读水循环示意图，完成1-3题。
1．下列实现着图中①的功能的是( )
A．长江 B．副热带高气压带
C．我国的夏季风 D．我国的冬季风
2．在水循环的各个环节中，我国的南水北调工程体现人类活动对下列哪个环节施加了影响( )
A．① B．④
C．⑤ D．⑥
3．关于水循环深刻而广泛地影响着全球地理环境的原因，叙述正确的是( )
①它是地球上最活跃的能量交换过程之一，能缓解不同纬度热量收支不平衡的矛盾
②它是地球上最活跃的物质循环过程之一，是联系海陆之间的主要纽带
③它是自然界最富动力作用的循环运动，但它不能塑造地表形态
④它对地表太阳能可起到传输作用，但不能起吸收和转化的作用
A．①② B．③④
C．②④ D．①④
解析：第1题，根据水循环示意图①属水汽输送环节，我国的夏季风可以从海洋带来大量水汽。第2题，南水北调是改变地表水空间分布的工程措施。第3题，水循环是地球上最活跃的物质循环过程和能量交换过程。
答案：1.C 2.C 3.A
例1、将20mL0.4mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol·L-1的氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中离子浓度的大小顺序是( ) A．(NO3-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(Ba2+) B．c(NO3-)＞c(Ba2+)＞c(OH-)＞c(NH4+) C．c(Ba2+)＞c(NO3-)＞c((OH-)＞c(NH4+) D．c(NO3-)＞c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(OH-) c(NO3-)＞c(Ba2+)＞c(OH-)＞c(NH4+)，B正确。 例2、在10mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，反应同溶液中各粒子浓度关系错误的是( ) A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)>c(OH-) B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Na+)＝c(CH3COO-)十c(CH2COOH) D．c(Na+)十c(H+)＝c(CH3COO-)十c(OH-) 解析：NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO-的水解，显然c(Na+)
(二)定量离子方程式的书写 1、酸式盐与碱
例1、写出碳酸氢钠溶液分别与少量石灰水、过量石灰水反应的离子方程式。 解析：NaHCO3与少量Ca(OH)2反应时，只抵消中的，生成正盐
Na2CO3和CaCO3，若Ca(OH)2过量，需考虑过量的Ca(OH)2能否与生成的Na2CO3和CaCO3继续反应，所以应为： Ca(OH)2少量： Ca(OH)2过量时： 2、离子定量沉淀 例2、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使全部沉淀，写出离子反应方程式。
向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使全部沉淀，写出离子反应方程式。 解析：使1mol KAl(SO4)2·12H2O中的2mol完全沉淀，需2mol Ba(OH)2，此时与的物质的量之比为1：4，生成和H2O。故应为： 3、一种氧化剂与多种还原剂
例3、在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯气(标准状况下)，充分反应后，写出对应的离子方程式。 分析： 即可理解为4mol FeBr2与5mol Cl2反应。因Cl2先氧化，后氧化，依电子得失守恒可知，5mol Cl2可得，被氧化成能失去，还差，故只有6mol被氧化，还剩。则离子方程式可直接写为： 例4、能正确表示下列化学反应的离子方程式是( ) A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-十SO2十H2O＝2HCO3-十SO32- B．金属铝溶于盐酸中：Al十2H+＝Al3+十H2↑ C．硫化钠溶于水中：S2-十2H2O＝H2S↑十2OH- D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32-十2H+＝H2O十CO2↑ 例5、下列离子方程式中正确的是( ) A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+十2OH-十2H+十SO42-→BaSO4↓十2H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+十OH-→NH3↑十H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
D．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+十2Br-十2Cl2→2Fe3+十Br2十4Cl-
(一)滴加顺序与离子反应
在化学反应中相同的两种试剂，由于滴加顺序的不同会产生不同的现象，发生不同的离子反应。现归纳如下： 1、强碱溶液()与可溶性的铝盐溶液 向溶液中滴加NaOH或KOH溶液，或向、溶液中滴加溶液，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应方程式为： 若反向滴加时，开始无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应方程式为： 2、强酸溶液或强酸的酸式盐溶液与偏铝酸盐溶液 向溶液中滴加HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4或KHSO4溶液，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应方程式为： 若反向滴加时，开始无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应方程式为： 3、不稳定的多元弱酸盐溶液与强酸或强酸的酸式盐溶液 向溶液中滴加HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4或KHSO4溶液，开始无明显现象，后有气体放出。其离子反应方程式为： 若反向滴加时，立即产生气体。其离子反应方程式为： 4、多元酸与强碱溶液反应生成的正盐和酸式盐的溶解性不同 向H3PO4溶液中滴加溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀。其离子反应方程式为： 若反向滴加时，立即出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应方程式为： 5、硝酸银溶液与氨水 向溶液中滴加氨水，先有沉淀产生，后沉淀又溶解。其离子反应方程式为： 或 若反应滴加时，先无明显现象，后有沉淀生成。其离子反应方程式为： 6. 溶液与溶液 向溶液中滴加溶液，产生黑色沉淀，溶液变成无色。其离子反应方程式为： 两反应相继进行。 若反向滴加时，先产生淡黄色沉淀，溶液变成浅绿色，后溶液中又出现黑色沉淀，溶液变成无色。其离子反应方程式为： (先反应) (后反应)
21．(本小题满分13分)已知函数．
(1)当时，求函数的单调区间；
(2)若函数在处的切线与直线互相垂直，求该切线方程
(3)若函数在上的最小值是求的值．
20．(本小题满分13分)已知函数
(1)求的值；
(2)当是否存在最小值？若存在，求出的最小值；若不存在，请说明理由。
19．(本小题满分13分)
如图，当甲船位于处时获悉，在其正东方向相距20海里的处有一艘渔船遇险等待营救．甲船立即前往救援，同时把消息告知在甲船的南偏西30，相距10海里处的乙船.
