（08年全国卷Ⅱ）对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是（）

  A. SiO₂和CO₂中，Si和O、C和O之间都是共价键

  B. Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

  C. SiO₂和CO₂中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

  D. 该族元素的主要化合价是+4和+2

（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用N_A代表阿伏加德罗常数的值）

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4LCH₄与18gH₂O所含有的电子数均为10 N_A

D．CO和N₂为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N₂所含的电子数相等

（07年全国卷1）原题:8以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极赏析出Cu的质量为（）    

 A．0.64g    B．1.28g     C．2.56g     D．5.12g

)2013年全国各地连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

I．脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。

（1）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CI-、SO42-、Br-、HCO3-等离子。含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

①向曝气池中通入空气的目的是 ???????????????????????

②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度没有明显变化的离子是??? 。

a．Cl-? B．SO42-? C．HCO3-

（2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

①图中b极要连接电的(填“正”或“负”) ?? 极，C口流出的物质是? ?????? 。

②SO32-放电的电极反应式为???????????????????????? ??

③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因 ?? ? 。

II．我国的能消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染，但煤气化过程中能产生有害气体H2S，用足量的Na2CO3溶液可吸收，该反应的离子方程式为 ? 。

(已知：H2S Kal=9．1×10-8；Ka2=1．1 ×10-12；H2CO3? Kal=4．30×10-7；Ka2=5．61 ×10-11)

（07年全国卷Ⅱ）用A^＋、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：

（1）A元素是   ①  、B元素是    ②      、C元素是    ③      (用元素符号表示)

（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是    ④    

（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是    ⑤    

（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是    ⑥    ，电子式是    ⑦  

（5）G分子中含有4个原子，其分子式是    ⑧    

（6）H分子中含有8个原子，其分子式是    ⑨