总体设计：两段都精彩，但第三段是全文的主体，重点赏析，第二段略化处理。此步骤重在点拨。

　具体作法：

1．第二段动词运用精当，从中选定三个词代表性地赏析。(此为点)

2．首尾问题设计

　A在表达上首尾很相似，是不是重复？(由此判断提问引入下面问题)首尾各有什么好处？(采用电脑限时学生抢答方式，调动思维的积极性，形成教学的第一个高潮。)

　B首尾部分与文章主体有什么联系？(以此引导学生体会本文一线贯穿的特点。)小结：全文紧紧围绕\'惊诧于绿\'，既摇曳多姿，又缝合紧密，结构极其精巧。

　预期效果：本部分虽有一定难度，但在教师的恰当引导下，学生能够体会出本文构思的精巧所在。

　总体设计：千字短文，内容充实，立意深刻，没有缜密的布局是不行的，赏析的关键是抓重点，引导得法。

　赏析重点是第二段和首尾，以简明的问题引导。

　具体作法：

1．第二段问题设计(落实难点)A文章描写对象是绿，在首段点题后，第二段却先写梅雨瀑、梅雨亭，直到第三段才写到梅雨潭的绿，这不游离主题吗？不会使文章显得拖沓吗？(由以上两个判断提问引入下面的主要问题)B如果不是，有什么作用？这样写与直接就写绿效果有什么不同？(以此引导学生体会本段对主体的铺垫和衬托作用，感受散文行文洒脱的特点。)

教学程序

2．知识目标：结合散文教学特点和本文的特点，本节课要让学生在赏析中体会布局谋篇的技巧和写景的生动含情。

　3．能力目标：素质教育的目的归根到底是要培养全方位的人材，就语文教学而言，既要培养学生的读写听说能力，也要培养学生的思维能力和文学鉴赏能力。而后两者正是本节课的能力目标。

1．德育目标：《绿》写于1924年，当时朱先生还保持着\'五四\'时期青年人勇于进取的势头，文中洋溢着积极向上的情感，因此应当引导学生体会作者热爱自然热爱生活的激情，促使学生保持健康、乐观和进取的心态。

2．铵态氮肥--铵盐

(1)物理性质：铵盐都是晶体，都易溶于水。

(2)化学性质：

①受热分解：

NH₄Cl NH₃ Ÿ+ HClŸ；

NH₄HCO₃ NH₃ Ÿ+ H₂O + CO₂Ÿ

②与碱的反应：制NH₃和检验NH₄⁺

(NH₄)₂SO₄+2NaOHNa₂SO₄+2NH₃Ÿ+2H₂O

NH₄NO₃ + NaOHNaNO₃+ NH₃Ÿ+H₂O

2NH₄Cl+Ca(OH)₂NH₃↑+CaCl₂+2H₂O(实验室制取氨气的反应原理)

③NH₄⁺的检验方法：加浓碱液，加热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O

注意： (1)①硝酸与任何金属反应无H₂生成；②常温下，Fe、Al遇浓硝酸钝化，但在加热条件下，Fe、Al能溶解在硝酸中；③除Au、Pt外，硝酸能溶解大部分金属。

(2)比较浓H₂SO₄与硝酸的氧化性，例如：与Cu反应的条件，浓度对氧化性的影响(稀HNO₃能与Cu反应而稀H₂SO₄不能)。同时指出，尽管HNO₃浓度越稀，被还原程度愈大，但浓HNO₃的氧化性比稀HNO₃的要强，因为氧化性强弱是指氧化其他物质的能力，而不是指本身被还原的程度，即不能以还原产物中氮的价态作衡量氧化性强弱的标准。

1．氨

(1)物理性质：无色、有刺激性气味气体；易液化，液氨作致冷剂；极易溶于水(1:700)。

(2)化学性质：

①与水的反应：

NH₃ +H₂O 　NH₃·H₂O NH₄⁺ + OH^-(一水合氨的水溶液即氨水，显弱碱性)

NH₃·H₂O 　NH₃Ÿ + H₂O(一水合氨不稳定)

②与酸的反应：

NH₃ + HCl ==NH₄Cl；2NH₃ + H₂SO₄ == (NH₄)₂SO₄

③与O₂的反应--氨的催化氧化(接触氧化)

4NH₃ + 5O₂ 　4NO +6 H₂O

(二)硝酸

　　 1．物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。

2．化学性质--特性

(1)不稳定性--保存硝酸装在棕色瓶，放在冷暗处。

4HNO₃2H₂O + 4NO₂Ÿ + O₂Ÿ

(2)强氧化性

①与金属(除Au、Pt)反应：

Cu +4HNO₃(浓)==Cu(NO₃)₂ +2NO₂Ÿ +2H₂O

3Cu+8HNO₃(稀)==3Cu(NO₃)₂ + 2NOŸ + 4H₂O

常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再跟硝酸反应，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。

②与非金属反应--非金属主要生成高价的含氧酸

4HNO₃ +C2H₂O + 4NO₂ Ÿ+ CO₂Ÿ

6HNO₃ + SH₂SO₄ + 6NO₂ Ÿ+2H₂O

(一)硫酸

1.硫酸的物理性质：

　 纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。

2.硫酸的化学性质：

　 1)稀硫酸具有酸的通性。　 ①能与活泼金属反应生成盐和氢气；

　　　　 ②能与金属氧化物反应生成盐和水；

　　　　 ③能和碱反应生成盐和水；

　　　　 ④能使酸碱指示剂变色；

　　　　　　　　　　　　　　 ⑤能和某些盐反应。

　 2)浓硫酸的特性： ①吸水性：将物质中含有的水分子夺去。

　　　　　　　　　　　　　　　 如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。

　　　　　　　　　　 ②脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2:1脱出生成水。

　　　　　　　　　　　　　　　 如：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 HCOOH　　　　 CO + H₂O

　　　　　　　　　　　　　　　　　 C₁₂H₂₂O₁₁ 　　　　12C + 11H₂O

　　　　　　　　　　 ③强氧化性： a) 活泼性在H以后的金属反应：(条件：Δ)

　　　　　　　　　　 　　　　　　　Cu + 2H₂SO₄(浓)== CuSO_4­ + SO₂ ↑ +2H₂­O

　　　　　　　　　　　　　　　　 b) 与非金属反应：(条件：Δ)

　　　　　　　　　　　　　　　　 C + 2H₂SO₄(浓)== CO₂ ↑+ 2SO₂↑ + 2H₂O

　　　　　　　　　　　　　　　　 c) 冷的浓H₂SO₄使Fe、Cr、Al等金属表面生成

　　　　　　　　　　　　 　　　　　一层致密的氧化物薄膜而发生“钝化”；

　　　　　　　　　　　　　　　　 d) 与其他还原性物质反应：

　　　　　　　　　　　　　　　　 2HBr + H₂SO₄(浓)== Br₂ + SO₂↑ + 2H₂O

　　　　　　　　　　　　　　　　　 H₂S + H₂SO₄(浓)== S + SO₂↑ + 2H₂O

　“黑面包实验”中，硫酸体现出的性质：脱水性(使蔗糖炭化)、强氧化性(有刺激性气味气体产生)。