(Ⅰ)求处于处的乙船和遇险渔船间的距离；
(Ⅱ)设乙船沿直线方向前往处救援，其方向与成角，求的值域。
18. (本小题满分12分) 已知函数。
(Ⅰ)求的值；
(Ⅱ)求的最大值和最小值。
17. (本小题满分12分)已知，且
(1)求的值； (2)求的值．
0.1mol·L-1的氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中离子浓度的大小顺序是( )
A．(NO3-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(Ba2+)
B．c(NO3-)＞c(Ba2+)＞c(OH-)＞c(NH4+)
C．c(Ba2+)＞c(NO3-)＞c((OH-)＞c(NH4+)
D．c(NO3-)＞c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
c(NO3-)＞c(Ba2+)＞c(OH-)＞c(NH4+)，B正确。
例2、在10mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，反应同溶液中各粒子浓度关系错误的是( )
A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)>c(OH-
)
B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Na+)＝c(CH3COO-)十c
只抵消
中的
，生成正盐
Ca(OH)2过量时：
2、离子定量沉淀
例2、向明矾
全部沉淀，写出离子反应方程式。
全部沉淀，写出离子反应方程式。
解析：使1mol KAl(SO4)2·12H2O中的2mol
和H2O。故应为：
3、一种氧化剂与多种还原剂 
即可理解为4mol FeBr2与5mol
Cl2反应。因Cl2先氧化
，后氧化
，依电子得失守恒可知，5mol Cl2可得
，
被氧化成
能失去
，还差
，故
。则离子方程式可直接写为：
例4、能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-十SO2十H2O＝2HCO3-
十SO32-
B．金属铝溶于盐酸中：Al十2H+＝
例5、下列离子方程式中正确的是(
)
A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+十2OH-十2H+十SO42-→BaSO4↓十2H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+十OH-→N
D．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+十2Br-十2Cl2→2Fe3+十Br2十4Cl-
向
溶液中滴加NaOH或KOH溶液，或向
、
溶液中滴加
溶液，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应方程式为：
若反向滴加时，开始无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应方程式为：
2、强酸溶液或强酸的酸式盐溶液
与偏铝酸盐溶液
向
溶液中滴加HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4或KHSO4溶液，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应方程式为：
若反向滴加时，开始无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应方程式为：
3、不稳定的多元弱酸盐溶液与强酸或强酸的酸式盐溶液
向
溶液中滴加HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4或KHSO4溶液，开始无明显现象，后有气体放出。其离子反应方程式为：
若反向滴加时，立即产生气体。其离子反应方程式为：
4、多元酸与强碱溶液反应生成的正盐和酸式盐的溶解性不同
向H3PO4溶液中滴加
溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀。其离子反应方程式为：
若反向滴加时，立即出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应方程式为：
5、硝酸银溶液与氨水
向
溶液中滴加氨水，先有沉淀产生，后沉淀又溶解。其离子反应方程式为：
或
若反应滴加时，先无明显现象，后有沉淀生成。其离子反应方程式为：
6. 
溶液与
溶液
向
两反应相继进行。
若反向滴加时，先产生淡黄色沉淀，溶液变成浅绿色，后溶液中又出现黑色沉淀，溶液变成无色。其离子反应方程式为：
．
时，求函数
的单调区间；
在
处的切线与直线
互相垂直，求该切线方程
在
上的最小值是
求
的值．
的值；
是否存在最小值？若存在，求出
处时获悉，在其正东方向相距20海里的
处有一艘渔船遇险等待营救．甲船立即前往救援，同时把消息告知在甲船的南偏西30
，相距10海里
处的乙船.
(Ⅱ)设乙船沿直线
方向前往
成
角，求
的值域。
。
的值；
，且
的值；
(2)求
的值．