摘要：(1)物理性质: a.硅的存在和形态:自然界中没有游离态的硅.主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在. b.晶体硅是灰黑色.有金属光泽.硬而脆的固体. c.导电性:介于导体和绝缘体之间(硅和锗是重要的半导体材料). --形成共价化合物.化学性质不活泼. ①常温下.不能强酸.强氧化性酸反应.只能与氟气.氢氟酸(HF)和烧碱等物质反应. Si + 2F2 == SiF4 Si +4HF==SiF4 +H2↑ Si + 2NaOH+ H2O==Na2SiO3+2H2↑ ②加热条件下.能跟一些非金属单质起反应. Si + O2 SiO2 Si + 2H2 SiH4 (3)工业制法: SiO2 + 2C Si + 2CO↑(焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅) 粗硅提纯后.可以得到可用作半导体材料的高纯硅. (3)用途: ①作半导体材料晶体管.集成电路.硅整流器和太阳能电池等, ②制合金:含硅4%的钢具有良好的导磁性--变压器铁芯, 含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性--耐酸设备等. 注意:SiO2与CO2的比较 CO2 SiO2 与碱性氧化物反应 CaO+CO2CaCO3 CaO+SiO2 CaSiO3 与碱液反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H­2O 与盐反应 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 2Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ 与碳反应 C+CO22CO 2C+SiO2 Si+2CO↑ 与H2O作用 CO2+H2O H2CO3 不与水化合 与酸反应 不反应 只与HF反应 SiO2+4HF=SiF4↑+H2O

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