6、一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。
即：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm－(aq) [An+]m·[Bm－]n＝Ksp
已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－12
试求：
(1)此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
(2)此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。
5、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因： 根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：
4．以BaS为原料制备Ba(OH)2·8H2O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在70℃-90C时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)2·8H2O晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)2·8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应……
(1)新方法的反应方程式为：
(2)该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行：
(3)简述新方法生产效率高、成本低的原因。
3．己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2++2OH－，CaCO3(固) Ca2++CO32－。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。
(1)写山上述两个反应的化学方程式：
①S02与CaCO3悬浊液反应
②S02与Ca(OH)2悬浊液反应
(2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由 。
2、水的电离平衡曲线如图所示。
(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状
态移动到B点，则此时水的离子积从________变化到_________。
(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________。
(3)已知AnBm的离子积为[c(Am+)]n[c(Bn-)]m，若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g，设饱和溶液
的密度为1g/mL，其离子积约为______________。
1．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为
A、镓酸酸性强于铝酸 B、铝酸酸性强于镓酸
C、镓浓度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是难溶物
对AB型难溶电解质，如AgBr、BaSO4等。在沉淀溶解平衡时产生的阳离子和阴离子是等量的，即1mol沉淀溶解，就产生1mol阳离子和1mol阴离子。因此，阳离子和阴离子的浓度在数值上等于该物质的溶解度。以s表示物质的溶解度，那么溶解度和溶度积的互换关系为： 例题：某溶液中含有1.0 mol·L-1的Ni2+和0.1mol·L-1的Fe3+，当逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液体积的改变)，问：
(1)哪种离子先沉淀，哪种离子后沉淀？沉淀能否达到分离？
(2)要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH值需控制在什么范围？
解： (1)根据溶度积规则，可以分别计算出生成Fe(OH)3和Ni(OH)2沉淀所需要的OH-的最低浓度。
所以Fe(OH)3开始沉淀时c(OH-)为1.59×10-13mol·L-1。
所以Ni(OH)2开始沉淀时c(OH-)为4.47×10-8mol·L-1。可见Fe(OH)3先沉淀，Ni(OH)2后沉淀。那么，刚有Ni(OH)2沉淀生成时，溶液中的Fe3+浓度又是多大呢？
所以，当Ni(OH)2开始沉淀时，溶液中的Fe3+的浓度仅为4.48×10-16ol·L-1。可见，在Ni(OH)2开始沉淀时，Fe3+早已沉淀完全(c(Fe3+)＜10-5mol·L-1)。
一般说来，在任一种沉淀开始时，若溶液中先发生沉淀的离子浓度小于或等于10-5mol·L-1时，则能够实现沉淀分离，反之，则不能。此题即为通过沉淀实现分离的一个例子。
(2)由(1)计算可知，欲不生成Ni(OH)2沉淀，则溶液的OH-浓度应小于4.47×10-8mol·L-1。
即 pOH＞-log(4.47×10-8)≈7.3
pH＜14-pOH=6.7
使Fe3+沉淀完全，则必须使c(Fe3+)≤10-5mol·L-1，则溶液的OH-浓度应为：
即 c(OH-)＞1.59×10-11(mol·L-1)
pOH＜-log(1.59×10-11)=10.8
pH＞3.2
因此，溶液的pH值应控制在3.2-6.7范围之内，方能使Fe3+沉淀完全，而Ni2+不沉淀。
知能训练
将难溶于水的固态物质放入水里，它或多或少地溶于水，当成为饱和溶液时，未溶解的固态物质跟已溶解的物质之间达到平衡。例如：
AgCl Ag++Cl－
(未溶解的固体) (溶液中的离子)
按照质量作用定律，可得：
在温度一定时，K是一个常数，固体AgCl的“浓度”也为一常数，可并入常数项，则得：
[Ag+][Cl－]=Ksp，
Ksp叫做溶度积常数，简称溶度积。
在一定温度下，难溶电解质MmNn在饱和溶液中建立下列的沉淀-溶解平衡：
MmNn(固体)mMn++nNm－
根据质量作用定律，溶度积常数在给定温度下可以表示为：
Ksp=[Mn+]m[Nm－]n
式中的m和n分别代表离子Mn+和Nm－的系数。
例如： Mg(OH)2(固)Mg2++2OH－
Ksp=[Mg2+][OH－]2
Ca3(PO4)2(固)3Ca2++2PO43－
Ksp=[Ca2+]3[PO43－]2
溶度积表示在难溶电解质的饱和溶液里，组成沉淀的有关离子浓度幂方次的乘积，在一定温度下是一个常数。Ksp的大小跟其溶解度有关，它反映难溶电解质的溶解能力。
下表是一些难溶电解质在25℃时的溶度积。
根据溶度积可以判断难溶电解质溶液中沉淀的生成、溶解的情况。下面以AgCl为例说明。
(1)当[Ag+][Cl－]＜Ksp时，溶液尚未饱和，这时没有沉淀析出。如果加入少量AgCl，应能继续溶解。
(2)当[Ag+][Cl－]= Ksp时，是饱和溶液，溶液中已溶解的物质跟未溶解的固态物质处于动态平衡。
(3)当[Ag+][Cl－]＞Ksp时，AgCl就以沉淀的形式析出，直至[Ag+][Cl－]=Ksp时为止。
在教学里常会碰到这样的问题，某些不溶性盐(如CaCO3等)在酸中溶解了，应用溶度积的知识可以解释这个问题。碳酸钙的溶解度虽然很小，但还是有少量溶解在水里，而溶解的部分是完全电离的。所以在溶液里也出现这样的平衡：
CaCO3Ca2++CO32－
当酸跟碳酸钙作用时，酸所电离出的氢离子跟碳酸根离子生成HCO3-或H2CO3(分解放出CO2)。
H++CO32-HCO3－
这样CO32-浓度减少，使[Ca2+][CO32－]＜Ksp(CaCO3)，碳酸钙就继续溶解。
氯化银沉淀能在氨水中溶解也是这个原因。氨跟银离子作用生成[Ag(NH3)2]+络离子，减少了银离子的浓度，使[Ag+][Cl－]＜Ksp(AgCl)，氯化银就继续溶解。
溶度积原理在生产上，特别是在化学分析上极为重要。因为常常要利用生成沉淀的反应作为分离和鉴别不同离子的手段。
2、沉淀的转化:加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。
练习6：将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。出现这种颜色变化的原因是：
_ _____ _
疑难点拨
2、沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有
①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。
④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。
练习5：为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(D )
A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO
mAn+(aq)+nBm－(aq) [An+]m·[Bm－]n＝Ksp
5Ca2++3PO43-+OH-
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是
。已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因： 根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：
Ca2++2OH－，CaCO3(固)
例题：某溶液中含有1.0 mol·L-1的Ni2+和0.1mol·L-1的Fe3+，当逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液体积的改变)，问：
Ag++Cl－
