摘要：(一)滴加顺序与离子反应 在化学反应中相同的两种试剂.由于滴加顺序的不同会产生不同的现象.发生不同的离子反应.现归纳如下: 1.强碱溶液()与可溶性的铝盐溶液 向溶液中滴加NaOH或KOH溶液.或向.溶液中滴加溶液.先出现白色沉淀.后沉淀消失.其离子反应方程式为: 若反向滴加时.开始无明显现象.后出现白色沉淀.其离子反应方程式为: 2.强酸溶液或强酸的酸式盐溶液与偏铝酸盐溶液 向溶液中滴加HCl.H2SO4.HNO3.NaHSO4或KHSO4溶液.先出现白色沉淀.后沉淀消失.其离子反应方程式为: 若反向滴加时.开始无明显现象.后出现白色沉淀.其离子反应方程式为: 3.不稳定的多元弱酸盐溶液与强酸或强酸的酸式盐溶液 向溶液中滴加HCl.H2SO4.HNO3.NaHSO4或KHSO4溶液.开始无明显现象.后有气体放出.其离子反应方程式为: 若反向滴加时.立即产生气体.其离子反应方程式为: 4.多元酸与强碱溶液反应生成的正盐和酸式盐的溶解性不同 向H3PO4溶液中滴加溶液.开始无明显现象.后产生白色沉淀.其离子反应方程式为: 若反向滴加时.立即出现白色沉淀.后沉淀消失.其离子反应方程式为: 5.硝酸银溶液与氨水 向溶液中滴加氨水.先有沉淀产生.后沉淀又溶解.其离子反应方程式为: 或 若反应滴加时.先无明显现象.后有沉淀生成.其离子反应方程式为: 6. 溶液与溶液 向溶液中滴加溶液.产生黑色沉淀.溶液变成无色.其离子反应方程式为: 两反应相继进行. 若反向滴加时.先产生淡黄色沉淀.溶液变成浅绿色.后溶液中又出现黑色沉淀.溶液变成无色.其离子反应方程式为:
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在化工生产中，要用到一种无色、易溶于水的晶体——铝铵矾，该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化。已知NH
与AlO
在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH
+AlO
+H2O
Al(OH)3↓+NH3↑。试回答：
与AlO在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH+AlO+H2OAl(OH)3↓+NH3↑。试回答：（1）写出硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式： 。?
若将硫酸铝铵溶液加入水稀释，物质的量浓度上升的离子是 （填离子符号）。?
（2）在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：
①溶液中出现白色沉淀?
②有刺激性气味的气体放出?
③白色沉淀量逐渐增多?
④白色沉淀完全消失
⑤白色沉淀逐渐减少
请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序 （用序号回答）。?
（3）请写出有关反应的离子方程式：
① 。?
② 。?
