4. (1)2CaO₂+2H₂O====2Ca(OH) ₂+O₂↑(2分)

　 (2)冰水浴冷却(或将反应容器浸泡在冰水中)(2分)

　 (3)NH₄Cl　 A(各2分，共4分)

　 (4)稀硝酸酸化的硝酸银溶液(2分)

　 (5)①溶液由蓝色变为无色(2分)

　 　②(2分)

5.

I 化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快。此时，其他组的同学提出方案如下：

乙组： 　丙组：

丁组：

　戊组：

(1)甲组试验可用一个化学反应方程式表示为　　　　　　　　　　　　　　 ；

使反应变快的可能原因是　　　　　 ；从该反应器溶液(含有少量以抑制水解)中取得产品的试验操作步骤应为　　　　　 、　　　　　 、 　　　　　　　　　　，取得产品后的残留物质可循环使用。

(2)可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。则在五组方案中，有科学性错误的是　　　　　 　组方案，有污染的是　　　　　 组方案，无污染但能量消耗较高的是　　　　　　 组方案，因此选择　　　　 组方案最好。

II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：

，便决定设计试验测定反应生成的、和的物质的量，并经计算确定该条件下分解反应方程式中各物质的化学计量数。试验可能用到的仪器如下图所示：

试验测得数据及有关结果如下；

①准确称取6.0g无水；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280.mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO₄和NaHSO₃

按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②

试回答下列问题：

(1)装置F的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：

①装置内气体的温度应恢复到室温。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

③　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案：1B　 2C　 3C

4．纯净的过氧化钙(CaO₂)是白色的粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温

下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂。CaO₂·8H₂O在0℃时稳定，　　　　　　　　　　　　　　 在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。

　　　 其制备过程如下：

　 (1)用化学方程式表示出过氧化钙用做水产养殖增氧剂的原理：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是　　　　　　　　　　 。

　 (3)该制法的副产品为　　　　　 (填化学式)，为了提高副产品的产率，结晶前要将

　　　　 溶液的pH调整到合适范围，可加入下列试剂中的　　　　　　 (填写A或B)。

　　　 A．盐酸　　　　　　　　　 B．氨水

　 (4)为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　进行检查。

　 (5)测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

第一步，准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，充分反应。

　　　 第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

　　　 第三步，逐滴加入浓度为c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。

　 (已知：I₂+2S₂O₃^2-===2I^-+S₄O₆^2-(无色))

　　　 ①第三步中说明反应恰好完全的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 ②CaO₂的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用字母表示)

3．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　 ①将CO₂通入溶有足量氨的BaCl₂溶液中，无白色沉淀生成

　　　 ②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO₃)₂溶液三种溶液混合，混合溶液显红色

　　　 ③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO₄^2-

　　　 ④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

　　　 A．只有②　　　　　　　 B．①②③　　　　　　　 C．①③④　　　　　　　 D．①②③④

2．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是 (　 )

　 A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

　 B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO₂增多

　 C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

1．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(　 )

　　　 ①①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂；

　　　 ②向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；

　　　 ③向AgNO₃溶液中逐滴加入过量氨水；

　　　 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

　　　 A．①② 　　　　　　　　 B．①④ 　　　　　　　　 C．①③ 　　　　　　　　 D．②③

17.海水是人类的资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

I、海水淡化历史最悠久、技术最成熟的方法是　　　　　 。

II、海水中溴元素以Br^-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：

(1)步骤①反应的离子方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)步骤③反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物II”而不是蒸馏“溴水混合物I”，请说明原因　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

III、(1)请写出电解食盐水制取氯气的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若电解2 L饱和食盐水，通过电路的电子的物质的量为2 mol ,则若用混合均匀后的pH为　　 ；若用该溶液将阳极产物全部吸收，反应是离子方程式为 　　　　　　　　　　，所得溶液的pH 　　7(填“＞”、“=”、“ ＜”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)已知常温下三种物质电离反应的平衡常数如下：H₂CO₃HCO₃^-+H⁺　 K₁=4.45×10^-7，HCO₃^-CO₃^2-+H⁺　 K₂=5.16×10^-11，，HClOClO^-+ H⁺　 K₃=2.95×10^-8，请写出氯气和碳酸钠物质的量之比为1∶1时，把氯气通入碳酸钠溶液中反应的离子方程式：　　　　　 。

[答案]1 A　 2 D 3 A　 4 B　 5 A　 6D 7 B　 8A 9 B 10 B 11C　 12C　

13：(1)CO₂(SO₂)、H₂S、AlCl₃中任选两种(2)Cl₂ ；A中R的化合价必介于B、C之间。

14(1)①H-O-H　　　 ②2C+SiO₂　　　 Si+2CO↑　 (各2分)

　 (2)2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂；　　 呼吸面具和潜水艇中做为氧气的来源 　

15　 (1)

(2)①②　　

(3)　　 0.02

(4)①负极，； 阳极，

　　 ②13

16(1)0.008mol(2分)；　　 268.8(2分)；

(2)①A(1分)，因为A装置可以通N₂将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O₂氧化(2分) ②123547(2分)(注： 1547考虑也给分) ③升高(1分)

(3)有(2分)　 因为NO₂与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积(89.6＜112.0)

17　 I. 蒸馏法 (1分)

II.(1)2Br^-+ Cl₂=2Cl^-+Br₂ (2分) SO₂+ Br₂ +2H₂O=2HBr +2H₂SO₄ (2分)

(3)“溴水混合物II”实际上是“溴水混合物I”的浓缩结果，蒸馏时生产成本低。(2分)

III. (1)2NaCl+2H₂O　　　　 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑ (1分)

(2)14(2分)Cl₂+ 2OH^-= ClO^-+ Cl^-+ H₂O (1分) ＞ (1分)ClO^-+ H₂OHClO+ OH^-(1分)

(3) Cl₂+ CO₃^2-+ H₂O = HClO + Cl^-+ HCO₃^- (2分)

[专题综合]

16． 某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：　　　　　　　　　　　

(1)测定硝酸的物质的量

反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为　　　　　　　　　　　 mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO₂体积为　　　　　　　　　　 mL。

(2)测定NO的体积

①从上图所示的装置中，你认为应选用　　　　　 装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是

　　　　　　　　　　　　　　　 (填各导管口编号)。

③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置

　　　　　　 (“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

(3)气体成分分析

若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过

程中　　　　　 (填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的

依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1．x是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。

　　 (1)若X为氧化物．X的化学式为_____________。

　　 (2)若X为单质，X用于焊接钢轨时，发生反应的化学方程式为_____________。

　 (3)若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气

　　　 体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。

　　 常温下X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_____________。

II．铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为： (未配平)

　　 (1)硝酸在该反应中的作用是_____，该反应的还原产物是_____。

　　 (2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是_____，如果得到的N0和

　　　 NO物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_____，若用捧水法收集

　　　 这些气体，可得标准状况下的气体体积_____。

　　 (3)如果参加反应的Cu平的物质的量之比是5：14，写出并配平该反应的离子

　　 方程式________________________________________。

15．(山东省实验中学2009届高三第三次诊断)