7．[江苏省姜堰市姜淮培训中心2009届高三化学周练九]常温下，向20升真空容器中通入a摩尔H₂S和b摩尔Cl₂(a和b都是正整数,且均小于或等于5),反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度是[ B ]

A．19.45克/升　　　 　　B．18.25克/升　　　

C．17.85克/升　　 　　D．35.5克/升

22.(6)(2分)4cV_a / (22.4cV_a + V_b)

(7)(1分)在溶液中I₂将SO₂氧化的同时，原空气中的O₂也能将SO₂氧化而被吸收。

5．[　 连云港新海高级中学09届高三化学九月质量检查试题](10分)归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格(部分)。 　

请根据上表回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

(1)硒的熔点范围可能是　　　　　

(2)碲的化合价可能有　　　　　　　

(3)硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是　　　　　　　 (填化学式)。

(4)氢硒酸有较强的_________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_________________________________。

(5)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方　　　　　 (△E)

程式：

A1₂Te₃ + (　　　 ) 　　　　A1(OH)₃↓ + H₂Te↑

(6)右图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能

量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某

一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H₂反应

过程中的能量变化(反应的热效应)。则：b代表　　　　 ，d代表　　　　 (均写单质名称)。

答案．(1)113 - 450℃； (1分)　　　　　 (2)－2、+4、+6； (1分)

(3)H₂Te＞H₂Se＞H₂S； (1分)

(4)还原性　 (1分)　　 2H₂Se + O₂ == 2H₂O + 2Se；　 (2分)

(5)A1₂Te₃ + ( 6H₂O)　　　　 2A1(OH)₃↓ +3H₂Te↑　　　 (2分)

(6)硫　 (1分)　　 碲　 (1分)

6\[　 连云港新海高级中学09届高三化学九月质量检查试题](10分)硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究学习小组为了测定空气中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

方案一：取标准状态下的空气V L(内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g.请回答:

(1)加入过量的氯化钡溶液的目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，　 说明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2-3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质。请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽(要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论)。

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

方案二：采用如右图所示装置，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液。按设计意图，将空气(内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)通过此装置时，其中的SO₂被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积。

(4)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂的含量　　　　　 (选填“偏高”“偏低”或“不受影响：)。

(5)反应管内的碘的淀粉溶液可以用下列的　　　　　　 (填代号)代替：w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

　 　A．NaOH溶液　　　 B．酸性KMnO₄溶液　　　 C．Na₂SO₃溶液　　 D．BaCl₂溶液

(6)若碘溶液体积为V_amL　 ，浓度为c mol·L^－1。剩余气体的体积为V_bmL(已折算成标准状态下的体积)。用c、V_a、V_b表示SO₂的体积分数为：　　　　　　　　　　　　　

(7)研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作错误)，你认为是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案．．(10分)(1)(1分)使生成的SO₄^2-完全转化为沉淀

(2)(2分)所加入的BaCl₂溶液过量，SO₄^2-完全转化为沉淀

(3)(2分)取最后滤出的洗液少量于一试管中，滴入AgNO₃溶液。若溶液变浑浊，则可溶性物质还未除尽；若溶液仍澄清，则可溶性物质已除尽。(操作、试剂各1分，现象和结论1分)w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

(4)(1分)偏低，(5)(1分)B　 (多选或错选都不得分)

4．[　 连云港新海高级中学09届高三化学九月质量检查试题]硫酸铜遇到黄铁矿(FeS₂)可以发生反应: 14CuSO₄ + 5FeS₂ + 12H₂O = 7Cu₂S + 5FeSO₄ + 12H₂SO₄ ,在该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为:　

A.　 7:3　 　　　 B. 3:7 　　　　　C. 　7:5　 　　　　 D. 5:7

3．[江苏省前黄高级中学国际分校09届第一学期期末综合练习二]将KCl和 BaCl₂的混合溶液a　L均匀分成两份。向其中一份中滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；向另一份中滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。下列有关推断正确的是[B]w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

