酸雨及其防治：

(1)成因：含硫化石燃料的燃烧以及化工厂排放出的尾气中含有二氧化硫，在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。

(2)危害：使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤、会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨危害人体健康。

(3)防止方法：①从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制；②改变能源结构，开发利用新能源，从根本上解决问题。

注意：SO₂也有漂白性，注意与氯水的漂白性的区别

	SO2	氯水(Cl2通入水溶液中)
漂白原因	SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物	Cl2与H2O反应生成HClO具有强氧化性，将有色物氧化成无色物
漂白效果	不稳定，加热能复原	稳定
漂白范围	某些有机色质	绝大多数有机色质
与有机色质 作用实例	品红　　　　 褪色　　　 红色 紫色石蕊　　　　 红色	品红　　　　 褪色　　　 不显红色 紫色石蕊　　　 先变红随即褪色
混合作用	SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl　　 漂白作用大大减弱

放电化合：N₂ +O₂ 　2NO(无色，有毒，与血红蛋白结合)

NO易被氧化：2 NO + O₂ == 2 NO₂(红棕色，有毒，刺激呼吸器官)

NO₂易溶于水：3NO₂ + H₂O ==2HNO₃ + NO(NO₂不是HNO₃的酸酐)

NO、NO₂是大气污染物，NO₂能造成光化学烟雾。

(1)物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水(1：40)，是大气的主要污染物，来源于含硫燃料(如煤)的燃烧。

(2)化学性质

①酸性氧化物通性：

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

SO₂+H₂O=H₂SO₃(可逆反应，H₂SO₃为中强酸)

SO₂+CaO=CaSO₃(煤中加生石灰防大气污染)

SO₂+CaSO₃+H₂O=Ca(HSO₃)₂

②氧化性：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O

③还原性：2SO₂+O₂=2SO₃(工业制H₂SO₄)

　　　　　 SO₂+X₂+2H₂O=H₂SO₄+2HX　 (X₂包括Cl₂、Br₂、I₂)

　　　　　 2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

　　　　 SO₂使KMnO₄(H⁺)、Br₂水，褪色也是SO₂还原性表现，不是漂白性。

④SO₂的漂白性→SO₂与某些有色物质(如品红)结合生成不稳定的无色化合物。加热又恢复原来的颜色。

(1)常见阴离子的特性及检验

离子	检验试剂	主要实验现象	离子方程式及说明
Cl－	AgNO3溶液，稀硝酸	生成的白色沉淀不溶于稀HNO3	Ag++Cl－===AgCl↓(白色)
SO	可溶性钡盐溶液，稀盐酸	生成不溶于稀HCl的白色沉淀	Ba2++SO===BaSO4↓(白色)
CO	①BaCl2溶液、稀盐酸 ②盐酸、石灰水	①生成的白色沉淀能溶于稀HCl ②生成能使石灰水变浑浊的无色气体	①Ba2++CO===BaCO3↓(白色) BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O ②CO+2H+===CO2↑+H2O Ca(OH)2+CO2===H2O+CaCO3↓(白色)
OH－	①无色酚酞试液 ②紫色石蕊溶液 ③甲基橙溶液 ④pH试纸	①变红色 ②变蓝色 ③变黄色 ④显蓝至深蓝色	OH－表现碱性

(2)常见阳离子的特性及检验

离子	检验试剂	主要实验现象	离子方程式及说明
Ba2+	硫酸或硫酸盐溶液，稀硝酸	加SO生成白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶解	Ba2++SO===BaSO4↓(白色)
Mg2+	NaOH溶液	生成白色沉淀，当NaOH过量时沉淀不溶解	Mg2++2OH－===Mg(OH)2↓(白色)
Al3+	NaOH溶液 氨水	加氨水或适量NaOH溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH溶液，不溶于氨水	Al3++3OH－===Al(OH)3↓(白色) Al(OH)3+OH－===AlO+2H2O
Fe3+(黄色)	①NaOH溶液 ②KSCN溶液	①生成红褐色沉淀 ②溶液呈血红色	①Fe3++3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色) ②Fe3++SCN－===(Fe(SCN))2+(血红色)
Fe2+(淡绿色)	①NaOH溶液 ②KSCN溶液， 氯水	①生成白色沉淀，在空气中迅速变灰绿色，最后变成红褐色 ②无明显现象，加氯水呈血红色	①Fe2++2OH－===Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓　　　　　　　　　　　　　 (红褐色) ②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－ Fe3++SCN－===(Fe(SCN))2+
H+	①紫色石蕊溶液 ②橙色甲基橙溶液 ③锌片 ④pH试纸	①变红色 ②变红色 ③生成无色气体 ④变红色	H+表现酸性 ③Zn+2H+===Zn2++H2↑
Ag+	①盐酸或氯化物溶液，稀硝酸 ②NaOH溶液	①生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸，溶于氨水 ②生成白色沉淀，迅速转变成棕色，此沉淀溶于氨水，形成无色溶液	①Ag++Cl－===AgCl↓(白色) AgCl+2NH3·H2O==(Ag(NH3)2)++Cl－+2H2O ②Ag++OH－===AgOH↓(白色) 2AgOH===H2O+Ag2O(棕色) AgOH+2NH3·H2O=(Ag(NH3)2)++OH－+2H2O

注意：(1)辨清液氯和氯水的区别：

液氯：氯气在加压或冷却时变成液氯，液氯是纯净物，由Cl₂分子组成，具有Cl₂的化学性质；

氯水：即氯气的水溶液，属于混合物。氯气不但能溶于水，还能与水反应，氯水中的溶质有Cl₂、HCl和HClO，因此氯水兼有Cl₂、HCl、HClO的性质。氯水中含有的粒子包括：分子：Cl₂(未反应)、H₂O、HClO；离子：H⁺、Cl^-、ClO^-(HClO为弱电解质，要发生部分电离)、OH^-(水电离产生的，极少量)。久置的氯水，因为HClO分解，可视为稀盐酸。

