19、(1)向氯化铁和氯化钡的酸性混合溶液中通入SO2气体,有白色沉淀生成,此沉淀是 A、BaSO4 B、FeS C、BaSO3 D、S 解析:题中隐含的条件为:该白色沉淀不溶于酸,可以排除B、C。 由Fe3+有氧化性,SO2有还原性,两者要发生氧化还原反应,硫元素化合价升高,生成的SO42-与Ba2+结合成BaSO4。 答案:A 评析:根据该题隐含的信息,可写出下列化学方程式:2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl。 例20(1)导致下列现象的主要原因,与排放SO2有关的是: A、酸雨 B、光化学烟雾 C、臭氧空洞 D、温室效应 误答原因:错选C。把“主要原因”误认为“可能原因”。 解析:A酸雨形成的主要原因是大气中SO2的排放。  B光化学烟雾是指氮氧化物和碳氢化合物(HC)在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物  C人工合成的一些含氯和含溴的物质是造成南极臭氧洞的元凶,最典型的是氟氯碳化合物(CFC,俗称氟里昂)和含溴化合物哈龙(Halon)。越来越多的科学证据证实,氯和溴在平流层通过催化化学过程破坏臭氧是造成南极臭氧洞的根本原因。  D温室效应主要是由于现代化工业社会过多燃烧煤炭、石油和天然气,大量排放尾气,这些燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气造成的。 答案:A (2)地球上大气层有一层臭氧层,保护地球上的生物免遭紫外线的伤害,臭氧层有很强的氧化性,下列能使臭氧层受到破坏的是 A、SO2 B、CO2 C、CO D、N2 提示:臭氧具有很强的氧化性,能与具有还原性的气体反应。 答案:AC

17、用浓硫酸吸收三氧化硫可以得到H2SO4•SO3,若用1000g98%的硫酸充分吸收三氧化硫后,再进行稀释,可得到98%的硫酸的质量是多少千克?(要求详细过程)

用浓硫酸吸收三氧化硫可以得到H2SO4•SO3,若用1000g98%的硫酸充分吸收三氧化硫后,再进行稀释,可得到98%的硫酸的质量是多少千克?(要求详细过程) 错解:设最后可得98%的硫酸的质量为x H2SO4------ H2SO4•SO3------ 2H2SO4 98g 196g (1000×98%)g 98%x X=(1000×98%)g×196g/(98g×98%) =2000g =2kg 误答原因:未考虑原有98%H2SO4中的水可与三氧化硫生成硫酸继续吸收三氧化硫。 正确分析:解法一(分割考虑)、设98%硫酸中由溶质H2SO4吸收可得98%的硫酸的质量为x,由溶剂水吸收可得98%的硫酸的质量为y,则 H2SO4------ H2SO4•SO3------ 2H2SO4 98g 196g (1000×98%)g 98%x X=(1000×98%)g×196g/(98g×98%) =2000g =2kg H2O-------H2SO4•SO3------ 2H2SO4 18g 196g 1000×(1-98%)g 98%y y=1000×(1-98%)g×196g/(18×98%) =222.2g =0.222kg 最后可得98%硫酸总质量为x+y=2kg+0.222kg=2.222kg 解法二、设最后可得98%硫酸的质量为x 98%硫酸中:n(H2SO4):n(H2O)=98/98:2/18=1:1/9,则 H2SO4可表示为SO3•H2O 98%H2SO4可表示为SO3•10/9H2O H2SO4•SO3可表示为2SO3•H2O SO3•10/9H2O-吸收过程由水决定-10/9(2SO3•H2O)-稀释过程由SO3决定-20/9(SO3•10/9H2O) SO3•10/9H2O------20/9(SO3•10/9H2O) 100g (20×100/9)g 1000g x X=1000g×(20×100/9)g/100g≈2222g=2.222kg

 0  370101  370109  370115  370119  370125  370127  370131  370137  370139  370145  370151  370155  370157  370161  370167  370169  370175  370179  370181  370185  370187  370191  370193  370195  370196  370197  370199  370200  370201  370203  370205  370209  370211  370215  370217  370221  370227  370229  370235  370239  370241  370245  370251  370257  370259  370265  370269  370271  370277  370281  370287  370295  447090 

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