15．甲乙两车同时从同一地点出发，甲先以a₁加速t时间，再以a₂加速t时间，位移s₁；乙先以a₂加速t时间，再以a₁加速t时间，位移为s₂。已知a₁>a₂，则有(　　 )

A．s₁可能大于s₂；　　 B．s₁可能小于s₂；

C． s₁可能等于s₂；　 D． s₁一定大于s₂；

14．一质点在某段时间内做曲线运动，则在这段时间内(　　 )

A．速度一定在不断地改变，加速度也一定不断地改变

B．速度一定在不断地改变，加速度可以不变

C．速度可以不变，加速度一定不断地改变

D．速度可以不变，加速度也可以不变

29．(16分)硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

(1)以N₂和H₂为原料合成氨气。反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0

①下列措施可以提高H₂的转化率是(填选项序号)　　　　　　 　　　　　　。

a．选择适当的催化剂　　 b．增大压强　　 c．及时分离生成的NH₃ d．升高温度　　

②一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N₂的转化率a₁=　　　　　　　　 ；

若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为a₂，则a₂____a₁(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸。

①NH₃被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　 。

②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)；△H＞0

该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如右图所示。若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)　　　　　　　　　　　　　　　 。

a．在t₁~t­₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应

已达到平衡状态

b．在t₂时，采取的措施可以是升高温度

c．在t₃-t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判　 断反应已达到平衡状态

d．在t₅时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值

(3)硝酸厂常用如下两种方法处理尾气。

①催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。

已知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H=－483.6 kJ/mol

N_­2(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)；△H =+67.7 kJ/mol

则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

②碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂。

若每9.2 g NO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子数为0.1 mol，则反应的离子方程是　　　　　　　　　 。

28．(16分)A、B、C、D、E 5种短周期主族元素分占三个周期，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数，D的原子序数小于E。用化学用语回答相关问题：

(1)A元素在周期表中的位置　　　　　　　　　 。

(2)比较C和E简单离子半径大小：　　　　　　　　 。

(3)元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是(用离子方程式表示)：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形成

的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一横行的分

子中电子数相同，同一纵行的物质所含元素种类相同，其

中X、Y、甲常温常压下为气体， Z、乙、丙常温常压下为液体。

①甲的分子式为　　　　　　　　　 ，丙的电子式为　　　　　　　　 。

②乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染。已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时放出热量为160.35 kJ，试写出 该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　 。

(5)2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E₂D₆化合物，写出它在C₂中完全燃烧的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(14分)有A、B、C、D四种强电解质，它们

在水中电离可产生表中离子(每种物质只含一种

阴离子且互不重复)。已知：①A、C液体的pH

均大于7， A、B的溶液中水的电离程度比纯水大；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

填写下列空白：

(1)A是　　　　　　 ，B是　　　　　　 ，C是　　　　　　　 ，D是　　　　　　 。

(2)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)常温下，0.15 mol•L^-1 C溶液与0.20 mol•L^-1 盐酸混合，所得混合液的pH=13，则C溶液与盐酸的体积比是　　　　　　　　 。

26．(14分)H₂O₂是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。

(1)Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H₂O₂溶液，则应选择的过氧化物是_______________；

(2)实验室可用H₂O₂与次氯酸钠反应制氧气， 其中还原剂是__________，生成0.5 mol氧气，转移电子____________mol，其反应的化学方程式为____________________________________；

(3)用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量，有两位同学分别用以下化学方程式表示其中的反应原理：

①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O

②3H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+4O₂↑+6H₂O

你认为其中错误的是_______(认为没有可以不填)，简述理由________________________。

13．有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO₃　 ②100 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是(　　 )

A．溶液中水电离出的H⁺个数：②＞①　 B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②＞①

C．①溶液中: c(CO2－3 )＞c(H₂CO₃)　　 D．②溶液中: c(HCO－3)＞c(H₂CO₃)

　　　　　　　　　　 第Ⅱ卷(非选择题)

12．已知，Fe²⁺结合S^2－的能力大于结合OH^－的能力，而Al³⁺则正好相反。在Fe₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是(　　 )

A．Al₂S₃、FeS和S　 　　　　　　　　　 B．Fe(OH)₃和Al(OH)₃　

C．Fe₂S₃和 Al(OH)₃　　　　　　 　　　　　　　 D． FeS、Al(OH)₃和S

11．比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案中不能达到目的的是(　　 )

A．加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价

B．比较氯化氢和硫化氢的热稳定性　　　　

C．往H₂S溶液中通入氯气

D．分别测定0.1 mol/L氯化钠溶液和0.1 mol/L硫化钠溶液的pH

10．在高温和催化剂存在下，向容积为2　L的密闭容器加入0.2　mol　CO和0.2　mol　H₂O，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)；∆H＝－a　kJ/mol(a＞0)。达到平衡后，测得c(CO)∶c(CO₂)＝2∶3。下列说法正确的是(　　 )

A．反应放出的热量为0.2a　kJ　　　　　　

B．平衡时H₂O的转化率为60　%

C．升高温度，v(正)　加快v (逆)　减慢，平衡正向移动

D．将容器的体积压缩为1　L，H₂的体积分数变为60　%