1、沉淀的溶解

溶解沉淀的方法：(1)加入足量的水(2)使沉淀转化为气体(3)使沉淀转化为弱电解质

2、外因：遵循平衡移动原理

(1)浓度：加水，平衡向溶解方向移动。

(2)温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。

练习3：试用文字描述生成氯化银反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据该过程中各反应粒子的变化情况(如最大、变大等)填下下表。

练习4：下列说法中正确的是C

A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B、不溶于水的物质溶解度为0

C、绝对不溶解的物质是不存在的

D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零

0.01　　　　　　　　　 0.1　　　　　　　　　 m(g)

(1)绝对不溶的电解质是没有的。(2)同是难溶电解质，溶解度差别也很大。(3)易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。

1、内因：电解质本身的性质

　　　　　 难溶　　　　　　　 　　　微溶　　　　　　　　 易溶

6．沉淀的转化是__　 _____　　　　　 __的过程，其实质是__　 _____　　　　　 _　　 __。

当Qc　 大于　 Ksp时，情况为：__　 _____　　　　　　　　　　　　　　　　 _ __

当Qc　 等于 Ksp时，情况为：__　 _____　　　　　　　　　　　　　　 _　　 __

当Qc　 小于　 Ksp时，情况为：__　 _____　　　　　　　　　　　　　　 _　　 __

5．溶度积K_SP反映了难溶电解质在水中的__　 ______　　 ___，K_SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与__　 ______　 有关，与__　 ______　 无关。利用溶度积K_SP可以判断__　 ______　　 __、__　 ______　　 __以及__　 _____　　　　　 _　　 __。

4．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______　　　　　 __，简称_______　　　　　 __。请写出PbI₂　 Cu(OH)₂ BaSO₄ CaCO₃ Al(OH)₃CuS的沉淀溶解平衡与溶度积K_SP表达式

3、表达式：如 NaCl_(s)Na⁺_(aq)+Cl^-_(aq)

练习1：下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是B

A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。

B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。

D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。

练习2：向有固态氢氧化镁存在的饱和溶液中，分别加入固体醋酸钠、氯化铵时，固体氢氧化镁的质量有什么变化？增加　 减少

2、特征：等、动、定、变。

1、定义：一定条件下，强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。(也叫沉淀溶解平衡)