A．x＝y　　　　　　　　　

B．c(K⁺)＝(2y－4x)/a　mol·L^－1

C．若a　L混合溶液中c(Cl^－)＝1mol/L，则y＝a、x＝0.5a

D．若a　L混合溶液中c(K⁺)＝1mol/L，且y＝0.4mol，则x＝(0.2－0.5a )mol

2．[江苏省前黄高级中学国际分校09届第一学期期末综合练习二]多硫化钠Na₂S_x()在结构上与Na₂O₂，

FeS₂等有相似之处，Na₂S_x在碱性溶液中可

被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被还原

成NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的量之比为

1：16，则x值是[A]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．5　　　　　　　　　　　　　　　　 B．4　　　　　　　　　　　　　　　　

C．3　　　　　　　　　　　　　　　　 D．2

1、[江苏省前黄高级中学国际分校09届上学期综合练习一]近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I )将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。(III)将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用。

① 写出步骤(I)反应的化学方程式：　 ▲　　 　

② 写出步骤(III)反应的离子方程式：　 ▲　　

⑵还有学者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄^2一而实现SO₂的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率。

① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，X溶液可以是(填序号)　 ▲　　 　。

A．碘的淀粉溶液　 B．酸性高锰酸钾溶液　 C．氢氧化钠溶液　　 D．氯化钡溶液

② 若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是　 ▲　　

(3) 新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO₂生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO₂后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是　 ▲　 。

(4) 为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。该方法涉及到的化学反应为：SO₂+2CO＝2CO₂+S_x、

CO+S_x＝COS、2COS+SO₂＝2CO₂+S_x。其中COS中“C”化合价为 ▲　 。

(5)若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH₄⁺氧化为NO₃^－：NH₄⁺+2O₂＝NO₃^－+2H⁺+H₂O，然后加入甲醇，NO₃^－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式　 ▲　　 。　

答案．、(方程式2分，其余每格1分)

(1)SO₂+NaOH=NaHSO₃　　 HSO₃^-+H⁺==SO₂+H₂O

　　　 (2) AB　　　 实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量

　　　 (3)变废为肥，充分利用资源，降低污染

(4)+4

(5)5CH₃OH+6NO₃^--+6H⁺　 ==5CO₂+3N₂+13H₂O

2.电解精炼

　 电解时，以 　　　　　　　作电解液，　　　　 作阴极，　　　　 作阳极

试题枚举

[例1] 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl₂； ②Fe₂O₃； ③Na； ④Ca(NO₃)₂。铜粉可溶解的是(　　 )

　　　 A．①②　　　　 B．②④　　　　 C．②③　　　　 D．①④

解析： 加入Fe₂O₃反应生成Fe³⁺能氧化铜，加入Ca(NO₃)₂后等于铜和硝酸反应而消耗。

答案：B

[变式] 现有下列试剂：①食盐水 ②稀H₂SO₄ ③氯化铁 ④盐酸 ⑤NaOH溶液 ⑥硝酸银 ⑦硝酸钾，如将Cu转化为CuCl₂，可采用的一组试剂是( )

　 A．④⑤⑥ 　　 B．③④⑤ 　 C．①②③ 　 D．④⑤⑦

[例2] 在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物质的量浓度之比为：4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu²⁺的物质的量之比为(　 　)

A．5:4　　　　　 B．4:5　　　　　 C．3:5　　　　　 D．5:6

解析： 溶液中还存在Fe³⁺，说明溶液中Cu²⁺没有反应，加入的铁全部反应，将粒子比例调整为：12:6:3和2:6:18，若溶液中由6molCu²⁺，就有10molFe³⁺发生反应，消耗5mol铁。

答案： D

[变式]将Cu片放入0.l mol / L FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺)∶c(Fe²⁺)＝2∶3，则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为　　　　 　　　　　　　　　　　　　

