2.盖斯定律的应用

盖斯定律在科学研究中具有重要意义。因为有些反应进行的很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接的把它们的反应热计算出来。

　　 [例4] (08宁夏卷)已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ·mol^-1,则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为(　 )

A．-44.2kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．+44.2kJ·mlo^-1

C．-330kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．+330kJ·mlo^-1

　[解析] 由题意可知：C₂H₄(g)+3O₂(g)2CO₂(g)+2H₂O(l)；△H＝-1411.0kJ·mol^-1，

C₂H₅OH(1)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(l)；△H＝-1366.8kJ·mol^-1,将上述两个方程式相减得：C₂H₄(g)+H₂O(l)C₂H₅OH(l)；△H＝-44.2kJ·mol^-1。

[答案] A

[方法技巧] 用盖斯定律解题首先要知道有关的反应式和相应的反应热，然后将反应合并成所求的反应式，其相应的反应热要同样合并。

1.盖斯定律的涵义：

化学反应的反应热只与反应的　　 (各反应物)和　　 (各生成物)有关，而与反应的　　无关。即如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

3．热化学方程式书写正误判断方法是：

(1)检查是否标明聚集状态；

(2)检查ΔH的　　 是否与吸热、放热一致；

(3)检查ΔH的数值是否与反应物或生成物的　　　　　 相对应(成比例)。

本考点考查较多的是热化学方程式的书写与正误判断，以及由热化学方程式判断物质的稳定性或比较反应热的大小。

[例2] 　已知在25℃，101kPa下，1g辛烷C₈H₈燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　 )

A．；△H＝－48.40kJ/mol

B．；△H＝－5518kJ/mol

C．；△H＝+5518kJ/mol

D．；△H＝+11036kJ/mol

[解析]　 1 molC₈H₁₈ 燃烧放出热量48.40kJ/g×114g＝5518kJ。2molC₈H₁₈放热为11036mol，但是一定要注意符号是“+”还是“-”．

[答案]B

[规律总结]:放热为“+”吸热为“-”,但是焓变△H表达是“+”表示吸热,“-”表示放热.

考点3使用化石燃料的利弊及新能源的开发

(1)重要的化石燃料：　　　　　 。

(2)煤作燃料的利弊问题。

(3)燃料充分燃烧的条件：①要有足够的　　　 。②跟空气有足够大的　　　 。

(4)新能源的开发：①调整和优化能源结构，降低　　　 在能源结构中的比率。

②最有希望的新能源是核能、太阳能、燃料电池、风能和氢能、潮汐能、地热能等。这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少。

　 [例3] (2007年高考理综上海卷)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(　　 )

①原料来源广　 ②易燃烧、热值高　 ③储存方便　 ④制备工艺廉价易行

A．①②　　 B．①③　　 C．③④　　 D．②④

　 [解析]水是广泛的氢来源,但是氢气储存不方便,制备时候要消耗大量能源

[答案] ：A

[规律总结]水是多的，但是用水得到氢气的制备工艺并不是廉价易行。能源问题是高考考查的一个热点，开发利用新能源、清洁能源是绝大多数同学都熟知的内容，进一步考查这方面的知识是高考的一个明显趋势

考点4盖斯定律及其应用

2．书写热化学方程式的注意事项：

　　 (1)需注明反应的　　　　　 ；因反应的温度和压强不同时，其△H不同。

　　 (2)要注明反应物和生成物　　 。

　　 (3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。

1．定义：表示　　　　　　　　　　　　 的化学方程式，叫做热化学方程式。

4．Al(OH)₃的用途：由于Al(OH)₃具有吸附性，既能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，因此Al(OH)₃可作净水剂和色素吸附剂。

[例2]使溶液中Ba²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Cu²⁺分步逐一沉淀析出，加入下列试剂的顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　(　　 )

A．NaCl→Na₂S→Na₂SO₄→NaOH→HNO₃　 B．H₂SO₄→HCl→H₂S→NaOH→CO₂

C．HCl→H₂SO₄→H₂S→NaOH→CO₂　 D．Na₂S→Na₂SO₄→NaCl→NaOH→HCl

[解析]SO₄^2-能同时除去Ba²⁺和Ag⁺，S^2-能同时除去Ag⁺和Cu²⁺，所以不能放在第一位，排除BD；AC相比，在加入前四种试剂后，Al³⁺以AlO₂^-形式存在，加酸可使AlO₂^-以Al(OH)₃形式沉淀。但HNO₃量 不好控制，所以最好的选项为C。

