3.已知标准状况下混合气体的密度：M_(混)＝22.4ρ_(混)

2.已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。

M(混)＝M₁×n₁%+M₂×n₂%+……＝M₁×V₁%+M₂×V₂%+……

1.已知混合物质的总质量m(混)和总物质的量n(混)：M_(混)＝

2.阿伏加德罗定律的推论：

(1)三正比：

同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V₁/V₂=n₁/n₂

同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p₁/p₂=n₁/n₂

同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M₁/M₂=ρ₁/ρ₂

(2)二反比：

同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V₁/V₂=M₂/M₁同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.p₁/p₂=M₂/M₁。

(3)一连比：

同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。m₁/m₂=M₁/M₂=ρ₁/ρ₂

(注：以上用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。)

[例3](2007·全国理综I)在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是(　　 )

A.p(Ne)＞p(H₂)＞p(O₂)　　　　　　　　 B.p(O₂)＞p(Ne)＞p(H₂)

C.p(H₂)＞p(O₂)＞p(Ne)　　　　　　　　 D.p(H₂)＞p(Ne)＞p(O₂)

[解析]根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H₂＜Ne＜O₂

[答案]D

考点四　 混合气体的平均摩尔质量

1.阿伏加德罗定律：

在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即：T₁=T₂；P₁=P₂ ；V₁=V₂n₁ = n₂

5.数学表达式：气体的摩尔体积＝， 即

[例2](2009·广州七区联考)下列有关气体体积的叙述中，正确的是(　　 )

A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定

B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C.不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

[解析]决定物质体积的因素有：①微粒数的多少②微粒本身的大小③微粒间的距离，其中微粒数的多少是决定物质体积大小的主要因素。对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A不正确，B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，是无法确定的，故C不正确；气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4L/mol是标准状况下的气体摩尔体积，故D不正确。

[答案]B

考点三　 阿伏加德罗定律及其推论

4.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol

3.单位：L/mol(或L·mol­^-1)

2.表示符号：V_m

1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。