A．3∶2　　 B．3∶5　　 C．4∶3　　 D．3∶4　

[例3] 如图，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答：

(1)铜与浓硝酸反应的化学方程式：_______________________；

(2)实验中观察到的主要现象是：

①_______________________________　　　 ；

②_______________________________　　 　；

③_______________________________　　　 ；

④_______________________________　　　 。

(3)用该装置做铜与浓硝酸反应实验的优点：______________　　　　　　 ；

(4)大烧杯内最终所得气体产物的化学式：　　　　　 ；若要验证此气体产物，最简便的方法：_________________________________________　　　　　　　　　　 。

解析：分析实验现象要从导致产生实验现象的物质开始分析，如从小烧杯发生的反应到产生气体颜色的变化，再到烧杯内液面高度的改变，逐一分析，才能做到全面分析。

答案：(1)Cu+4HNO₃ ==Cu(NO₃ )₂ +2NO↑+2H₂O

(2)①铜片表面产生气泡；　 ②小烧杯中溶液逐渐变成蓝色；③大烧杯中有红棕色气体生成，气体颜色又逐渐褪去；④大烧杯内液面上升，水槽中液面下降。

(3)体系封闭，无氮氧化合物逸出，不污染环境。

(4)NO；轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量空气，若有红棕色气体生成，最终气体为NO。

[例4] Cu⁺在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl₃稀溶液及pH试纸，简述如何用简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得红色产物中是否含有碱性氧化物Cu₂O。

解析：由题给信息可知，Cu₂O是碱性氧化物，可溶于酸溶液：Cu₂O+2H⁺=2Cu⁺+H₂O；而Cu⁺在酸溶液中不稳定，自身歧化成Cu²⁺和Cu。2Cu⁺=Cu²⁺+Cu。题给试剂中，浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、FeCl₃稀溶液均显酸性，且都能与Cu反应生成Cu²⁺，如果选用这些试剂，它们和样品反应后的溶液都呈蓝色(Cu²⁺)，但分不清是与Cu还是与Cu₂O反应产生的Cu²⁺，故无法确证样品中是否含有Cu₂O。根据以上分析，选用的试剂必须符合两个条件，一是呈酸性，二是不能与Cu反应。在题给试剂中只有稀硫酸符合。

答案：取少量待检样品放入稀硫酸 ，振荡，若溶液变为蓝色，说明样品中有Cu₂O，若溶液不变色，说明产物中无Cu₂O。

[例5]孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO₃·yCu(OH)₂(x、y为正整数且x≤2，y≤2)

(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石消耗的盐酸的物质的量与生成的CO₂的物质的量之比为4:1；石青则为3:1，请推算它们的化学组成。

孔雀石__________________________；石青__________________________；

(2)现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO₂ 3.36 L(标准状况下)；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20 g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比　　　　　 。

解析： (1)设孔雀石的化学式为xCuCO₃•yCu(OH)₂

则依题意 ＝ 　　　　　 ＝ 　　　　　 孔雀石的化学式为 CuCO₃•Cu(OH)₂

又设石青的化学式为 xCuCO₃•yCu(OH)₂

则依题意 ＝ 　　　　　 ＝ 　　　　　 石青的化学式为 CuCO₃•Cu(OH)₂

(2)设该样品中孔雀石物质的量分数为x，则石青为 1- x

＝ ＝ 　　　　

孔雀石与石青物质的量之比为1:1。

答案：(1)CuCO₃•Cu(OH)₂；CuCO₃•Cu(OH)₂ (2) 1:1

1.粗炼

① 火法炼铜(以Cu₂S为例) ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

② 湿法炼铜 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4.铜的配合物

Cu(Ⅱ)一般易形成配位数为4的正方形构型的络离子如[Cu(H₂O)₄]²⁺(　　　　 色)、 [CuCl₄]^2-(　　　　 色)、[Cu(NH₃)₄]²⁺(　　　　 色)等