[答案]C

[规律总结]解除杂题应注意①除杂试剂的选择。本题要求将离子分步逐一除去，所以试剂要一一对应：Ba²⁺-SO₄^2-，Mg²⁺-OH^-，Ag⁺-Cl^-，Cu²⁺-S^2-，②除杂的顺序。为了将杂质除干净，除杂试剂一般是过量的，这样势必引入新杂质。所以后续的除杂试剂在去除对应杂质的同时，还要有将前一过量除杂试剂清除的作用。

考点3　 镁和铝的图像

基本坐标图像	实验现象及反应原理	衍生坐标图像	化学反应原理
	铝盐溶液与强碱反应 现象：　　　　　　　 。 原理：
	铝酸盐溶液与强酸反应 现象：　　　　　　　 。 原理：
	铝盐溶液与弱碱反应 现象：　　　　　　　 。 原理：
	铝酸盐溶液与弱酸反应 现象：　　　　　　　 。 原理：

　[例3](2006年上海)已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。右图表示的是向A1₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)₂的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．a-b时沉淀的物质的量：A1(OH)₃比BaSO₄多

B．c-d时溶液中离子的物质的量：AlO₂^–比Ba²⁺多

C．a-d时沉淀的物质的量：BaSO₄可能小于A1(OH)₃

D．d-e时溶液中离子的物质的量：Ba²⁺可能等于OH^–

[解析]采用定量法分析。假设有1molA1₂(SO₄)₃则溶液中含有2molA1³⁺、3molSO₄^2–。向溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时发生的反应为：Al³⁺+3OH^-Al(OH)₃↓、SO₄^2–+Ba²⁺

BaSO₄↓。则当2molA1³⁺完全沉淀时，消耗Ba(OH)₂3mol，此时3molSO₄^2–全部沉淀；生成沉淀为2molAl(OH)₃和3molBaSO₄共5mol，因此，在整个反应过程中BaSO₄的物质的量始终大于Al(OH)₃的物质的量；再加入Ba(OH)₂溶液时发生Al(OH)₃+OH^-=[Al(OH)₄] ^-，沉淀的量将逐渐减少，因此b点是沉淀的最大值，b-d中Al(OH)₃沉淀逐渐溶解转化为Ba(AlO₂)₂，由于AlO₂^-微弱水解，因此再b-d中AlO₂^-的物质的量大于Ba²⁺；d点时Al(OH)₃沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在Ba(AlO₂)₂，因此随Ba(OH)₂的加入在某一点，当d-e中加入的Ba(OH)₂的物质的量等于Ba(AlO₂)₂的物质的量时，溶液中Ba²⁺与OH^-的量相等。

[答案]BD

[规律总结]析图或作图时不仅要注意加入酸或碱的强弱，而且要注意所加入的量或滴加顺序，正因滴加顺序不同可产生的现象不同。若产生沉淀有多种，则应细细分析相关量间的关系。要持别关注沉淀是否同步完全，沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中，同时要注意纵生标的物理量意义。对于一些复杂问题可先分解后组合，进行图像的叠加工作。抓住一些关键点(如最高点，最低点，转折点)和变化趋势，才能较顺利地解决图像问题。

3．Al(OH)₃的制取

①铝盐与碱反应：实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水，而不用强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

②四羟基合铝酸盐与酸反应：一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO₂的方法制取Al(OH)₃。

当CO₂不足或适量时：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；(填离子反应方程式，下同)CO₂过量时：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2．化学性质

①与酸反应：Al(OH)₃ +3HCl＝AlCl₃+3H₂O(离子反应方程式：　　　　　　　　　 )

②与碱反应：Al(OH)₃+NaOH＝Na[Al(OH)₄](离子反应方程式：　　　　　　　　 )

1．物理性质：Al(OH)₃是几乎不溶于水的　　　　　 ，具有　　 性。

0.1mol　　0.1mol　0.05mol 　　　0.1mol　　　　　0.15mol

　若铝箔足量，共生成H₂：0.05mol+0.15mol＝0.2mol

　V(H₂)＝0.2mol×22.4mol／L＝4.48L。

[答案]C

[规律总结]铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)₃，然后Al(OH)₃再和强碱反应生成偏铝酸盐。

考点2 氢氧化铝