摘要：摩尔质量(M) 1摩尔物质的质量.就是该物质的摩尔质量.单位是g/mol .1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子.但由于不同粒子的质量不同.因此.1 mol不同物质的质量也不同,12C的相对原子质量为12.而12 g 12C所含的碳原子为阿伏加德罗常数.即1 mol 12C的质量为12g.同理可推出1 mol其他物质的质量.
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现有一份由CuO和Cu2O组成的混合物，用H2还原法测定其中CuO的质量x(g)。实验可以测定如下数据：m—混合物的质量(g)，m(H2O)—生成H2O的质量(g)，m(Cu)—生成Cu的质量(g)，V(H2)—消耗H2在标准状况下的体积(L)。（已知摩尔质量： Cu-64 g/mol ,CuO-80g/mol, Cu2O-
144 g/mol, H2O-18 g/mol）
(1)为了计算x，至少需要上述数据中的________个，这几个数据的组合共有____种，请将这些组合一一填入下表空格中。[①用m、m(H2O)、m(Cu)、V(H2)表示，不必列出具体计算式；②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满]
144 g/mol, H2O-18 g/mol）
(1)为了计算x，至少需要上述数据中的________个，这几个数据的组合共有____种，请将这些组合一一填入下表空格中。[①用m、m(H2O)、m(Cu)、V(H2)表示，不必列出具体计算式；②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满]
(2)从上述组合中选出一个含m的求x的计算式：x=____________。
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近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点。请回答下列问题：
（1）NO在大气层中可发生反应：NO+O2= NO2 + O，NO2 + O =NO + O2 ，从反应最终结果看，NO是一种 (填序号)；
A．氧化剂 B．还原剂 C．还原产物 D．氧化产物 E．催化剂
（2）将NO转化为无毒气体，可选用NH3在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，写出该反应的化学方程式 ；
相同条件下 （填“能”或“否”）用天然气代替NH3来处理硝酸尾气 (NOx)？如果可能，请写出发生反应的化学方程式： ；
并指出是否具有实际意义及相应理由： ；
（3）在含Cu＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu＋与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 ： ；
（4）把NO气体压缩到1.01×107Pa，再加热到一定温度，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3，然后压力就不再改变，已知其中一种产物为N2O，则上述变化的两个化学方程式为： ； ；所得混合气体的平均摩尔质量M的取值范围应该是： 。
查看习题详情和答案>>用电解法测定阿伏加德罗常数
（1）方法如下：用两块铜片做阴极和阳极，以硫酸铜溶液为电解质进行电解。两极反应式为：
阴极：________________，阳极：_______________；若电流强度为I（A），时间为t（s），在阴极上铜片的质量增加m（g），铜的摩尔质量为63.5g·mol-1，已知一个1价离子所带电量（即1个电子的电荷）是1.60×10-19C，则可求得阿佛加德罗常数为：（不用化简） NA＝_______________
实验步骤：连好线路。取两块纯的紫铜片（3×5cm2）当作阴、阳极。在烧杯中加入CuSO4溶液（每1L溶液含125g硫酸铜和2.5mL浓H2SO4）。阴极和阳极的2/3浸没在CuSO4溶液中，电极之间的距离约为
1.5cm，控制直流电压为10V，电阻为90～100Ω。接通电路，再调节电阻使电流约为100mA。调好电流强度后，断开电路，取下电极，将两块铜片冲洗，擦干后，用“零”号砂纸擦去表面氧化物，然后用去离子水洗净，并在一块铜片上滴几滴酒精，晾干后，在分析天平上称出其质量为13.4400g，这块铜片作为阴极。另一块铜片作阳极。重新装好电极后，接通线路，同时开动秒表，并准确记录电流强度，在电解过程中，随时调节电阻维持电流为100mA。通电1h，断开电路，取下阴、阳极。先用去离子水漂洗，再在上面滴几滴酒精，晾干后在天平上称出阴极质量为13.5590g。
（2）根据以上所测数据、计算阿佛加德罗常数为：_______________。（保留三位有效数字）
回答以下问题：