③ 。
查看习题详情和答案>>| 运用化学反应原理可以更好的分析化学反应的本质 。 （1）下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是_______。 A．Na2O2 + H2O B．F2 + H2O C．Cl2 + H2O D．NO2 + H2O （2）在 25℃下，向浓度均为 0.1mol·L-1 的NaCl和KBr混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，先生成_______沉淀 ( 填化学式 )；当两种沉淀共存时溶液中  __________。（已知 25℃时 Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10） （3） 汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)  N2(g)+2CO2(g) 该反应混合体系中NO 的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题： | ||||||||
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① 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 的△H _____0( 填 “>” 或 “<”) ②若温度为Tl 、T2, 反应的平衡常数分别为 Kl、K2, 则K1_____K2；若反应进行到状态D 时，V正___V逆（填“>”、“<”或“=”) ③在恒容的密闭容器中，该反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图不正确的是 | ||||||||
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| （4）分析下表提供的数据： | ||||||||
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| ① 84 消毒液 ( 有效成分为 NaClO) 久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：____________； __________________。 ②判断在等浓度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：_________________。 |
化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按如下图所示的装置和试剂完成了一个实验．
实验步骤：
①a、b、c、d四处各滴1滴如图所示的试液，浓度均为0.1mol?L-1；
②圆心e处放有2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向晶体滴加1滴浓盐酸后，在试剂上盖上表面皿．
（1）e处产生黄绿色气体，写出e处发生反应的化学方程式（不用配平）：
______+______→MnCl2+______+______+______
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（2）a处反应的离子方程式为______；d处的实验现象为______．
（3）通过该实验，能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？______（填“能”或“不能”），若能，三者氧化性由强到弱的顺序是______．（若认为“不能”，则此空不用填写）
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实验步骤：
①a、b、c、d四处各滴1滴如图所示的试液，浓度均为0.1mol?L-1；
②圆心e处放有2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向晶体滴加1滴浓盐酸后，在试剂上盖上表面皿．
（1）e处产生黄绿色气体，写出e处发生反应的化学方程式（不用配平）：
______+______→MnCl2+______+______+______
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（2）a处反应的离子方程式为______；d处的实验现象为______．
（3）通过该实验，能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？______（填“能”或“不能”），若能，三者氧化性由强到弱的顺序是______．（若认为“不能”，则此空不用填写）
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在化工生产中，要用到一种无色、易溶于水的晶体
铝铵矾，该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化，已知NH4+与AlO2－在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：
NH4+＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑；试回答：
(1)写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式：________；若将硫酸铝铵溶液加入水稀释，物质的量浓度上升的离子是________(填离子符号)
(2)在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：
①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体放出；③白色沉淀量逐渐增多；
④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐渐减少．请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序(用序号回答)________；
(3)请写出有关反应的离子方程式：
①________
②________
③________
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某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息：①钠能在CO2中燃烧．②常温下CO能与PdCl2溶液反应得到黑色的Pd．经过分析讨论，他们认为钠在CO2中燃烧时，还原产物可能是碳，也可能是CO，氧化产物可能是Na2CO3．为验证上述推断，他们设计如下方案进行实验，请回答下列问题．（1）他们欲用上述装置组装一套新装置：用石灰石与盐酸反应制取CO2（能随意控制反应的进行）来证明钠能在CO2中燃烧并检验其还原产物，所用装置接口连接顺序为
jcdabefg（e与f可颠倒）
jcdabefg（e与f可颠倒）
，制取CO2反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
．（2）装置连接好后，首先要进行的实验操作是
检查装置的气密性
检查装置的气密性
，点燃酒精灯前，应进行的操作是打开F中导管上的止水夹
打开F中导管上的止水夹
，等装置D中澄清石灰水变浑浊
D中澄清石灰水变浑浊
（填写装置字母代号及现象）时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是排尽装置内的空气
排尽装置内的空气
．（3）若装置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀，C中有残留固体（只有一种物质），则C中反应的化学方程式为
2Na+2CO2═Na2CO3+CO
2Na+2CO2═Na2CO3+CO
；若装置D的PdCl2溶液中无黑色沉淀，C中有残留固体（有两种物质），则C中反应的化学方程式为
4Na+3CO2═2Na2CO3+C
4Na+3CO2═2Na2CO3+C
．（4）后来有一位同学提出，钠的氧化产物也可能是Na2O，因此要最终确定钠的氧化产物是何种物质，还需要检验C中残留的固体是否含有Na2O，为此，他认为应较长时间通入CO2以确保钠反应完，然后按照如下方案进行实验，可确定残留固体中是否含有Na2O，他的实验方案是
将残留固体溶于水，在所得水溶液中加入过量BaCl2溶液，再向溶液中滴加2滴酚酞试液，若溶液变红色，则残留固体中含有Na2O，否则不含Na2O（其他合理答案也可）
将残留固体溶于水，在所得水溶液中加入过量BaCl2溶液，再向溶液中滴加2滴酚酞试液，若溶液变红色，则残留固体中含有Na2O，否则不含Na2O（其他合理答案也可）
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