₂CO₃，可以与OH^－反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH增大，故错。

[答案]B

例17、A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系:　　　

据此判断:

(1)在A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是　 .(用A、B、C字母填写)

(2)单质乙必定是　　　 (填"金属"或"非金属"),其理由是　　　　 .

(3)单质乙的分子式可能是　　　 ,则化合物B的分子式是　　　 .

[解析]

(1) 根据题意，可转化为如下三个反应① 甲 + 乙→A，② 甲+B→ A + C, ③A + B→乙 + C，由①可知化合物A中一定含有乙元素，由②A中含乙元素，一定来源于化合物B，所以A、B均含有乙元素。

(2) 由③ 看出，该反应一定是氧化还原反应，乙为单质，A、B中又都含有乙元素，所以乙元素在A、B中必有一个显正价，另一个显负价。在中学化学中只有非金属元素显负价，因而乙一定是非金属元素。

(3) 单质乙可能是S，B的化学式H₂S，A的化学式为SO₂，因此可写出下列反应关系

也可认为乙是N₂，也可以写出如下反应关系

[专题突破]

例15. (2008届创博智典联考题)中学教材高中化学第一册有如下图1所示的铜与浓硫酸反应实验装置，该实验过程中会有二氧化硫气体放出，污染室内空气，严重地损害师生健康．为此某课外小组对此实验进行如图2所示的改进，改进的实验操作简单现象明显，并且几乎无二氧化硫气体泄漏。实验步骤如下：

图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图2

①首先按装置图安装仪器，安装仪器时，在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。

　②向试管中加入约10毫升的浓硫酸，加热(在加热浓硫酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中)，当加热至沸腾时，把铜片放下，使其完全浸入浓硫酸中，反应即刻发生。等不需要反应时停止加热并将铜片提起，离开浓硫酸，反应就停止了。

回答下列问题：

(1)如图2所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有：　　　　　　　　　　 ；

(2)塑料袋作用是：　　　　　　　　；

(3)为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境，可进行的操作是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；相关的离子方程式是：　　　　　　　　 。

[解析]当铜片接触热浓硫酸时，有大量的白雾产生(白雾是由于二氧化硫气体与水结合形成亚硫酸小液滴缘故)并沿支管口喷在品红试纸上，使品红试纸的红色开始褪色，而且原来无色硫酸溶液开始变绿，当品红试纸完全褪成白色后，把铜片向上提使其离开浓硫酸溶液，反应马上停止。

[答案](1)支管口有白雾，试管中出现绿色，品红试纸褪色，铜片部分溶解。

 (2)收集多余的SO₂气体，防止污染空气；

(3)在反应后的试管中、塑料袋中加适量的碱吸收SO₂气体　

SO₂+2OH^-H₂O+SO₃^2-或SO₂+OH^-HSO₃^-

例13.(2007年上海)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．K⁺一定存在　　 B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2-

C．Cl^-可能存在　　 D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

[解析]加入NaOH溶液加热后有气体产生，说明溶液中含NH₄⁺；加足量BaCl₂溶液后有沉淀产生，说明溶液中含CO₃^2-或SO₄^2-或CO₃^2-、SO₄^2-均有，经盐酸洗涤、干燥后，沉淀部分溶解，故CO₃^2-、SO₄^2-均有。因溶液中含CO₃^2-、SO₄^2-，故不含Mg²⁺、Ba²⁺；从实验(3)可见，溶液中含SO₄^2-0.01mol，含CO₃^2-0.02mol，从实验(2)得知，溶液中含NH₄⁺0.04mol，故应还最少含K⁺0.02mol，Cl^-可能存在也可能不存在。

[答案]AC

例14. 对某酸性溶液(可能含有Br^-、SO₄^2-、H₂SO₃、NH₄⁺)分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色　 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝　 ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是　 (　　 )

A．Br^-　　　　　 B．SO₄^2-　　　　　 C．H₂SO₃　　　　　　 D．NH₄⁺

[解析]①加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中一定含有H₂SO₃，因H₂SO₃不稳定，分解产生的SO₂可使品红褪色。②加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH₃产生，说明溶液中一定含有NH₄⁺。③加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br^-。再加BaCl₂有白色不溶于HNO₃的沉淀生成，说明此时溶液中含SO₄^2-，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H₂SO₃产生的，故不能确定的为SO₄^2-。

[答案]B

例12. (1)将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入____Lb mol·L^-1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是______。

(2)若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H₂SO₄中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L，其原因是__________________________________________________。

[解析](1)由Fe+SFeS，FeS+2HClFeCl₂+H₂S↑，得Fe-2HCl；又由Fe+2HClFeCl₂+H₂↑，得Fe-2HCl，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。

设加入b mol·L^-1盐酸的体积为V，则

×2=V×b mol·L^-1，得V= L或 mL

标准状况下产生气体的体积为×22.4 L·mol^-1=0.4m L。

(2)n(S)==0.05 mol＜0.1 mol，铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成的铁的氧化物与H₂SO₄反应不再放出H₂，故放出气体的体积小于2.24 L。

[答案](1)　 0.4m L

(2)与硫反应的铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成了铁的氧化物，与H₂SO₄反应不再放出H₂，故放出气体的体积小于2.24 L

例10.(09年全国2卷)下列徐树中正确的是

A. 向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂ 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃饱和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B. 向Na₂ CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂ CO₃的物质的量之比为1：2.

C. 等质量的NaHCO₃和Na₂ CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

D. 向Na₂ CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃结晶析出

^{[解析]CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是没有现象的，A项错；}向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，^{仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；等质量的}NaHCO₃和Na₂CO₃，其中NaHCO₃的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO₂多，C项错；D项，发生的反应为：Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O =2NaHCO₃↓，由于NaHCO₃的溶解性较小，故有结晶析出，正确。

[答案]^D

例11、(09年广东卷)下列说法都正确的是

① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

② 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金

③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱点解质

④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键

⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A. ①②③④　 B. ①②④⑥　 C. ①②⑤⑥　 D. ③④⑤⑥

[解析]根据胶体的性质①正确；钢材是铁和碳的合金，②正确；“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的 ③错；硅元素位于周期表第三周期第Ⅳ_A主族，是处于金属与非金属的交界处，④正确；氯气是由非极性键组成的单质，⑤错；橡胶是高分子化合物，⑥正确。

[答案]B

例8.(09年全国2卷) 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为

N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A. 1：4　　　 B.1：5　　　 C. 2：3　　　 D.2：5

^{[解析]设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO3－ ，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。}

[答案]^A

例9. 最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是(　　 )

　　　　 A．NO是一种红棕色的气体　

B．常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合

　　　　 C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等

　　　 　D．NO易溶于水，不能用排水法收集

　　　　 [解析]NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO₂。

[答案]C