（3）电解完成后，取下电极，用去离子水漂洗的目的是：_______________，如果不漂洗，最后的结果将偏_______（高、低、无影响）；
（4）电极漂洗后在上面滴几滴酒精的目的是：_______________；
（5）电解过程中，为什么要维持电流恒定？_______________；
（6）电解后水洗，若未完全晾干就称量，结果将偏___________（高、低、无影响）。
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（1）方法如下：用两块铜片做阴极和阳极，以硫酸铜溶液为电解质进行电解。两极反应式为：
阴极：________________，阳极：_______________；若电流强度为I（A），时间为t（s），在阴极上铜片的质量增加m（g），铜的摩尔质量为63.5g·mol-1，已知一个1价离子所带电量（即1个电子的电荷）是1.60×10-19C，则可求得阿佛加德罗常数为：（不用化简） NA＝_______________
实验步骤：连好线路。取两块纯的紫铜片（3×5cm2）当作阴、阳极。在烧杯中加入CuSO4溶液（每1L溶液含125g硫酸铜和2.5mL浓H2SO4）。阴极和阳极的2/3浸没在CuSO4溶液中，电极之间的距离约为
1.5cm，控制直流电压为10V，电阻为90～100Ω。接通电路，再调节电阻使电流约为100mA。调好电流强度后，断开电路，取下电极，将两块铜片冲洗，擦干后，用“零”号砂纸擦去表面氧化物，然后用去离子水洗净，并在一块铜片上滴几滴酒精，晾干后，在分析天平上称出其质量为13.4400g，这块铜片作为阴极。另一块铜片作阳极。重新装好电极后，接通线路，同时开动秒表，并准确记录电流强度，在电解过程中，随时调节电阻维持电流为100mA。通电1h，断开电路，取下阴、阳极。先用去离子水漂洗，再在上面滴几滴酒精，晾干后在天平上称出阴极质量为13.5590g。
（2）根据以上所测数据、计算阿佛加德罗常数为：_______________。（保留三位有效数字）
回答以下问题：
（3）电解完成后，取下电极，用去离子水漂洗的目的是：_______________，如果不漂洗，最后的结果将偏_______（高、低、无影响）；
（4）电极漂洗后在上面滴几滴酒精的目的是：_______________；
（5）电解过程中，为什么要维持电流恒定？_______________；
（6）电解后水洗，若未完全晾干就称量，结果将偏___________（高、低、无影响）。
已知A、B、C、D均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，A原子最外层有3个未成对电子，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。D是周期表1～18列中的第10列元素。请回答：
(1)C的电子排布图为___________。
(2)A、B两元素的第一电离能较大的是____（填写元素符号）。
(3)A的氢化物的VSEPR模型立体结构为__________。
(4)D属于元素周期表中第____周期____族元素，它的+2价离子的电子排布式为__________。
(5)元素D的氧化物DO晶体结构与NaCl晶体结构相同，已知D2-与最近O2-的核间距离为acm，DO的摩尔质量为M g/mol，若用“NA”表示阿伏加德罗常数， 则DO晶体的密度为_________。
(6)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，某种DO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个
D2+空缺，另有两个D2+被两个D+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中D和O的比值却发生了变化。其氧化D样品组成为D0.97O，则该晶体中D3+与D2+的离子个数比为____。
(1)C的电子排布图为___________。
(2)A、B两元素的第一电离能较大的是____（填写元素符号）。
(3)A的氢化物的VSEPR模型立体结构为__________。
(4)D属于元素周期表中第____周期____族元素，它的+2价离子的电子排布式为__________。
(5)元素D的氧化物DO晶体结构与NaCl晶体结构相同，已知D2-与最近O2-的核间距离为acm，DO的摩尔质量为M g/mol，若用“NA”表示阿伏加德罗常数， 则DO晶体的密度为_________。
(6)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，某种DO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个
D2+空缺，另有两个D2+被两个D+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中D和O的比值却发生了变化。其氧化D样品组成为D0.97O，则该晶体中D3+与D2+的离子个数比为____。