(2)干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气有漂白性，这是因为Cl₂与H₂O反应生成的次氯酸(HClO)具有漂白性。事实上，次氯酸盐也都具有漂白性。

2．预测氯气的化学性质并用实验证实之。

氧气、氢气等都是非金属单质，由此推测：非金属一般都能跟金属反应生成盐，非金属单质间也能发生化学反应。

(1)氯气与金属的反应

　　 2Fe+3Cl₂2FeCl₃(Fe丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟)

　　 Cu+Cl₂CuCl₂(Cu丝在氯气中燃烧，产生棕色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色)

　　 2Na+Cl₂2NaCl(产生大量白烟)

(2)氯气与非金属的反应

　　 H₂+Cl₂2HCl(H₂在Cl₂中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾)

　　 2P+3Cl₂2PCl₃(在空气中形成白雾)；2P+5Cl₂2PCl₅(在空气中形成白烟)

(3)氯气与水的反应

　　 Cl₂+H₂O==HCl+HClO(次氯酸)

氯气溶于水，在该溶液中：

①滴加酚酞溶液呈红色，说明生成了酸(H⁺)；

②加入镁条，可观察到镁条表面有少量气泡产生，说明产生了酸(H⁺)；

③放入红纸条，红色褪去，说明产生了一种具有漂白性的物质(HClO)。

④滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明溶液中产生了Cl^-。

次氯酸不稳定，见光易分解：2HClO2HCl+O₂↑

(4)氯气与碱的反应

　　 工业上制漂粉精：Cl₂+2NaOH==NaCl+NaClO+H₂O

　　 工业上制漂白粉：2Cl₂+2Ca(OH)₂==CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

　　　　　 (漂白粉的主要成分为：CaCl₂、Ca(ClO)₂，其有效成分为：Ca(ClO)₂)

　　 次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。

　　 NaClO+HCl==NaCl+HClO或NaClO+CO₂+H₂O==NaHCO₃+HClO

　　 Ca(ClO)₂+2HCl==CaCl₂+2HClO或Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O==CaCO₃↓+2HClO

1．氯气的物理性质

(1)氯气是黄绿色的气体。氯气的密度比空气大。能溶于水。

(2)有刺激性气味的气体。氯气有毒。

(闻气体方法：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。)

　　 (1)物理性质：

　　 a.硅的存在和形态：自然界中没有游离态的硅，主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。

　　 b.晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。

　　 c.导电性：介于导体和绝缘体之间(硅和锗是重要的半导体材料)。

　　 (2)化学性质(和碳相似)--形成共价化合物，化学性质不活泼。

　　 ①常温下，不能强酸、强氧化性酸反应，只能与氟气、氢氟酸(HF)和烧碱等物质反应。

　　　 Si + 2F₂ == SiF₄　　　　　　　　　 　Si +4HF==SiF₄ +H₂↑

　　　 Si + 2NaOH+ H₂O==Na₂SiO₃+2H₂↑　　　　　　　　　　　　　

　　 ②加热条件下，能跟一些非金属单质起反应。

　　　 Si + O₂ 　SiO₂　　　　　　　　

　　　 Si + 2H₂ 　SiH₄　　　　　　　　　

(3)工业制法：

　SiO₂ + 2C 　Si + 2CO↑(焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅)

粗硅提纯后，可以得到可用作半导体材料的高纯硅。　　　　　　　

　　 (3)用途：

①作半导体材料晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池等；

②制合金：含硅4%的钢具有良好的导磁性--变压器铁芯；

含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性--耐酸设备等。

注意：SiO₂与CO₂的比较

	CO2	SiO2
与碱性氧化物反应	CaO+CO2CaCO3	CaO+SiO2 CaSiO3
与碱液反应	2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O	SiO2+2NaOH =　 Na2SiO3+H­2O
与盐反应	Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3	2Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
与碳反应	C+CO22CO	2C+SiO2 Si+2CO↑
与H2O作用	CO2+H2O 　H2CO3	不与水化合
与酸反应	不反应	只与HF反应 SiO2+4HF=SiF4↑+H2O

　　 (1)性质特征：性质稳定，熔点较高，大都难溶于水。

　　 (2)主要原料：黏土(Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O)、石英(SiO₂)和长石(钾长石K₂O·Al₂O₃·6SiO₂或钠长石Na₂O·Al₂O₃·6SiO₂)。

　　 (3)主要制品：玻璃、水泥、陶瓷、砖瓦、水玻璃(Na₂SiO₃的水溶液)等。

　 　(4)水泥和玻璃的生产：

	水泥	玻璃(普通)
原料	石灰石、粘土	纯碱、石灰石、石英
设备	水泥回转窑	玻璃熔炉
反应	复杂的物理化学变化	Na­2CO3+SiO2 　Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2 　CaSiO3+CO2↑
主要成分	3CaO·SiO2 2CaO· SiO2 3CaO·Al2O3	Na2O·CaO· 6SiO2
特性	水硬性 (加石膏调节硬化速度)	玻璃态物质(在一定温度范围内软化) 非晶体

4.(10广东省24)右图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题。(1)主要成分碳酸钙由 三　 种元素组成。

(2)碳酸钙中各元素的质量比为10∶3∶12。

(3)每片钙片中至少含钙元素的质量为0.6g。

22．(1)Fe₂0₃　 (2)②