1．一等腰三角形的周长是20，底边y是关于腰长x的函数，它的解析式为(　)

A．y＝20－2x(x10)　　　　 B．y＝20－2x(x＜10)

C．y＝20－2x(5)　　　　　 D．y＝20－2x(5＜x＜10)

1．(08枣庄第一次调研)现有A、B、C、D、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。

已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；

②A的单质以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO₂气体有白色沉淀生成；

③C的氢化物分子G是具有10电子微粒，且以发生下列转化

G　　　　　　　 P　　　　　　 Q　　　　　　 M+P

④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；

⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。

请回答下列问题：

　 (1)B元素的名称是　　　　　　　 　　　；

　 (2)E元素的原子结构示意图是　　　　　　　　　　 。

　 　 (3)请将A、C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上。

　 (4)G的电子式为　　　　　　　　　　 。化合物X所含化学键类型有　　　　　　　　　　 。

　 (5)T与F单质的水溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 ；

G与D的单质反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ；

M与铜反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3．(08山东二模)下列关于物质结构的说法中正确的是

A．离子化合物Na_xNO₄中，NO₄^X－中的各原子最外层都达8电子稳定结构，则x＝3

B．某元素原子最外层电子数是次外层电子数的a倍，则该原子核内质子数为a+2

C．D₂O分子与H₂O分子是所含电子总数不相等的极性分子

D．在任何物质的分子中都含有化学键

非选择题

2．(08山东二模)2006年10月9日，朝鲜强迈“核”门槛进行了核实验，引起了国际社会的广泛关注。目前，核反应产生的核能主要来源于U的裂变，则下列说法中正确的是

A．U原子核中有92个质子、143个核子

B．U的一种可能的裂变是变成两个中等质量的原子核，核反应方程为

，说明U是由Ba和Kr组成的

C．U是天然放射性元素，常温下它的半衰期约为45亿年，升高温度半衰期缩短

D．若一个铀核在裂变前后的质量亏损为，则其释放的核能为

13、(江苏省奔牛高级中学2008-2009学年度高三第二次调研)．标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2， 所得溶液 pH 变化如图所示。下列分析中，正确的是[A ]

A．ab 段反应是：SO2 + 2 H2S=3S↓+2 H2O

B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L－1

D．b 点对应的溶液导电性最强

12．(江苏省奔牛高级中学2008-2009学年度高三第二次调研)如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是[CD ]

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明

SO2　 的漂白性

C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

11．(江苏省栟茶09高三化学测试卷11月)研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是[AD]

A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO₄

B．加BaCl₂溶液后所得白色沉淀是BaSO₃

C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO

D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S

10．(江苏海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试)把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L(在标准状况下.)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是( AD　　 )

A．气体Y是SO₂和H₂的混合物　　 　　　　　 B．气体Y中SO₂和H₂的体积比为4:1

C．反应中共消耗锌87.5g　　　　　 　　　　　　　　 D．反应中共转移电子3 mol

9．[江苏省口岸中学2008-2009学年度高三年级第一学期第四次调研测试] (11分)资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验 (实验时压强为10lkPa，温度为0℃)。　　　

　(1)若在烧瓶放入1.30g锌粒，与c mol／L H₂SO₄ 反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加入1mol／L NaOH溶液的体积V≥_______mL，量气管的适宜规格是__________　　 ___mL。

(选填：200,400,500)。

　(2)若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则发生反立的化学方程式为：__________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _____。

　 (3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmL气体，则有：ag／65g·mol^－1＝bg／64g·mol^－1+V mL / 22400 mL·mol^－1，依据的原理是 ___________________________________　　　　　 ________________________。

　 (4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n(H₂)/n(SO₂)

＝_____________　　　　　　　　　　　　　 __(用含字母的代数式表示)。

答案.(1)20,500 (2)Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O (3)得失电子守恒 (4)(64CV-2m)/m(前三空每题2分，后一空每题3分。)w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

8．[江苏省口岸中学2009届高三年级第二次月考化学试题](10分)空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm³表示)都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。

⑴为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

应用上述装置测定空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：cm³/min)外，还需要测定　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO₂含量：准确　　　 移取50mL5×10^-4mol/L的标准碘水溶液，注入右图所示广口瓶中，加2-3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数(n)。w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为　　　　 次，方可说明该地空气中的SO₂含量符合排放标准。

②如果乙同学用该方法测量空气中SO₂的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出合理假设：_____________________________________________________　　　 __________。

③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶改变合适的吸收液，乙同学使用的装置还可以测定新装修的居室空气中甲醛的浓度，吸收剂最好选用　　　　 (选填：①浓硫酸、②银氨溶液、③新制的氢氧化铜、④酸化的高锰酸钾溶液)。

答案．⑴溶液蓝色恰好褪去所需的时间，吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量

⑵①800　 ②抽气速度过快，或装置气密性较差

③将50mL5×10^-4mol/L的碘溶液的体积减小为5mL，并将广口瓶改为试管

⑶④